人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (7).doc

第1节 化学反应速率1已知反应a+3b=2c+d在一分钟内a的物质的量浓度由2mol/l降为1mol/l，c的平均反应速率为()av(a)1mol/(ls) bv(b)3 mol/(ls)cv(b)4mol/(ls) dv(c)2mol/(ls)2化学方程式不能提供的信息是（）a在什么条件下发生反应 b哪些物质参加反应c生成的各粒子的相对数量 d化学反应速率的快慢3反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol/(ls)，则这段时间为()a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s4把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，使它们发生反应3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01 moll1min1，则上述反应中z气体的化学计量数n的值是()a1 b2 c3 d45将2molx和2moly充入2l密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g）+aq（g）2min后达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.4moll-1，下列叙述错误的是（）aa的值为2b平衡时x的浓度为0.8moll-1cy的转化率为60%d反应速率v（y）=0.6mol/（lmin）6将三份1mol x气体和3mol y气体分别充入体积为2 l的a，b，c三个容器中，发生反应x(g)3y(g)2z(g)。2min后反应达到平衡，测得a中剩余0.4mol x，b中y的平衡浓度为0.5mol/l，c中用z表示的反应速率为：v(z)0.3mol/(lmin)，则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为( )abac babc cbac dabc7将10mol a和5mol b放入10l真空容器中，某温度下发生反应：3a(g)b(g) 2c(g)在最初的2s内，消耗a的平均速率为0.06mol/(ls)，则在2s时，容器中c的物质的量是( )a0.12mol b0.08molc0.04mol d0.8mol8已知某反应的各物质浓度数据如下： aa(g)bb(g)zc(g)起始浓度(mol/l) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/l) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()a934b312c213 d3219在一定条件下，反应n23h22nh3在2 l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )av(h2)0.03moll1min1 bv(n2)0.02moll1min1cv(nh3)0.17moll1min1 dv(nh3)0.01moll1min110将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/l稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()a铁的反应速率0.5mol/(lmin) b硫酸的反应速率0.5mol/(lmin)c硫酸亚铁的反应速率0.1mol/(lmin) d氢气的反应速率0.5mol/(lmin)11在400时，将一定量的so2和14mol o2压入一个盛有催化剂的10l密闭容器中进行反应：2so2o22so3，已知2min后，容器中剩余2molso2和12mol o2，则：(1)生成了_molso3，so2的起始物质的量浓度是_。(2)2min内平均反应速率：v(so2)是_mol/(lmin)，v(so3)是_mol/(lmin)。12某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 mol/l的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00 ml 1 mol/l的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本实验中应选用_量筒。a100 mlb200 mlc500 ml(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：vm_。(4)上述速率不等的原因是_。【参考答案】1d2d3c4a5d6c7d8b9d10b11(1)40.6mol/l(2)0.20.212酸式滴定管0.12反应起始