鲁科版选修3 第2章第1节 共价键模型 作业.doc

第1节 共价键模型一、选择题11已知hh键的键能为436 kjmol1，o=o键为497.3 kjmol1，clcl键为242.7 kjmol1，nn键为946 kjmol1，则下列叙述中正确的是a. nn键的键能为946 kjmol1315.3 kjmol1b. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短c. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的d. 氮气分子比氯气分子稳定2h2s分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是（ ）。a共价键的饱和性 bs原子电子排布c共价键的方向性 ds原子中p轨道的形状和空间伸展方向3已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键hhhclhbrhi键能kjmol1436.0431.8366298.7a. 氢气 b. 氯化氢 c. 溴化氢 d. 碘化氢4下列说法中不正确的是( )a. 一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强b. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键c. 在气体单质中，一定有键，可能有键d. n2分子中有1个键，2个键5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是a. nh4clnh3+hclb. nh3+co2+h2onh4hco3c. 2naoh+cl2nacl+naclo+h2od. 2na2o2+2co22na2co3+o26下列说法正确的是（ ）。a键角决定了分子的结构b共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定cch4、ccl4中键长相等，键角不同d中的键能是cc中的键能的两倍77下列有关键的说法错误的是a. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键b. s电子与p电子可形成sp 键c. p电子与p电子不能形成键d. hcl分子里含一个sp 键8下列有关共价键的叙述中，不正确的是（ ）。a某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数b水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子c非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物d所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等9下列各说法中正确的是（ ）。a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b元素周期表中的a族（除h外）和a族元素的原子间不能形成共价键c水分子可表示为hoh，分子中键角为180dho键键能为463 kjmol1，即18克h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj10最近，中国科学技术大学的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ）。ahclo bc2h6o ccocl2 dh2o211下列有关物质的表达式正确的是( )a乙炔分子的球棍模型：b羟基的电子式：c2氯丙烷的结构简式：ch3chclch3d丙烯的键线式：12原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()a. 共价键的方向性 b. 共价键的饱和性c. 共价键原子的大小 d. 共价键的稳定性13氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为a. a<b<c b. c<b<ac. b<c<a d. b<a<c14ch4、nh3、h2o、hf分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 （ ）ach4、nh3、h2o、hf bhf、h2o、nh3、ch4ch2o、hf、ch4、nh3dhf、h2o、ch4、nh315根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ）a白磷在260时可转化成红磷b石墨在高温高压下转化成金刚石c单质碘发生升华现象d硫晶体(s8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(s2)16下列化合物中价键极性最小是（ ）amgcl2 balcl3c sicl4 dpcl517下列分子中，含有非极性键的化合物的是（ ）ah2 bco2 ch2o dc2h418下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( )a. h2 b. cl2c. br2 d. i219下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型共价化合物是 （ ）a6和8 b16和8c14和8 d19和1720下列分子中含有两个键的是()a. o2 b. n2 c. h2o d. c2h421下列化合物中没有共价键的是（ ）apbr3 bibr chbr dnabr22下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）aco2 bh2o cbr2 dh2o2二、填空题23写出下列物质的电子式：（1）cl2 （2）n2（3）h2o （4）nh3（5）ch4 （6）ccl424在hcl分子中，由h原子的一个 轨道与cl原子的一个 轨道形成一个 键；在cl2分子中两个cl原子以 轨道形成一个 键。25乙烯分子中c-c之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中c-c之间的一个 键易断裂。26水分子是h2o而不是h3o，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因为共价键具有 性。27(1)ch、ch3、ch都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_、_、_；其中ch中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是_。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。n叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与n的电子数相同的粒子的化学式_、_、_。(3)nn键的键能为946 kj/mol，nn键的键能为193 kj/mol，说明n2中的_键比_键稳定(填“”或“”)(4)cac2中c与o互为等电子体，o的电子式可表示为_；1 mol o中含有的键数目为_。(5)ph3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和nh3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的ph3，ph3和卤化氢(hx)作用生成相应的化合物ph4x，ph4x在水溶液中完全水解(ph结构类似于ch4)。ph3的分子结构的形状是_；在ph中ph键之间的夹角是_。28在下列分子中，hf br2 h2o n2 co2 h2 h2o2 hcn分子中只有键的是_ (填序号，下同)，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原 子的p轨道重叠形成的键的是_。29有a、b、c、d、e、f六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。e元素的电离能数据见下表（kjmol1）：i1i2i3i44964 5626 9129 540b与f同主族。a、e分别都能与d按原子个数比11或21形成化合物。b、c分别都能与d按原子个数比11或12形成化合物。（1）写出只含有a、b、d、e四种元素的两种无水盐的化学式_、_。（2）b2a2分子中存在_个键，_个键。30在一定条件下，某元素的氢化物x可完全分解为两种单质：y和z。若已知：反应前的x与反应后生成的z的物质的量之比单质y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质y是_，单质z是_（填写名称或分子式）。（2）y分子中共含_个共价键。（3）x分解为y和z的化学方程式为：_。参考答案1d2cd3 d4c5d6b7c8a9 b10c11c12 b13d14b15c16d17d18d19d