人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业 (5).doc

第2节 燃烧热 能源1下列关于燃烧热的说法中正确的是()a1 mol物质燃烧所放出的热量b常温下，可燃物燃烧放出的热量c在25、1.01105 pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量d燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2关于能源，以下说法中不正确的是() a煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能b柴草燃烧时释放的能量是生物能c核能和地热能来自地球自身d潮汐能来源于月球引力做功3下列热化学方程式中h的数值表示可燃物燃烧热的是()aco(g)o2(g)=co2(g) h283 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol14研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料液氨燃烧的化学反应方程式为：4nh3+3o22n2+6h2o和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（）燃料沸点（）燃烧热（kj/mol）相对分子质量液态密度（g/cm3）氢-252.6238.402.020.07氨-33.50317.1017.030.61以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少氮的液化比氢容易得多a b c d5已知化学反应：c(s)1/2o2(g)=co(g)h10co(g)1/2o2(g)=co2(g)h20c(s)o2(g)=co2(g)h30；下列说法正确的是(相同条件下)()a56 g co和32 g o2所具有的总能量小于88 g co2所具有的总能量b碳的燃烧热是h3ch1异丁烷c乙烷燃烧的热化学方程式为2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g) h1 560.8 kjmol1d相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多8下列表述中正确的是（）a现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能源和太阳能均属于清洁能源b已知反应ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=-802.3kj/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kj/molc反应热的大小与反应物和生成物的键能无关d1molnaoh分别和1molch3cooh、1molhno3反应，放出的热量：ch3cooh=hno39沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，0.5molch4完全燃烧时，放出445kj热量，则下列关于ch4燃烧热的热化学方程式中正确的是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=-890kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890kj/molcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=-890kj/moldch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=-445kj/mol10下列有关化学用语、概念的表述中正确的是（）a氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为ba2+so42-baso4b氢气的燃烧热为285.8kj/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h-571.6kj/molc原子序数为1和8的两种元素形成的18电子的化合物的电子式为d铜锌原电池的正极反应式一定为2h+2e-h211(1)在101 kpa时，h2在1 mol o2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kj的热量，h2的燃烧热为_，表示h2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 l 1.00 moll1硫酸与2.00l 1.00 moll1 naoh溶液完全反应，放出114.6 kj的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。12目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是co、h2和少量烃类，天然气的主要成分是ch4，它们的燃烧反应如下：2coo22co22h2o22h2och42o2co22h2o根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_ (填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点()183.3189.7138.4沸点()88.642.10.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。【参考答案】1c2b3a4【答案】c【解析】nh3燃烧生成n2和h2o，h2为燃烧生成h2o，以nh3和h2为燃料，反应的产物只有n2和h2o，没有温室气体co2产生，因此不会加剧温室效应；故正确；氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故错误；假设氨气和氢气的质量为a，氨气燃烧放出的热量=a/17.03317.018.32akj，氢气放出的热量=a/2.02238.4118.02akj，118.02kj18.32akj，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故错误；由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6，氨的沸点-33.50，nh3比h2易液化，也易贮存，故正确；正确的是；故选c。5b6c7【答案】a【解析】由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略大些，a正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与o2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与o2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；c项中的h3 121.6 kjmol1 且h2o应为液态；d项1 g ch4燃烧放出55.69 kj的热量，1 g c2h6燃烧放出52.03 kj的热量，d项错误。8a9c10c11(1)285.8