人教版选修4 第二章第三节化学平衡第1课时 学案.doc

第三节化学平衡第1课时化学平衡状态的建立及标志问题导学1可逆反应与不可逆反应活动与探究120 时，将一块质量为40 g的nacl晶体投入到100 g水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现nacl晶体质量不再发生变化，但nacl晶体的形状在不断发生改变，为什么？思考与交流通过对以上平衡现象的分析，你能否为可逆反应下一定义？迁移与应用在一密闭容器中通入2 mol so2和1 mol 18o2(加入v2o5并加热)，若隔一段时间后做同位素示踪检测18o原子，在哪些物质中存在18o原子？经过足够长的时间，最终能否得到2 mol so3?1可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。2可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。3参与反应的物质的转化率不等于100%。2化学平衡状态活动与探究2(1)讨论可逆反应coh2o(g)co2h2，在1 l密闭容器中进行，已知起始时，co和h2o(g)的物质的量均为0.05 mol，请你画出从反应开始至反应达到平衡时co气体的反应速率v(正)、v(逆)随时间变化的图形(vt图)并总结规律。(2)由以上分析，总结什么是化学平衡状态？化学平衡状态研究的对象是什么？思考与交流(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？(3)化学平衡状态是不是永恒不变的？化学平衡的特点1“动”：化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正反应和逆反应仍在进行。2“等”：v(正)v(逆)0。3“定”：平衡时各组分的百分含量不变。4“变”：若条件改变，则化学平衡被破坏，并在新条件下继续建立新的平衡。3判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据活动与探究3对于密闭容器中的可逆反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)混合物体系中各成分的浓度(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定(2)各物质的质量或各物质的质量分数一定(3)各气体的体积或体积分数一定(4)总体积、总压力、总物质的量一定(如反应前后气体体积不变的反应)正逆反应速率的关系(1)单位时间内消耗了m mol a同时生成m mol a，则v(正)v(逆)(对于同一物质而言)(2)在单位时间内消耗了n mol b同时消耗了p mol c，则v(正)v(逆)(3)v(a)v(b)v(c)v(d)mnpqv(正)不一定等于v(逆)(4)在单位时间内生成了n mol b，同时消耗了q mol d因均指v(逆)压强(1)若mnpq时，总压力一定(其他条件一定)(2)若mnpq时，总压力一定(其他条件一定)混合气体的平均相对分子质量(1)当mnpq时m(气)/n(总)(2) 一定时，但mnpq时温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)体系的密度()密度一定(固定容积不变)其他如在有颜色变化的反应中，体系颜色不再变化时等迁移与应用在体积固定的密闭容器中，对于n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0的反应，达到平衡的标志是_。a生成nh3的速率与nh3的分解速率相等b断开一个nn键的同时有6个nh键生成cn2、h2、nh3百分含量不再变化d总压强不变en2、h2、nh3分子数之比为132的状态fn2、h2、nh3的浓度相等gn2、h2不再起反应hv(n2)v(h2)i混合气体密度不变j混合气平均相对分子质量不变k反应放出的热量等于反应吸收的热量1利用平均相对分子质量()，判断化学反应是否达到平衡状态时，要明确的含义，即，分析n(总)反应前后是否改变，m(总)反应前后是否会发生变化。若反应前后始终两者不变，则不变，无法判断反应是否达到平衡，反之则能判定。2利用气体的密度()，判断化学反应是否达到平衡状态时，要明确，善于分析m与v的关系。答案：【问题导学】活动与探究1：答案：nacl溶解的速率与nacl结晶的速率相等，溶解与结晶仍在进行。思考与交流：答案：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应，化学方程式中向右进行的反应叫正反应，向左进行的反应叫逆反应。迁移与应用：答案：18o原子既存在于so2、o2中，也存在于so3中。不能得到2 mol so3。活动与探究2：(1)答案：图像如下图，开始时co的正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，最后v(正)=v(逆)。(2)答案：化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡状态研究的对象是可逆反应。思考与交流：答案：(1)否，v(正)=v(逆)0；平衡是动态的，而不是静止的；(2)正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言，由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变；(3)化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，条件发生变化，平衡可能会发生移动。活动与探究3：平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡迁移与应用：答案：a、c、d、j、k解析：审题关键：v(正)是否等于v(逆)。判断一个可逆反应是否达到平衡状态，要从两个方面来考虑，v(正)v(逆)0，混合物各成分浓度不变，只要符合其一，则达平衡状态。b选项只知正反应速率，不知逆反应速率，无法判断是否平衡；e、f也无法判断是否平衡，因n2、h2、nh3分子数之比为132及浓度相等，不能说明各成分浓度不变；g