鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质（第1课时） 作业 (2).doc_第1页
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第3节 原子结构与元素性质第1课时1下列关于电离能的理解中错误的是()a电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度b某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子c第二电离能是气态1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量d电离能跟金属活动性顺序是对应的2下列有关电离能的说法中，正确的是()a第一电离能越大的原子失电子的能力越强b第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量c同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大d可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价3下列说法正确的是()a第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大d钾的第一电离能比镁的第一电离能大4下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6(当只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2o、mgal，b项错误；c项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。5ca、b、c的第一电离能是各自周期中最大的，即最难失电子，故a、b、c是各自周期中的稀有气体元素he、ne、ar。6(1)大5(2)1s22s22p2n原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定(3)1s22s22p63s2(4)d解析(1)mg的价电子排布式为3s2,3s为全充满稳定结构；al的价电子排布式为3s23p1,3p轨道不是稳定结构。元素第一电离能mgal。第2周期元素的第一电离能比be元素第一电离能大的元素有c、n、o、f、ne共5种。(2)o原子和n原子的价电子排布分别为2s22p4,2s22p3，n原子的2p轨道半充满，结构比较稳定，所以第一电离能大。(3)由a、b元素的各级电离能可看出，a、b两元素容易失去两个电子形成2价金属阳离子，故a、b元素属于a族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，b元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。(4)根据数据分析：x中i2i1，可知x最外层只有1个电子，x常见化合价为1价，与cl元素形成xcl，位于a族，a、c项正确；y中i4i3，y易呈3价
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