人教版选修4 第1章 化学反应与能量 章末总结 课件（29张）.ppt

组织建设 第一章章末总结 第一章化学反应与能量 考点归纳 化学键与化学反应中能量变化的关系放热反应和吸热反应反应热和焓变热化学方程式的书写理解燃烧热的概念 认识能源中和热的测定盖斯定律及其应用反应热的计算 3 在化学反应中 与这两个过程所吸收和放出的能量 因此化学反应必然伴随着 考点1 化学键与化学反应中能量变化的关系 1 发生化学反应时 断开反应物中的化学键要能量 而形成生成物中的化学键要 能量 化学键的正是化学反应中能量变化的主要原因 2 在25 和101kpa下 断开 mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 吸收 放出 断裂和形成 相等 断裂旧键 形成新键 不相等 能量变化 考点 放热反应和吸热反应 2 本质原因 1 能量守恒 当 e 反应物 e 生成物 当 e 反应物 e 生成物 2 化学键角度 e 反 总键能 e 生 总键能 e 反 总键能 e 生 总键能 3 表示方法 h 生成物的能量 反应物的能量 反应物总键能 生成物总键能 1 含义 燃烧 中和反应 铝热反应 多数化合反应活泼金属与水或酸反应 物质缓慢氧化等 常见的放热反应 常见的吸热反应 多数分解反应 水解反应 铵盐与强碱反应 少数置换反应 极个别化合反应等 1 下列说法正确的是 a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d 吸热反应在一定条件下 如常温 加热等 也能发生反应 c d 2 已知反应x y m n为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 a x的能量一定高于mb y的能量一定高于nx和y的总能量一定高于m和n的总能量因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 c 考点 反应热和焓变 1 对反应热和焓变的认识 1 概念 3 h的单位为kj mol 4 h有正负之分 因此比较大小时要连同 包含在内 类似数学上正负数比较 如果只比较反应放出热量多少 则只比较数值大小 反应热大小比较的方法 1 能量守恒 2 图像 h e 生成物的能量 e 反应物的能量 1 相同温度时 下列两个反应的反应热分别用 h1 h2表示 关系正确的是 h2 g 1 2o2 g h2o l h1 q1kj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h2 q2kj mol a q1 q2 b 2q1 q2 c 2q1 q2 d q1 q2 b 2 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于后者的是 c s o2 g co2 g h1c s 1 2o2 g co g h2 s s o2 g so2 g h3s g o2 g so2 g h4 h2 g 1 2o2 g h2o l h52h2 g o2 g 2h2o l h6 caco3 s cao s co2 g h7cao s h2o l ca oh 2 s h8a b c d c 3 已知常温时红磷比白磷稳定 在下列反应中 4p 白磷 s 5o2 g 2p2o5 s h1 akj mol4p 红磷 s 5o2 g 2p2o5 s h2 bkj mol若a b均大于零 则a和b的关系为 a a bb d 无法确定 c 1 注明各物质的 气 液 固 溶液 2 h 为 h 为 单位 3 需注明反应的温度和压强 若不注明温度和压强 一般指25 1 01 105pa 4 系数只表示 可以是整数或分数 对于分数一般是以某一反应物或生成物为 1mol 时的物质相对应 不能随便写分数 5 化学计量数必须与 相对应 6 热化学方程式具有加和性 化学式前面的计量数必须与 h相对应 反应逆向进行时 h值不变 符号相反 书写热化学方程式注意事项 考点四 热化学方程式的书写及判断 kj mol 1 聚集状态 glsaq 放热反应吸热反应 物质的量 反应热 1 热化学方程式c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol表示 a 碳和水反应吸收131 3kj能量b 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131 3kj热量c 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气 并吸热131 3kjd 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131 1kj c 2 已知在1 105pa 298k条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 下列热化学方程式正确的是 a h2o g h2 g 1 2o2 g h 242kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 484kj mol 1c h2 g 1 2o2 g h2o g h 242kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 a 3 已知在25 101kpa下1gc8h18 辛烷 燃烧生成co2和液态h2o时放出48 40kj热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 a c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o g h 48 40kj mol 1 b c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o 1 h 5518kj mol 1 c c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o 1 h 5518kj mol 1 d c8h18 1 25 2o2 g 8co2 g 9h2o 1 h 48 40kj mol 1 b 4 一定条件下 充分燃烧一定量的丁烷放出热量为qkj q 0 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol l 1的koh溶液100ml 恰好生成正盐 则此条件下反应 c4h10 g 13 2o2 g 4co2 g 5h2o g 的 h为 a 8qmol kj 1b 16qmol kj 1c 8qmol kj 1d 16qmol kj 1 d 考点5 燃烧热 能源 2 燃烧热一般是实验测得 物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关 如未注明条件 则指25 和101 3kpa时热量 还与反应物和生成物的聚集状态有关 1 概念 3 定义1mol物质指1mol纯净物 单质或化合物 4 定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物 如 c co2 g h2 h2o l p p2o5 s s so2 g 5 燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的 因此书写燃烧的热化学方程式时 其他物质的计量数可用分数表示 1 下列热化学方程式中 h代表燃烧热的是a ch4 g 3 2o2 g 2h2o l co g h1b s g 3 2o2 g so3 s h2c c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h3d 2co g o2 g 2co2 g h4 2 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气 放出241 8kj 写出该反应的热化学方程式 若1g水蒸气转化成液态水放热2 494kj 则反应h2 g 1 2o2 g h2o l h kj mol 氢气的燃烧热为 kj mol h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol 285 8 285 8 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到 则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 有关反应热计算 利用 1 h 生成物的能量 反应物的能量 反应物总键能 生成物总键能 2 燃烧热数据 3 热化学方程式 4 盖斯定律进行计算 注意别忘先调整系数 在加减参考有关例题和习题 注意解题规范性 考点6 盖斯定律及反应热的有关计算 方法 用化学方程式叠加计算反应热 注意 1 计量数的变化与反应热数值的变化要对应2 反应逆向进行时 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 反应方向发生改变反应热的符号也要改变 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 首先观察已知的热化学方程式与目标方程式的差异 若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物 即位置不同 则为 减 若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作反应物 即位置相同 则为 加 将每个已知热化学方程式两边同乘以或除以某个合适的数 使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致 热化学方程式中的 h也进行相应的换算 即用乘法 1 已知25 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 据此判断 下列说法正确的是 a 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 a 2 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370j mol试计算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 解 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分几步完成 其反应热效应都是相同的 下面就看看反应 能不能由 三个反应通过加减乘除组合而成 也就是说 看看反应 能不能分成 几步完成 2 4 所以 h h1 2 h2 4 h3 283 2 2 285 8 4 1370 339 2kj mol 变式题 已知 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 25kj mol 13fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h 47kj mol 1fe3o4 s co g 3feo s co2 g h 19kj mol 1请写出co还原feo的热化学方程式 feo s co g fe s co2 g h 11kj mol 1 1 图中a c分别表示 e的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用v2o5作催化剂 加v2o5会使图中b点升高还是降低 理由是 2 图中 h kj mol 1 思考 若2molso2和1molo2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为q 则q198 填 或 反应物能量 生成物能量 无影响 降低 因为催化剂改变了反应历程 使活化能e降