鲁科版必修2 第2章第3节第2课时 化学反应为人类提供能量 作业 (1).doc

基础达标1如图所示的装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()a碳棒上有气体放出，溶液中c(h)变小ba是正极，b为负极c导线中有电子流动，电子从a极到b极da极上发生氧化反应解析：选b。由于a的金属性比氢强，b为碳棒，故原电池中，a金属做负极，失去电子发生氧化反应，b碳棒做正极，正极上h得电子发生还原反应。 因此，原电池中电子流向是负极(a金属)外电路(导线)正极(b碳棒)，溶液中c(h)变小。故b项错误。2如图属于原电池装置的是()解析：选d。由原电池的构成条件知，a中未形成闭合回路；b中酒精为非电解质；c中两电极活泼性相同；d中符合原电池的构成条件。3如图是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：zn为正极，cu为负极cu2向负极移动电子从zn经外电路流向cucu极上有cu产生若有1 mol电子流过导线，则产生cu为0.5 mol正极的电极反应式为zn2e=zn2描述合理的是()a bc d解析：选b。在该原电池中，zn比cu活泼，故zn做负极，cu做正极，电子由zn流出经导线流向cu，负极反应为zn2e=zn2，正极反应为cu22e=cu，故每转移1 mol电子时，产生cu 0.5 mol，在溶液中cu2向正极移动，so向负极移动，故错误，正确。4下列关于能量转化的认识不正确的是()a绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能b煤燃烧时化学能转变为热能和光能c原电池工作时，化学能转变为电能d白炽灯工作时，电能全部转变成光能解析：选d。白炽灯工作时，还有热能放出。5下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：选a。只有a、d发生自发氧化还原反应znh2so4=znso4h2，d中没有形成闭合回路，cu电极上无气泡放出。6一个化学电池的总反应为zncu2=zn2cu，该化学电池的组成可能为()选项abcd正极cucuznfe负极znzncuzn电解质溶液h2so4cucl2zncl2zncl2解析：选b。电解质溶液中一定要含有cu2，只有b项正确。7a、b的活泼性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入cuso4溶液中，下列叙述中不正确的是()a导线上有电流，电流方向由b到aba棒质量减小，b棒质量增加cb棒上放出氢气da棒发生氧化反应，b棒发生还原反应解析：选c。由题意知，a、b、h、cu的活泼性由强到弱的顺序为abhcu，则a、b及cuso4溶液构成的原电池中，a做负极，b做正极，溶液中的cu2在b极上得到电子析出，从而使b棒质量增加，b棒上不会产生h2。8. 如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液，锌为_极，该电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_；银为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是_，银片上观察到的现象是_。解析：在银、锌及cuso4溶液形成的原电池中，由于活泼性znag，所以，zn做负极：zn2e=zn2，锌片逐渐溶解；ag做正极：cu22e=cu，析出的cu沉积在ag片上。答案：负氧化zn2e=zn2锌片逐渐溶解正还原cu22e=cu银片上有红色物质析出能力提升9对于锌铜稀h2so4的原电池装置，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上放出了1 mol h2铜片上放出1 g h2a和 b和c和 d和解析：选a。负极反应：zn2e=zn2，正极反应：2h2e=h2，由电极反应可知有1 mol电子通过，锌要溶解0.5 mol，即0.5 mol65 g/mol32.5 g，正极上放出0.5 mol h2，即1 g h2。10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()a不用稀硫酸，改用98%浓硫酸b加热c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉解析：选a。98%浓硫酸使铁发生钝化，a错；加热能加快反应速率，b对；滴加少量cuso4溶液，fe置换出cu，fe与cu形成原电池，反应速率加快，c对；改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，d对。11根据下列事实：x、y做电极构成原电池，电子由x流向y；z2氧化性比x2弱；由y、w电极组成的电极，电极反应为w22e=w、y2e=y2，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为()axzyw bzwxyczyxw dzxyw解析：选d。由得还原性xy，由得还原性zx，由知y做负极，还原性yw，综合所述得还原性zxyw。12番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示，以下叙述正确的是()a铜片上发生氧化反应b锌片为正极，铜片为负极c锌片上的反应为zn22e=znd番茄汁起电解质溶液作用解析：选d。关键抓住“番茄汁显酸性”这一信息，将图示装置按照“锌、铜、稀硫酸”构成的原电池思考即可。13有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片做电极，甲同学将电极放入6 mol/l的h2so4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/l的naoh溶液中。如图所示：(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲和乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活泼性更强，而乙会判断出_活泼性更强。(填写元素符号)(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活泼性顺序已过时，没有实用价值了d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析解析：甲同学依据的化学反应原理是mgh2so4=mgso4h2，乙同学依据的化学反应原理是2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2。但是由于al与碱液的反应是一特例，不可做为判断金属性强弱的依据，所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。答案：(1)2h2e=h2(2)al2al2oh6h2o=2al(oh)43h2(3)mgal(4)ad14利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：fe2h=fe2h2。(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。(3)实验装置(4)原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是在原电池中，化学能转化为_。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_；另一极应该接电流计的_极，电极发生了_反应。解析：原电池的构成条件是电极、导线、电解质