鲁科版选修3 第1章 原子结构 复习课（第2课时） 课件（22张）.ppt

选修三 物质结构与性质 第一章 原子结构 复习课第二课时 本章知识网络 原子结构 元素周期律 电子层结构 能层与能级 电子云与原子轨道 核外电子排布规律 原子半径电离能电负性 对角线规则 各周期元素数目 周期表中元素的分区 电子排布式外围电子排布 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 构造原理 基态与激发态 本章知识网络 元素的金属性与非金属性 教学目标 了解电离能的概念 认识主族元素电离能的变化规律 知道电离能与元素化合价的关系 重点 了解电负性的概念 知道主族元素电负性与元素性质的关系 认识主族元素电负性的变化规律 重点 体会原子结构与元素周期律的本质联系 难点 知识回顾 元素周期律的内容 元素周期律的本质 内容 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 本质 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 族 周期 iaiiaiiiaivavaviaviia 原子得电子能力增强 原子得电子能力增强 原子失电子能力增强 原子失电子能力增强 元素周期表中元素性质的递变规律 金属性强弱 非金属性强弱 单质与酸或水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或阳离子的氧化性 金属单质间的置换反应 原电池反应中正负极 单质与h2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或阴离子的还原性 非金属单质间的置换反应 判断依据 元素的金属性与非金属性强弱的判断 基础梳理 一 电离能及其变化规律 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能 i m g m g e i1 第一电离能 4 意义 m g m2 g e i2 第二电离能 m2 g m3 g e i3 第三电离能 kj mol 2 符号 单位 3 表示式 1 定义 表示原子或离子失去电子的难易程度电离能越小 气态时该原子越容易失去电子 电离能越大 气态时该原子越难失去电子 同种元素 i1 i2 i3 i4 表1 3 1第三周期元素 除ar 的第一电离能的变化 表1 3 2va族元素的第一电离能的变化 同一周期的元素而言 碱金属元素的第一电离能最小 稀有气体元素的第一电离能最大 从左到右 元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势 表示元素原子越来越难失去电子 5 元素第一电离能的变化规律 1 同周期 a 从左到右呈现递增趋势 最小的是碱金属 最大的是稀有气体的元素 2 同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少 第 a元素和第 a元素的反常现象如何解释 b 第 a元素 a的元素 第 a元素 a元素 a全充满电子结构 a半充满电子结构 原因 随着核电荷数的增加和原子半径的减小 核对外层电子的有效吸引作用依次增强 原因 同主族元素原子的价电子数相同 原子半径逐渐增大 原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 实质分析 第一电离能的周期性递变规律是原子半径 核外电子排布周期性变化的结果 1 下列说法正确的是 a 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小b 铝的第一电离能比镁的第一电离能大c 在所有元素中 氟的第一电离能最大 d 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 a 反常现象 第 a元素 a的元素 最大的是稀有气体的元素 he 从左到右呈现递增趋势 最小的是碱金属 k na mg 对点训练 电负性是元素的原子在化合物中的能力的标度 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 元素的电负性越小 表示其原子在化合物中吸引电子的能力越弱 1 电负性的概念 吸引电子 二 电负性及其变化规律 增大 减小 原因 2 电负性的递变规律 1 同周期从左到右 元素电负性增大 2 同主族自上而下 元素电负性减小 3 金属元素的电负性小 非金属元素电负性大 原因 同周期元素原子从左至右 电子层数相同 核电荷数增大 原子半径递减 有效核电荷数递增 对外层电子的吸引能力逐渐增强 因而电负性递增 原因 同主族元素原子从上到下 虽然核电荷数也增多 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显 原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱 元素的电负性递减 be oh 2 2h be2 2h2o be oh 2 2oh beo22 2h2o 0 93 1 57 金属性越强 电负性越小 非金属性越强 电负性越大 al元素和cl元素的电负性差值为1 55 1 7 所以形成共价键 为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态 进行导电性实验 如果不导电 说明是共价化合物 原子结构的周期性