鲁科版必修一2.3.2氧化剂和还原剂课时作业38 (1).doc

氧化剂和还原剂a组知能训练1吸进人体内的o2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物na2sno3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，na2sno3的作用是()a还原剂 b氧化剂c既是氧化剂，又是还原剂 d以上均不对解析：由题意知：活性氧具有强氧化性，利用na2sno3除去活性氧，则na2sno3会被氧化，即做还原剂。答案：a2金属加工后的废切削液中含有2%5%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2第二步：nh4no2n22h2o下列对第二步反应的叙述中正确的是()nh4no2仅是氧化剂nh4no2仅是还原剂nh4no2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化nh4no2既是氧化剂又是还原剂a bc d解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中nh4no2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，nh4no2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，nh4no2发生的也是分解反应，所以是正确的。 答案：d3下列叙述中正确的是()a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂d物质失电子的反应为还原反应解析：选项a中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项b错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项c错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的fe2等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，d项说法错误。答案：a4已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下kclo3与i2按下式反应：2kclo3i2=2kio3cl2，下列判断正确的是()a该反应属于置换反应 b氧化性：i2kclo3c还原性：kclo3i2 d还原剂为kio3，氧化剂为i2解析：从反应中变价元素的化合价分析：ko3l2，2o3，可知：氧化剂为kclo3，还原剂为i2，氧化产物为kio3，还原产物为cl2，再根据题给信息，氧化性：kclo3kio3，还原性：i2cl2，可推知b、c、d错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知a项正确。答案：a5已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为clbrfe2ife2，与已知一致，反应能够发生。反应b中，br失电子价态升高(由1价变成0价)，br是还原剂；so得电子价态降低(由6价变成4价)，so2是还原产物。得出还原性顺序是brso2，与已知相矛盾，反应不能发生。反应c中br和fe2失电子价态升高(分别由1价，2价变成0，3价)，还原剂是br和fe2；cl2得电子价态降低，变成cl(由0价变成1价)，cl是还原产物。由此得出还原性顺序是brcl、fe2cl，与已知一致，反应能发生。反应d中，失电子价态升高的是i(由1价升高到0价)，i是还原剂；fe3得电子价态降低，变成fe2(由3价变成2价)，fe2是还原产物，得出还原性顺序是ife2，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为b。 答案：b6针对以下ad四个涉及h2o2的反应(未配平)，填写空白：ana2o2hclh2o2naclbag2oh2o2ago2h2och2o2h2oo2dh2o2cr2(so4)3kohk2cro4k2so4h2o(1)h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号)_。(2)h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_。(3)h2o2体现弱酸性的反应是(填代号)_，其理由为_。解析：在a、b、c、d四个反应中，a反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了h2o2的弱酸性，b、c、d三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，b中h2o2中氧元素化合价升高体现了还原性，c中h2o2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而d中h2o2中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。答案：(1)d(2)c(3)a可以看做是强酸制弱酸7已知有如下反应：2fe32i=2fe2i2；2fe2cl2=2fe32cl；2mno10cl16h=2mn25cl28h2o。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有cl和i共存时，为氧化i而使cl不被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。解析：(1)由反应分别知道氧化性：fe3i2、cl2fe3、mnocl2，即mnocl2fe3i2。(2)由(1)知氧化能力：cl2fe3i2，故fe3只能将i氧化为i2，不能氧化cl。答案：(1)mno(2)fe38过氧化氢(h2o2)又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。请回答下列问题：(1)h2o2中氧元素是1价，这决定了h2o2具有多重性质。na2o2与盐酸反应可生成h2o2：na2o22hcl=h2o22nacl，这个反应体现了双氧水的_性，h2o2的电离方程式为_。向品红溶液中滴加h2o2，溶液红色退去，体现了h2o2的_性。将h2o2加入酸化的kmno4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了h2o2的_性。(2)h2o2被称为绿色氧化剂的理由是_。答案：(1)弱酸h2o2hho，hoho氧化(漂白)还原(2)h2o2作氧化剂时的产物是h2o，不生成污染物b组拔高训练9在5nh4no32hno34n29h2o中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是()a11 b35c53 d28解析：根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律，n2既是氧化产物又是还原产物，反应中nh中氮元素的化合价为3价，失电子后被氧化为0价，no中的氮元素由5价被还原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为53。答案：c10氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3cl28nh3=n26nh4cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为_。(3)当有68 g nh3参加反应时，被氧化的物质为_g，生成的还原产物为_g。解析：在该反应中，参与反应的nh3一部分做还原剂被氧化为n2，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有3 mol cl2参与反应时，被氧化的nh3为2 mol