人教版选修4 第三章第一节　弱电解质的电离 学案.doc

课堂探究探究一 溶液导电能力的强弱比较问题导引溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。11 moll1 hcl溶液和1 moll1 ch3cooh溶液哪种溶液的导电能力强？提示：1 moll1 hcl溶液的导电能力强。两种电解质溶液的浓度相同，离子所带电荷数目相同，但是由于hcl是强电解质，ch3cooh是弱电解质，所以hcl溶液中离子的浓度大于ch3cooh溶液中离子的浓度，所以1 moll1 hcl溶液的导电能力强。2盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强，这种说法对吗？提示：不一定。电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子的浓度有关，当盐酸中离子的浓度大于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力比醋酸溶液的强。当盐酸中离子的浓度小于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力则比醋酸溶液的弱。3向1 l 1 moll1的hcl溶液中加入1 mol naoh固体(假设溶液体积无变化)，溶液的导电性怎么变化？提示：无变化。1 l 1 moll1的hcl溶液与1 mol naoh恰好完全反应生成1 mol nacl，由于溶液体积不变，nacl溶液浓度为1 moll1，所以反应前后溶液中离子浓度和所带电荷数目相同，溶液的导电性没有变化。4向1 l 1 moll1的naoh溶液中加入1 mol nh4cl固体(假设溶液体积无变化)，溶液的导电性怎么变化？提示：导电性增强。加入nh4cl后，naoh与nh4cl恰好完全反应，生成了nacl和nh3h2o，溶液中nacl的浓度为1 moll1，nh3h2o浓度为1 moll1，所以溶液中离子浓度增大，导电性增强。5向1 l 1 moll1的hcl溶液中加水稀释，配成2 l溶液，溶液的导电性怎么变化？提示：导电性减弱。加水稀释后，溶液中离子的浓度减小，所以导电性减弱。名师精讲溶液导电能力的认识误区(1)溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。(2)强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱。(3)向某一溶液中加入其他物质时，溶液导电性的变化关键是比较其加入前后溶液中离子浓度的变化和离子所带电荷数目的变化。【例题1】 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知hcl在水中能完全电离。(1)他们首先用如图所示装置测1 moll1的ch3cooh溶液和1 moll1 hcl溶液的导电能力，接通电源后发现与hcl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的cuso4溶液和naoh溶液的导电能力，接通电源后发现与cuso4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为naoh是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。解析：(1)乙酸和盐酸都是一元酸，所以二者溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小，由于二者溶液浓度相同，导电性不同，说明乙酸和盐酸的电离程度不同，从而说明导电性弱的为弱电解质。(2)cuso4和naoh二者的溶液中自由移动离子的浓度相同，所以二者溶液的导电性强弱取决于两溶液中阴、阳离子所带电荷数目的多少，由于cuso4中的阴、阳离子都带两个电荷，而naoh中的阴、阳离子都带一个电荷，所以相同浓度的溶液，cuso4溶液的导电性大于naoh溶液的导电性。答案：(1)同意阴、阳离子所带电荷数目相同时，溶液中自由移动离子浓度越大，电解质溶液的导电能力越强(2)不同意当溶液中自由移动离子浓度相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(3)电解质溶液的导电能力是由溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目共同决定的变式训练1把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是()a自来水b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1 ch3cooh溶液d0.5 moll1 kcl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol naoh，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 moll1，加入naoh后生成盐ch3coona，离子浓度变化很大，导电性增强；盐酸与naoh反应，生成nacl,0.5 moll1盐酸100 ml中含溶质0.05 mol，与0.05 mol naoh恰好反应，生成的nacl与原盐酸中hcl的物质的量相等，导电能力几乎不变；而d选项中的kcl与加入的naoh不反应，离子浓度增加为原来的2倍，导电能力显著增强。答案：b探究二 弱电解质的电离平衡问题导引弱电解质醋酸在水中部分电离。电离的示意图如下：1请结合化学平衡的特征，分析电离平衡的特征。提示：电离平衡的特征：2外界条件对电离平衡的影响(以ch3coohch3cooh为例)条件改变平衡移动电离程度n(h)c(h)导电能力加水增大增大减弱升温正向增大增大增大加醋酸铵(s)减小减小加hcl(g)逆向减小增大加naoh(s)减小减小提示：正向减小增大逆向减小增大增大增大正向增大增大名师精讲1弱电解质电离平衡的特点和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是：(1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 moll1的ch3cooh溶液中，c(h)大约在1103 moll1左右。(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如h2co3的电离常数：k14.4107，k24.71011。2影响电离平衡的因素因素对电离平衡的影响内因电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小外因温度由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离浓度电解质溶液浓度越小，电离程度越大外加电解质同离子效应加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离含与弱电解质反应的离子电解质电离程度增大，促进电离【例题2】 根据nh3h2onhoh的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变的条件平衡移动方向n(oh)c(oh)加naoh固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加nh4cl固体加入稀氨水解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(oh)的变化与平衡移动方向直接有关，c(oh)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，n(oh)增大，但由于溶液体积增大的趋势比n(oh)增加得更快，故c(oh)是减小的。同理，加入更稀的氨水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管总的n(oh)增大，但c(oh)仍是减小。答案：改变的条件平衡移动方向n(oh)c(oh)加naoh固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加nh4cl固体左减小减小加入稀氨水右增大减小方法技巧 分析弱电解质电离平衡的移动方向，关键是明确电离的特点。弱电解质电离的规律，越稀越电离，越热越电离。变式训练2向紫色cr2(so4)3溶液中，加入naoh溶液至ph为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡关系：cr33ohcr(oh)3hcroh2o紫色 蓝灰色 绿色将上述溶液分成两等份，分别装在a、b两试管中，向a试