人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 课件（35张）.pptx

第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 1 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律 通过盖斯定律的运用 进一步理解反应热的概念 2 能正确运用盖斯定律解决具体问题 说明盖斯定律在科学研究中的重要作用 3 学会反应热的有关计算 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一 盖斯定律 基础知识导学 答案 1 内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应热是的 填 相同 或 不同 2 特点 1 反应的热效应只与始态 终态有关 与无关 2 反应热总值一定 如右图表示始态到终态的反应热 相同 途径 则 h h3 h4 h5 h1 h2 3 能量守恒 能量既不会增加 也不会减少 只会从一种形式转化为另一种形式 3 意义因为有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 有副反应发生 这给测定反应热造成了困难 此时如果应用盖斯定律 就可以间接地把它们的反应热计算出来 答案 合作探究 分析 虚拟路径 法根据盖斯定律知 h1 h h2 h h1 h2 393 5kj mol 1 283 0kj mol 1 110 5kj mol 1 答案 二 反应热的计算 1 主要依据热化学方程式 键能 盖斯定律及燃烧热等数据 2 主要方法 1 依据热化学方程式 反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比 依据热化学方程式中的 h求反应热 如aa bb cc dd habcd h n a n b n c n d q 答案 2 依据盖斯定律 根据盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 h相加或相减 得到一个新的热化学方程式 同时反应热也作相应的改变 3 依据反应物断键吸收热量q吸与生成物成键放出热量q放进行计算 h 4 依据反应物的总能量e反应物和生成物的总能量e生成物进行计算 h 5 依据物质的燃烧热 h计算 q放 6 依据比热公式计算 q q吸 q放 e生成物 e反应物 n可燃物 h cm t 答案 练一练 解析答案 1 依据方程式 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 2kj mol 1 当放出热量23 05kj时 求n2的转化率 解析n2 g 3h2 g 2nh3 h 92 2kj mol 11mol92 2kjx23 05kjx 0 25mol 答案25 解析答案 2 依据燃料热 已知在一定条件下 co的燃烧热为283kj mol 1 ch4的燃烧热为890kj mol 1 求1molco和3molch4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧 释放的热量为 解析q 283kj mol 1 1mol 890kj mol 1 3mol 2953kj 2953kj 返回 解析答案 3 依据键能 已知h h键键能为436kj mol 1 h n键键能为391kj mol 1 根据n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 则n n键的键能为 解析 h e n n 3e h h 6e n h 92 4kj mol 1 代入数据 则e n n 945 6kj mol 1 945 6kj mol 1 一 盖斯定律的解题模型及应用技巧 重点难点探究 例1根据盖斯定律 结合下述热化学方程式 回答问题 已知 1 nh3 g hcl g nh4cl s h 176kj mol 1 2 hcl g h2o l hcl aq h 72 3kj mol 1 3 nh3 g hcl aq nh4cl aq h 52 3kj mol 1 4 nh4cl s h2o l nh4cl aq h q则q为 解析答案 解析 利用盖斯定律知 3 2 1 4 则 h 52 3kj mol 1 72 3kj mol 1 176kj mol 1 51 4kj mol 1 答案 51 4kj mol 1 1 解题模型 反思归纳 2 解题注意事项 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 所求之和为其代数和 3 将一个热化学方程式颠倒时 h的 号必须随之改变 变式训练1已知 2co g o2 g 2co2 g h 566kj mol 1 n2 g o2 g 2no g h 180kj mol 1 则2co g 2no g n2 g 2co2 g 的 h是 a 386kj mol 1b 386kj mol 1c 746kj mol 1d 746kj mol 1 解析答案 解析利用盖斯定律可知 即可得 2co g 2no g n2 g 2co2 g 故该反应的 h 566kj mol 1 180kj mol 1 746kj mol 1 答案c 二 反应热的比较 解析答案 解析对于 co o2 co2的反应放热 故 h1 h2 所以 错 对于 s s s g 需要吸热 故 h3 h4 所以 对 对于 反应放热 后一反应物质的化学计量数为前一反应对应物质的2倍 故 h5 h6 所以 对 对于 前一反应吸热 后一反应放热 故 h7 h8 所以 对 答案c 反应热的比较方法 1 同一反应生成物状态不同时a g b g c g h1 0a g b g c l h2 0因为c g c l h3 0 h3 h2 h1 所以 h2 h1 2 同一反应反应物状态不同时s g o2 g so2 g h1 0 方法总结 s s o2 g so2 g h2 0 h2 h3 h1 h3 h1 h2 又 h3 0 所以 h1 h2 3 两个有联系的不同反应相比c s o2 g co2 g h1 0 h2 h3 h1 又 h3 0所以 h2 h1 解析答案 返回 解析对比 两热化学方程式可知 2a b 0 c正确 对比 两式可知2c d 0 d错误 则b也错误 再对比 两式 因等质量的h2o g 比h2o l 的能量高 则 a c 又因为a c均为负值 故c a 0 a错误 答案c 返回 1 下列关于盖斯定律描述不正确的是 a 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关 也与反应的途径有关b 盖斯定律遵守能量守恒定律c 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热d 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关 与反应途径无关 a 随堂达标检测 解析答案 1 2 3 4 5 2 已知热化学方程式 c 金刚石 s o2 g co2 g h1 c 石墨 s o2 g co2 g h2 c 石墨 s c 金刚石 s h3 1 9kj mol 1 下列说法正确的是 a 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应b 金刚石比石墨稳定c h3 h1 h2d h1 h2 解析答案 1 2 3 4 5 解析由方程式 中 h3 1 9kj mol 1 0得出石墨比金刚石稳定 故a项对 b项错 c项中正确结论应为 h3 h2 h1