人教版选修4 第一章第二节　燃烧热　能源 作业.doc

课后训练1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kjmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()。aco的燃烧热为283 kjb上图可表示co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g) h452 kjmol1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，转移电子数为6.021023个2下列热化学方程式叙述正确的是(h的绝对值均正确)()。ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反应热)3已知h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1。下列说法中不正确的是()。ah2的燃烧热为241.8 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1c1 mol h2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kjd断开1 mol h2o的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol h2和0.5 mol o2的化学键所吸收的总能量4有人预言：h2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是()。a生产h2的原料来源广阔b在等质量的可燃气体中，h2燃烧时放出的热量多ch2易液化，携带方便d燃烧时无污染5下列观点你不赞成的是()。a氢气让人欢喜让人忧b煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根c煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手d水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机6现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()。a b c d7根据热化学方程式(在101 kpa时)：s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1，下列说法中不正确的是()。as的燃烧热为296.8 kjmol1bs(g)o2(g)=so2(g)放出的热量大于296.8 kjcs(g)o2(g)=so2(g)放出的热量小于296.8 kjd形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化学键所吸收的总能量8“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()。a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、沼气d地热能、海洋能、核能9已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1下列结论正确的是()。a碳的燃烧热大于110.5 kjmol1b浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量c氢气的燃烧热为241.8 kjmol1d碳的燃烧热为110.5 kjmol110能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是_(填字母)。a煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用b煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠c煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重d通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kj的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_ _。11(1)1.00 l 1.00 moll1h2so4溶液与2.00 l 1.00 moll1 naoh溶液完全反应，放出114.6 kj热量，该反应的中和热h为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kpa时，1.00 g c6h6(l)燃烧生成co2(g)和h2o(l)，放出41.8 kj的热量，c6h6的燃烧热为_kjmol1，该反应的热化学方程式为_。12“氢能”是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。(填序号)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h142.9 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c2h2o2=2h2o(l)h571.6 kjmol1dh2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kjmol1(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备h2的反应步骤：cabr2h2ocao2hbr2hbrhghgbr2h2hgbr2_ _2hgo2hgo22h2o22h2o请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：_。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制h2的主要缺点：_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。完成下列反应的化学方程式：反应_；反应_。此法制取氢气的最大优点是_。参考答案1. 答案：ca选项单位错误，应为kjmol1；b选项中的图像应该表示2 mol co与1 mol o2反应的放热；c选项，要注意co2为固态，那么它汽化时要吸收热量，因此放热小于452 kj，但h为负值，因此，h452 kjmol1；d选项可以将已知的两个方程式叠加，去掉氧气，得到：na2o2(s)co(g)=na2co3(s)h509 kjmol1。因此可知放出509 kj热量时，转移电子数为2 mol，数目为26.021023个。2. 答案：c本题考查热化学方程式的正误判断。选项a，h2o是不稳定的状态，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项b，中和热为放热反应，h57.3 kjmol1。选项c，s燃烧生成so2的反应是放热反应，h0，同时标明了物质的聚集状态等，正确。选项d，未注明物质的聚集状态，错误。3. 答案：ah2的燃烧热指1 mol h2完全燃烧生成液态水放出的热量，a错误；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，c正确；h2燃烧放热，说明断裂1 mol h2和0.5 mol o2的化学键所吸收的总能量小于形成1 mol h2o的化学键释放的总能量，而形成1 mol h2o的化学键释放的总能量等于断裂1 mol h2o的化学键吸收的总能量，d正确。4. 答案：ch2燃烧值大，来源广，无污染，是理想的新能源，但水分解成h2和储存及运输h2等技术还有待解决。5. 答案：da项中，h2让人欢喜是由于其为理想能源，让人忧是由于其易燃易爆；b项中，由于煤作为能源时产生一些污染物，故也埋下了祸根；c项中，“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体；d项中，“水是取之不尽的”是错误认识。6. 答案：c煤及其他化石燃料中含s元素，它们燃烧产生的so2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少so2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少so2的排放。7. 答案：c题中所给的热化学方程式即s的燃烧热化学方程式，a正确。固态硫和气态硫相比，固态硫燃烧多一个吸热过程，因此放出的热量少，b正确，c错误。d是对放热反应的微观解释，正确。8. 答案：c太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生新能源，而且是来自太阳的能量。9. 答案：a燃烧热是指1 mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，c完全燃烧的产物是co2，co继续燃烧生成co2放出热量，那么c的燃烧热大于110.5 kjmol1；浓硫酸中的h与稀naoh溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kj热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kj。10. 答案：(1)acd(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率(3)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.89 kjmol1解析：(1)煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于非可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成so2会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kj1 366.89 kj。11. 答案：(1)57.3 kjmol1h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(2)3 260.4c6h6(l)o2(g)=6co2(g)3h2o(l)h3 260.4 kjmol1解析：(1)中和热以生成1 mol h2o(l)为标准，而1.00 l 1.00 moll1 h2so4溶液与2.00 l 1.00 moll1naoh溶液反应生成2.00 mol h2o(l)，故该反应的中和热h为57.3 kjmol1。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。(2)1 mol c6h