人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 课件（30张）.ppt

第二课时影响化学平衡状态的因素 第三节化学平衡 学习目标 1 概念 当一个可逆反应达到平衡状态后 如果改变 等反应条件 原来的平衡状态会被破坏 化学平衡发生移动 研究对象是已建立平衡状态的体系 浓度 压强 温度 知识梳理 2 化学平衡移动的过程 v正 v逆v正 v逆v正 v逆 3 平衡移动与速率的关系 外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的 条件改变时 若v正 v逆 平衡 移动 若v正 v逆 平衡向 反应方向移动 若v正 v逆 平衡向 反应方向移动 不 正 逆 1 浓度变化对化学平衡的影响实验2 5 现象 现象 滴加3 10滴浓h2so4 滴加10 20滴6mol l 1naoh 溶液橙色加深 溶液黄色加深 分析 增大c h 橙色加深 c cr2o72 增大 平衡破坏 平衡逆向移动 减小c h 黄色加深 c cro42 增大 平衡破坏 平衡正向移动 结论 增大生成物的浓度平衡向 方向移动 减小生成物的浓度平衡向 方向移动 逆反应 正反应 红色加深 实验2 6 现象 现象 滴加饱和fecl3溶液 滴1mol l 1kscn溶液 滴加naoh溶液 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 分析 增大c fe3 或增大c scn 红色加深 c fe scn 3 增大 平衡破坏 平衡正向移动 减小c fe3 红色变浅 c fe scn 3 减小 平衡破坏 平衡逆向移动 结论 增大反应物的浓度 平衡向 方向移动 减小反应物的浓度 平衡向 方向移动 正反应 逆反应 红色加深 2 温度变化对化学平衡的影响实验2 7 现象 现象 冰水中 热水中 红棕色变浅 红棕色加深 分析 降温 颜色变浅 平衡向放热方向移动 升温 颜色变深 平衡向吸热方向移动 结论 其他条件不变时 升高温度平衡向着 的方向移动 降低温度平衡向着 的方向移动 吸热 放热 3 压强变化对化学平衡的影响 举例 已知反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 随着压强的改变测得nh3的体积分数 nh3 实验数据如下 压强 mpa nh3 1 69 4 53 6 35 5 16 4 9 2 100 2 0 60 10 30 5 分析 从表中数据可得出 nh3 随着压强的增大而增大 即平衡向正反应方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正逆反应速率都增大 但正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 结论 对于有气体参加的反应 其他条件不变时 增大压强 平衡向气体体积 的方向移动 减小压强 平衡向气体体积 的方向移动 减小 增大 内容 如果改变影响平衡的条件之一 平衡将向着能够 这种改变的方向移动 这一规律就是著名的 又称为化学平衡移动原理 勒夏特列原理 减弱 没有影响 催化剂能同等程度增加正 逆反应的速率 因此它对平衡移动无影响 但能改变反应到达平衡所需的时间 不会移动 改变固体 或纯液体 的量 但没有改变固体 或纯液体 的浓度 平衡不会发生移动 交流互动 反应前后气体体积未发生改变的可逆反应 改变压强平衡不会移动 如h2 i22hi a的转化率降低 b的转化率增大 外界条件对化学平衡移动的影响 反应 2a b2c达到化学平衡时 改变某一条件 试填空 1 若升高温度时 a的量增加 则此反应的正反应是 填 放 或 吸 热反应 2 若a b c都是气体 增大体系压强 平衡向 反应方向移动 放 正 重点探究1 3 若a b c都是气体 加入一定量的a 平衡向 反应方向移动 恒温 恒容时 若加入惰性气体 则平衡 移动 4 若b是固体 a c是气体 减小压强 a的反应速率 平衡 移动 5 若b是气体 增大压强时 平衡向逆反应方向移动 则c一定是 体 a是 体 正 不 减小 不 气 固 或液 1 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡移动无影响 2 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 3 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才可能使平衡移动 判断压强引起平衡移动的思路 压强变化是否引起体积变化 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后 若导致v正 v逆时平衡移动 若v正 v逆时 则平衡不移动 拓展提升 v 正 v 逆 均增大 且v 正 v 逆 外界条件对平衡移动的影响 以反应ma g nb g pc g qd g 为例 1 增大反应物浓度 改变的瞬间v正增大 v逆不变 v正 v逆 平衡正向移动 2 减小反应物浓度 改变的瞬间v正减小 v逆不变 v正v逆 平衡正向移动 知识点拨 1 m n p q时 增大压强 v正增大 v逆增大 v正 v逆 平衡正向移动 减小压强 v正减小 v逆减小 v正v逆 平衡正向移动 1 hv逆 平衡正向移动 2 h 0时 升高温度 v正增大 v逆增大 v正 v逆 平衡正向移动 降低温度 v正减小 v逆减小 v正 v逆 平衡逆向移动 使用催化剂 v正增大 v逆增大 v正 v逆 平衡不移动 常见化学平衡移动图像及解答方法 对于反应 aa g bb g cc g dd g h qkj mol 1 b的含量随时间的变化如图所示 请回答下列问题 1 t1 t2 2 q 0 3 p1 p2 4 a b c d 重点探究2 从图像可以看出v正 v逆同等程度地增加 所以可能是加入了催化剂 对反应前后气体物质的量不变的反应 也可能是增大了压强 拓展提升 先从拐点向横轴作垂线 先拐先平 温度 压强均高 再从拐点向纵轴作垂线 分析温度 压强升高时 转化率或含量的变化 判断平衡移动的方向 从而确定反应的热效应或物质计量数 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与勒夏特列原理挂钩 2 紧扣可逆反应的特征 搞清正反应方向是吸热还是放热 体积增大 减小还是不变 有无固体 纯液体物质参加或生成等 3 看清速率的变化及变化量的大小 在条件与变化之间搭桥 知识点拨 4 看清起点 拐点 终点 看清曲线的变化趋势 5 先拐先平 例如 在百分含量 时间图上 先出现拐点的曲线先达到平衡 此时逆向推理可得该变化的温度高 浓度大 压强大 6 定一议二 当图像中有三个量时 先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 平衡移动的结果是 减弱 外界条件的改变 而不是 消除 归根到底是一种 被动 的 削弱 而非 抵消 a 增大c x 平衡向右移动b 减小c z 平衡向右移动c 增大c x x的转化率增大d 增大c x y的转化率增大 c 过关检测 a 升高温度 同时加压b 降低温度 同时减压c 增大反应物浓度 同时减小生成物浓度d 增大反应物浓度 同时使用催化剂 c a 升高反应体系的温度b 充入更多的h2c 抽出一些i2d 充入一些nh3 a 1 硫酸工业中该反应在接触室里进行 需要通入过量空气的目的是 该反应不在更高温度下进行的原因是 提高二氧化硫的转化率 反应放热 温度过高不利于平衡正向移动 且有可能影响催化剂的活性 2 在容积固定的密闭容器中 下列情况说明该反应已达到平衡状态的是 填字母 a v正 o2 2v逆 so3 b 容器中气体的压强不随时间而变化c 容器中