人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件（17张）.ppt

第2节燃烧热能源 由于反应的情况不同 反应热可分为燃烧热 中和热等 其中以燃烧热的实际应用最广泛 思考 我们知道物质燃烧都会放出热量 那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢 2020 3 10 一 燃烧热 1 燃烧热的的概念 在25 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 指定温度 压强 生成物不能继续燃烧 c co2 g s so2 g h h2o l 单位 kj mol 限定燃料的物质的量 2c8h18 l 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 11036kj mol 思考 c8h18的燃烧热是多少 h 5518kj mol 1molc8h18燃烧时放出了多少热 5518kj 2020 3 10 一 燃烧热 1 燃烧热的的概念 在25 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 说明 在25 101kpa时 完全燃烧生成稳定的氧化物如 c c02 g h h20 l s s02 g 等 燃烧热通常由实验测得 燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol iv 物质是在o2中燃烧 没有特别说明时 燃烧一般是指在氧气中燃烧 v 物质的燃烧热要求纯物质 比如石墨 金刚石组成的混合物 虽然只含同一种元素 但配比不同 燃烧热不同 2020 3 10 注意 vi 燃烧热为放出热量 h 0 在叙述时用正值描述 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol h2的燃烧热为285 8kj mol 文字表示在25 101kpa时 1molh2完全燃烧放出285 8kj的热量 用符号表示为 h 285 8kj mol 2020 3 10 2 燃烧热表示的意义 如 ch4的燃烧热为890 3kj mol 含义 在25 101kpa时 1molch4完全燃烧生成co2和h2o l 时 放出890 3kj的热量 3 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 q放 n 可燃物 h 2020 3 10 复习 热化学方程式的书写注意 1 必须注明反应的温度和压强 若不指明为25 101kpa 2 必须注明反应物 生成物的聚集状态 不用标沉淀和气体符号 3 热化学方程式中的系数仅表示物质的量 因此可以为整数 也可以为分数 但反应热的值必须与系数对应 4 h放热用 吸热用 单位kj mol 5 反应逆向进行 其反应热的数值与正反应相等 符号相反 2020 3 10 4 燃烧热的热化学方程式的书写注意 燃烧的条件是在25 101kpa 一般省略 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数 在燃烧热的热化学方程式中 可燃物的化学计量数必须为1 其余物质的化学计量数可为分数 物质燃烧都是放热反应 所以表达物质燃烧时的 h均为负值 生成的产物是稳定的氧化物 c的燃烧热是指生成co2 而不是co h2的燃烧热是指生成h2o l 而不是h2o g h2s的燃烧热是指生成so2 如h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式 中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式 2020 3 10 答 燃烧放出的热量与物质的多少有关 燃烧的物质越多 放出的热量就越多 而燃烧热规定是1mol的纯物质 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态 而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物 思考 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同 区别 燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式 中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式 1 h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 2 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 3 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol哪一个是h2的燃烧热 讨论 练习1 分析以下几个热化学方程式 哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的 为什么 a c s o2 g co g h 110 5kj molb c s o2 g co2 g h 393 5kj molc 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mold h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol b 二 燃烧热的计算及应用 例题 1 在101kpa时 1molch4完全燃烧生成co2和液态h2o 放出890 3kj的热量 ch4的燃烧热为多少 1000lch4 标准状况 燃烧后所产生的热量为多少 解析 1molch4完全燃烧的热化学方程式为 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol即ch4的燃烧热为890 3kj mol 1000lch4 标准状况 的物质的量为 n ch4 44 6mol 44 6molch4完全燃烧放出的热量为 44 6mol 890 3kj mol 3 97 104kj 2020 3 10 燃烧热与中和热的区别与联系 h 0 单位kj mol 放热反应 1mol纯物质 1mol水 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molh2o时放出的热量 强酸强碱间的中和反应中和热相同 均为57 3kj mol 思考与交流 应根据什么标准来选择燃料 物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采 运输 燃料储存的条件 价格 燃料对生态环境的影响 例 丙烷 燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存 运输不方便 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础 它的开发和利用情况 可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 2020 3 10 二 能源 能源 化石燃料 煤 石油 天然气 阳光 风力 流水 潮汐 柴草 能提供能量的资源 蕴藏量有限不能再生污染严重 开源节流 开发新能源 节约现有能源 提高能源利用率 太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能 资源丰富可以再生污染少 燃料的充分燃烧 能源的分类 按转换过程分为 一级能源与二级能源一级能源 从自然界直接取得的能源 如 煤 石油 天然气等 二级能源 一级能源经过加工转化后得到的能源 如 煤气 电力 沼气 氢能等 按性质分为 可再生能源与非可再生能源可再生能源 可连续再生 永久利用的一级能源 如 水能 风能等 非可再