人教版选修4 弱电解质的电离 学案.doc

第一节弱电解质的电离问题导学1强电解质与弱电解质的比较活动与探究1(1)观察教材上的实验，记录现象及结论填入下表。1 moll1 hcl溶液1 moll1 ch3cooh溶液与镁条反应的现象溶液的ph结论(2)baso4与fe(oh)3的溶解度都很小，baso4属于强电解质，而fe(oh)3属于弱电解质；ch3cooh、hcl的溶解度都很大，hcl属于强电解质，而ch3cooh属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？(3)通过实验的结果，请你思考：盐酸与醋酸的电离方程式相同吗？请你写出盐酸与醋酸的电离方程式。迁移与应用请写出na2so4、hclo、nh3h2o、h2so3、mg(oh)2在水溶液中的电离方程式。强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度100%电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡在溶液中存在形式只有阴、阳离子，无电解质分子既有阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)；强酸：h2so4，hno3，hi，hbr，hclo4，hcl等；强碱：ba(oh)2，naoh，koh，ca(oh)2等弱酸：h2co3，ch3cooh，h2s，hf，hclo等；弱碱：nh3h2o，cu(oh)2，fe(oh)3等电离方程式例：nacl=nacl用“=”连接例：ch3coohch3cooh用“”连接共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子2影响弱电解质电离平衡的因素活动与探究2以ch3coohch3cooh的电离平衡为例，讨论改变外界条件对该平衡的影响，将讨论的结果填入下表。改变条件平衡移动方向n(h)c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)电离程度()导电能力加水稀释加入少量冰醋酸通入hcl(g)加入naoh(s)加入ch3coona(s)加入镁粉升高温度迁移与应用在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动电离平衡属于化学平衡，受外界条件(如温度和浓度等)的影响，其规律遵循勒夏特列原理。1浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而电解质电离出的离子浓度会减小。2温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。3同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀盐酸亦然。4能反应的离子：醋酸溶液中加入naoh，平衡右移，使醋酸的电离程度增大。3弱电解质的电离平衡常数活动与探究3请你谈一谈研究弱电解质的电离平衡常数的意义及影响电离平衡常数的因素。迁移与应用已知25 时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：k1.75105下列有关说法可能成立的是()a25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k8105b25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k2104c标准状态下，醋酸溶液中k1.75105d升高到一定温度，k7.2105理解电离平衡常数1电离常数的大小首先由物质本身的性质决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同。2电离常数和化学平衡常数一样，只受温度影响，与浓度无关。其大小比较需在同一温度下进行。3同一温度下，不同种弱酸、弱碱，电离常数越大，酸性、碱性越强。如25时，ka(ch3cooh)ka(hf)，所以酸性：hfch3cooh。4多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种弱酸的k1、k2、k3，总有k1k2k3，即电离程度逐渐减弱。5弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但其溶液中离子浓度不一定大，溶液的导电能力也不一定强。例如：1 moll1 ch3cooh溶液就比0.01 moll1的hf溶液中的c(h)大。答案：【问题导学】活动与探究1：答案：(1)快慢02.4相同浓度，相同体积的盐酸和醋酸，盐酸中的c(h)比醋酸中c(h)大，即盐酸中电解质的电离程度比醋酸中电解质的电离程度大(2)强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。它们的本质区别：溶解部分是否完全电离！(3)不相同。hcl=hcl；ch3coohch3cooh。迁移与应用：答案：na2so4=2naso；hclohclo；nh3h2onhoh；h2so3hhso(主)，hsohso(次)；mg(oh)2mg22oh。活动与探究2：向右增大减小减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增强向左增大增大减小增大减小增强向右减小减小增大减小增大增强向左减小减小增大增大减小增强向右减小减小增大减小增大增强向右增大增大增大减小增大增强迁移与应用：b解析：加入水时平衡应正向移动，a错；加入少量naoh固体后由于发生反应hoh=h2o，平衡正向移动，b正确；加入hcl溶液，c(h)增大，故c错；加入ch3coona晶体，由于c(ch3coo)增大，平衡逆向移动，d错。活动与探究3：答案：平衡常数的意义：根据电离常数数值的大小，可以估算出弱电解质电离的趋势。k越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离，所以可以用ka或kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。k只与温度有关，不随浓度改变而改变。迁移与应用：d解析：醋酸溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做