人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算（第1课时） 教案 (4).doc

第3节 化学反应热的计算第1课时 盖斯定律 教学设计 教学目标知识与技能：1通过对反应物a生成产物b的路径设计，理解盖斯定律；2通过自主学习，论证盖斯定律；3通过能量图设计甲烷生成一氧化碳的路径，应用盖斯定律计算反应热；4通过计算未知热化学方程式的反应热，总结加和法计算反应热的解题步骤。过程与方法：1通过设置适当的问题，激发学生学习兴趣，让学生能主动运用盖斯定律解决实际问题；2提升学生的观察、分析、归纳总结能力，养成从个别现象到一般规律的思维习惯；3通过合作交流环节的设置，培养学生的沟通能力。情感态度与价值观：1激发学生的学习兴趣，让学生养成尊重科学、严谨求学、勤于思考的习惯;2感受化学在生产、生活及科研中的重大作用，懂得节约能源、提高能源利用率的实际意义。教学重点和难点教学重点：盖斯定律的内容和盖斯定律的应用。教学难点：从能量和能量守恒的角度理解盖斯定律以及盖斯定律的应用。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图时间引入【情景导入】“西气东输”工程让很多管道煤气家庭和燃煤家庭都用上了天然气，燃料碳、氢气、甲烷的燃烧热是可以通过实验直接测定的，但是化学反应c(s)+2h2(g)=ch4(g)的反应热却很难直接测定，只能通过化学计算的方式间接获得。为了方便反应热的计算，我们先来学习盖斯定律。【板书】盖斯定律回忆思考认识可以通过实验的方法测定某些反应的反应热，为不能测的做铺垫。不能直接测定的又怎么去获得反应热？可以勾起学生的好奇心。约1分钟盖斯定律的概念及理解【思考】请根据所学知识分析式与式的物质关系和反应热关系。h2(g)+1/2o2(g) = h2o (g) h1241.8kj/mol h2o(g) = h2o (l) h244 kj/molh2(g)+1/2o2(g) = h2o (l) h3285.8kj/mol【生】式=式+式。h3h1 h2=285.8kj/mol【过渡】这是个别现象还是一般规律呢？【致敬盖斯】盖斯生平事迹与贡献。其实早在1836年，瑞士化学家盖斯就已经通过大量的实验总结出了这样一条规律：不管化学反应是一步还是分几步完成，其反应热是相同的。1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律，它奠定了热化学基础。【板书】1、内容表述一：表述二：【学生活动一】小组讨论设计反应物a生成产物b的路径。【师】选择部分小组成果投影并评价。【板书】h5 0h60h4d eh10a bh30h20ch1h2h3h4 h5 h6【过渡】为了方便理解盖斯定律，以生活模型登山为例。某人从山下a点到达山顶b点，他从a点出发，无论是坐缆车还是翻山越岭攀登而上，当他最终到达b点时，他所处位置的海拔高度与起点a和终点b的海拔有关，而与由a到达b的途径无关。在这里，a点相当于化学模型中反应体系的始态，b点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。【学生活动二】论证盖斯定律。自主学习：阅读倒数第1、2段。【讲解】能量守恒论证盖斯定律。从定性和定量的角度说明。【过渡】我们还可以用能量图来论证盖斯定律。【微课】能量图论证盖斯定律。联想、思考查表学生独立思考。学习科学家的学习精神和科研精神，并从介绍中获取关键信息。在课本上勾出盖斯定律内容。学生分组展开讨论，小组代表展示讨论结果。强化能量变化是以物质变化为基础的，物质不变，能量不会发生改变。认识生活模型和化学模型。阅读课本，认识盖斯定律的论证。能源问题是当今社会的重要课题，h2是未来最具发展潜力的能源，热值高，污染小，来源广。让学生感受到化学源于生活。通过查表，让学生学会用学科工具。使学生明白反应热与物质的聚集状态有关；能量变化是以物质变化为基础的，加深对能量守恒的认识。加强对盖斯定律的理解。通过学生的交流合作，帮助学生理解盖斯定律的本质。对概念的理解宜于简化处理，通过对生活模型和化学模型的认识将将枯燥的定律内容变得生动，以吸引学生的注意力。约18分钟盖斯定律的应用【过渡】能量图不止可以论证盖斯定律，也能用于计算反应热。【讲解】比如：碳完全燃烧生成二氧化碳的燃烧热可以通过实验直接测定，一氧化碳的燃烧热也可以直接测定，但是氧气不足时，碳在氧气中生成一氧化碳的同时总会生成二氧化碳，因此反应热没法直接测定。【过渡】燃料是日常生产生活的重要供能物质，燃烧时释放出大量的热。不完全燃烧造成热量的损失和能源的浪费，因此要尽可能的让燃料充分燃烧。【讲解】能量图计算碳与氧气生成一氧化碳的反应热。【学生活动三】根据盖斯定律用能量图设计路径计算：ch4 (g)+3/2o2(g)=co(g) +2h2o (l)的反应热 。