鲁科版选修3 第1章第2节第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径 作业2.doc

基础达标1某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()a电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2b该元素为vc元素为a族元素d该元素属于过渡元素解析：选c。主族元素的最外层电子数价电子数，所以该元素在过渡元素区，因其是同族中序数最小的元素，所以在第4周期，其价电子为3d34s2，为b元素v，属于过渡元素。2已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p6，则该元素在周期表中属于()a第3周期b族b第4周期b族c第4周期族 d第3周期a族解析：选d。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故该元素应为第3周期a族元素mg。3下列关于粒子半径的说法正确的是()a电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径b核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同c质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大d原子序数越大，原子半径越大解析：选c。a项，a族元素原子的半径不一定比上一周期a族元素原子的半径大，如r(li)r(s)r(cl)；b项，na与f的核外电子层结构相同，但两者半径：r(na)r(f)；c项，质子数相同的单核粒子，是同一元素的不同粒子，它们所具有的电子数越多，半径越大；d项，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大；同一周期中，则是原子序数越大，原子半径越小。4下列说法中正确的是()a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：选a。非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其形成稳定结构时所得电子数，b错。最外层有2个电子的原子中有氦，其单质不是金属，c错。最外层有5个电子的原子中锑(sb)、铋(bi)，其单质是金属，d错。故选a。5下列离子半径比大于1的是()a. b.c. d.解析：选a。核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，a对。同周期从左到右原子半径依次减小，b错。同种元素的阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径，c、d错。6x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有1个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为()axy bxy2cxy3 dx2y3解析：选a。由题意可知，由于元素x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则符合此条件的短周期元素只有锂和硅。根据“y位于x的前一周期且最外层只有一个电子”的题设，可判断若x是锂，则y为氢；若x是硅，则y为锂。这样，所形成的化合物可能是li4si或lih。前一化合物没有见过，且也没有符合其化学式的选项，可确定只有后一化合物符合题意。7若aam与bbn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()a离子半径：ambnb原子半径：abca的原子序数比b大(mn)dbanm解析：选b。因为aam与bbn的核外电子排布相同，即bnam，推知abmn，故a的原子序数比b大(mn)；由上式可知bamn；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：amb。8具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()a1s22s22p63s23p1 b1s22s22p5c1s22s22p63s23p4 d1s22s22p1解析：选a。a为al，b为f，c为s，d为b，根据原子半径的递变规律：同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，可知半径最大的是al。9几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号abdeghij化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186a.a的单质能将e单质从he3的溶液中置换出来ba、h、j的离子半径由大到小顺序是ajhcg元素的单质不存在同素异形体di在db2中燃烧生成两种化合物解析：选b。根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出a是氟、b是氧、d是碳、e是氯、g是磷、h是铝、i是镁、j是钠。分析可知，a的单质与水剧烈反应，不能将e(cl2)单质从he3(alcl3)的溶液中置换出来；g(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；i(镁)在db2(co2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项a、c、d均不正确。10(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第3周期第a族元素，请在右边方框中按下图氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。解析：(1)根据周期表结构可得。(2)第3周期第a族为硫(s)可推知。(3)由题意，该元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，则为铝(al)，与硫元素为同周期，且在硫元素的左边，由元素周期律知识可推知。(4)由元素原子结构推断位置规律：周期数电子层数，主族序数最外层电子数可得。答案：(1)(2) (3)alsh2so4al(oh)3(4)周期性变化元素所在的周期等于该元素的原子的电子层数；元素的主族序数等于原子的最外层电子数11甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外l层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有一对成对电子；丙和丁元素原子n层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子轨道表示式为 ，它的单质常温下为气态。试用化学用语回答以下问题：(1)写出下列元素的符号：甲_；丁_；戊_。(2)丙元素原子价电子排布式为_。(3)丙的硫酸盐与少量氨水反应的离子方程式：_。解析：(1)甲元素原子核外l层上s能级和p能级电子个数相同，可知甲的核外电子排布式为1s22s22p2，即甲为碳(c)元素。乙元素原子3p能级上只有一对成对电子，即乙的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，乙为硫(s)元素。丙和丁元素原子n层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，丙的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即丙为铜(cu)元素，丁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，即丁为钾(k)元素。戊元素原子最外层电子轨道表示式为 可知，戊元素为氧(o)元素，它的单质常温下为气态，可能为o2或o3。(2)丙元素原子价电子排布式为3d104s1。(3)丙的硫酸盐(cuso4)与少量氨水反应的离子方程式为cu22nh3h2o=cu(oh)22nh。答案：(1)cko(2)3d104s1(3)cu22nh3h2o=cu(oh)22nh能力提升12a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_；(3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：(1)a元素原子核外共有7个电子，则核内为7个质子，因此为n元素。(2)b、c分别为17、19号元素即cl、k。(3)d3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知d为26号元素，即fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)e元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为cu，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s113已知a、b、c、d四种元素的相对原子质量分别为27、39、64、80，它们的原子核内中子数分别为14、20、35、45。(1)a元素原子的核外电子排布式为_，元素符号为_；b元素原子的核外电子排布式为_，元素符号为_；c元素原子的核外电子排布式为_，元素符号为_；d元素原子的核外电子排布式为_，元素符号为_。(2)a元素在元素周期表中的位置为_，b元素在元素周期表中的位置为_，c元素在元素周期表中位置