人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源（第1课时） 作业 (1).doc

第2节 燃烧热 能源第1课时考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每题5分，共60分。1.燃烧热与反应热的关系是(a)a.燃烧热是反应热的一种类型b.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热c.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 、101 kpa下测定的,而燃烧反应的温度要高d.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值解析:可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。2.热化学方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1表示(c)a.碳和水反应吸收131.3 kj能量b.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kjd.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kjmol-1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kj的热量。3.已知:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h1=-890.3 kjmol-1;h2(g)+o2(g)h2o(l)h2=-285.8 kjmol-1。co2与h2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(l)h3,则h3为(a)a.-252.9 kjmol-1 b.+252.9 kjmol-1c.-604.5 kjmol-1 d.+604.5 kjmol-1解析:由盖斯定律可知h3=4h2-h1=(-285.8 kjmol-1)4+890.3 kjmol-1=-252.9 kjmol-1。答案:4已知下列热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kj热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 (a)a11 b12c23 d32解析：设炭粉的物质的量为x，h2的物质的量为y，由题意知解得x0.1 mol，y0.1 mol，则xy11。5将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g) h140.5 kj/molc(s，石墨)o2(g)=co(g)h110.5 kj/mol则反应tio2(s)2cl2(g)2c(s，石墨)=ticl4(l)2co(g)的h是(d)a80.5 kj/molb30.0 kj/molc30.0 kj/mol d80.5 kj/mol解析：按题干顺序给两个热化学方程式编号为，根据盖斯定律，2，得到tio2(s)2cl2(g)2c(石墨，s)=ticl4(l)2co(g)h80.5 kj/mol。 6.燃烧a g乙醇(液态)生成co2气体和液态h2o,放出热量为q kj,经测定a g乙醇与足量na反应能生成h2 5.6 l(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(d)a.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l) h(298 k)=-q kjmol-1b.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l) h(298 k)=-q kjmol-1c.c2h5oh(l)+o2(g)co2(g)+h2o(g)h(298 k)=-q kjmol-1d.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l) h(298 k)=-2q kjmol-1解析:据化学方程式2c2h5oh+2na2c2h5ona+h22 mol22.4 ln(c2h5oh)5.6 l则有n(c2h5oh)=0.5 mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为q kj。因此0.5 mol c2h5oh完全燃烧生成co2、h2o的反应热为h=-q kjmol-1。所以该热化学方程式书写如下:c2h5oh(l)+o2(g)co2(g)+h2o(l)h=-q kjmol-1。由上述方程式可知d项正确。7根据热化学方程式：s(s)o2(g)=so2(g)ha kj/mol(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(d)as(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应bs(g)o2(g)=so2(g)hb kj/mol，则abc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ha kjmol1297.2 kjmol1，可知该反应为放热反应，故d错误。8已知下列热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式中正确的是(c)aacd0c2ab0解析：h2的燃烧反应都是放热反应，hc，a错；反应的化学计量数是的2倍，反应热也是的2倍，b2a0d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同解析：a、不正确，燃烧热生成的水应是液态；b、不正确，反应热是指完全反应时放出的热量；0.5 mol n2和1.5 h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，不是生成1 mol nh3放出的热量；c、正确；d、不正确，反应热与过程无关。二、非选择题：本题包括3小题，共40分13（每空4分，共12分）已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol1，根据上述热化学方程式，回答相关问题：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为_。(2)现有h2和c3h8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649 kj，则此混合气体中h2和c3h8的体积之比为_。(3)现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为q kj，则混合气体的物质的量不小于_mol。解析：(1)由反应方程式可得1 mol h2完全燃烧生成液态水释放的热量是571.6 kj/2285.8 kj,2 mol c3h8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是2 220 kjmol12 mol4 440 kj，所以1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为285.8 kj4 440 kj4 725.8 kj。(2)设h2和c3h8的混合气体中氢气为x mol，c3h8为y mol，则可得xy6,285.8x2 220y3 649，解得x5、y1。(3)因为在等物质的量时丙烷燃烧放出的热量大于氢气的，即放出相同热量时需氢气的物质的量大于丙烷的，所以如果此气体全为丙烷时，其物质的量为q/2 220 mol，即混合气体的物质的量一定不小于q/2 220 mol。答案：(1)4 725.8 kj (2)51 (3)q/2 22014.（除标注外，每空3分，共14分）断开1 mol ab(g)分子中的化学键使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。下表列出了一些化学键的键能e:化学键hhclcloocclchohhcle/(kjmol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中h=(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应h2(g)+o2(g)h2o(g)h=-241.8 kjmol-1,则b= kjmol-1,x=。(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用cucl2作催化剂,在450 利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为。解析:(1)反应物的能量高于生成物,因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差,即h=(a-b) kjmol-1。(2)b表示h、o原子结合为气态水时的能量变化,其数值为4632=926;436+x-926=-241.8,则x=496.4。(3)根据题意易写出化学方程式。反应的h=(496.4+4314-2472-4634) kjmol-1=-125.6 kjmol-1,则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kj。答案:(1)放热（2分）(a-b) kjmol-1(2)926 496.4(3)o2+4hcl2cl2+2h2o放出能量31.4 kj15（14分）按要求回答下列问题(1)已知在常温常压下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h1 275.6 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)已知：ch3oh(g)o2(g)co2(g)2h2(g) h1192.9 kjmol1h2(g)o2(g)h2o(g) h2120.9 kjmol1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变h3_。(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(c6h5ch2ch3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(c6h5ch=ch2)的反应方程式为c6h5ch2ch3(g)c6h5ch=ch2(g)h2(g)h1已知：3c2h2(g)c6h6(g)h2c6h6(g)c2h4(g)c6h5ch2ch3(g)h3则反应3c2h2(g)c2h4(g)c6h5ch=ch2(g)h2(g)的h_。(4)氨的合成