【过渡】盖斯定律在发表时称为热的加和性守恒定律。结合盖斯定律，除了用能量图的方式，还可以用加和的方式计算反应热。请小组同学合作交流，计算出式的反应热，并归纳计算的步骤。【学生活动四】运用盖斯定律计算反应热。ch3cooh(l)+2o2(g) =2co2(g)+2h2o(l)h1=870.3kj/molc (s) +o2(g=co2(g) h2=393.5kj/mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o (l) h3=285.8kj/mol 试计算下列反应的反应热： 2c(s)+ 2h2(g)+o2(g）= ch3cooh(l) h4=？【评价】学生讨论成果汇报。【投影】步骤：明确目标方程式；观察目标方程中反应物、生成物在已知方程中的位置，确定加减法；明确化学计量数相同；明确h随着方程式的变化而相应变化。【板书】2、应用计算反应热（1）能量图设计路径法（2）加和法【现学现用】将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。co2(g)+c(s)=2co(g) h1 =+172.5 kj/mol fe2o3(s)+3c(s)=2fe(s)+3co(g) h2=+492.7 kj/mol 计算：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s) +3co2(g)h3=?【对接高考】（2017年全国卷27题）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（c4 h10）脱氢制1-丁烯（c4 h8）的热化学方程式如下：c4 h10(g)=c4h8(g)+h2(g) h1 已知：c4h10(g)+1/2o2(g)= c4h8(g)+h2o(g)h2119 kj/molh2(g)+1/2o2(g) = h2o (g) h3 =242kj/mol反应的h1为 _ kj/mol【释疑】c（s）+2h2（g）= ch4(g)的反应热h=?分析：碳、氢气、甲烷的燃烧热可以通过实验测定，我们可以利用能量图或加和的方式计算上式的反应热。【点拨】盖斯定律在生产生活和科研中有着重要意义。有些反应进行得很慢，有些反应不容易发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热求算出来。【板书】3、意义感知盖斯定律大应用。小组内交流合作，学生代表成果汇报。小组同学合作交流，学生代表成果汇报。明确解题步骤。活学活用刚学的内容。感受盖斯定律在高考中的应用。能根据所学知识解答课堂中的问题。感受盖斯定律在生产中的重要意义认识燃料的燃烧能量损耗，融入节能意识。通过具体题例理解盖斯定律，明白反应热与途径无关，总结利用盖斯定律来计算反应热的方法。引导学生利用盖斯定律解决问题，并及时纠正学生在做题时出现的错误，引导学生明确解题模式：审题分析求解。理解物质变化对反应热的影响，层层深入的加深理解，符合学生的认知规律。明确高考怎么考，在能力提升的同时以学备考。首尾呼应。让学生强化两种计算反应热的方式，感受到学有所用。约20分钟总结【总结】引导学生总结本节课的内容。学生小组讨论，然后组内讨论学习体会，小组代表展示讨论结果。学生回顾总结，加深记忆。不仅巩固、落实了知识和计算技能。还能唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感。约2分钟作业完成p14 第6题以及学案【能力挑战】巩固练习板书设计盖斯定律1 . 内容 ： 2 . 应用：计算反应热表述一： （1）能量图设计路径法 表述二 （ h52）加和法h60h4d e 定目标h10 定位，定加减a b 定系数h30h20 定反应热c 3 . 意义：h1h2h3h4 h5 h6教学反思本节课则是在复习了反应热基本知识的基础上进行的反应热的综合应用，主要是盖斯定律的理解和计算。虽然前面学习了反应热的定量描述及测定，但有些反应的反应热还是不能直接测出，形成学生认知的递进，引起学生的思考，引出盖斯定律。盖斯定律是教学的重点，且非常抽象，应浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解，引导学生尝试利用盖斯定律理论计算反应热的问题，接着用质量守恒定律和能量守恒定律进行理论解释，使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识。本节要求是掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算，概念的讲解宜于简化处理。通过学生研讨，总结出利用盖斯定律计算反应热的方法，进一步理解进一步认识化学反应规律和特点。强调解