鲁科版选修3 第2章第3节 离子键、配位键与金属键（第1课时） 学案.doc

第3节 离子键、配位键与金属键第1课时 离子键学习目标定位1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。一、离子键的形成及表示方法1下表为一些元素的电负性数据：元素csmgkhcanafclbrsonal电负性0.71.20.82.11.00.94.03.02.82.53.53.01.5讨论回答下列问题：(1)元素电负性的大小与其原子得失电子难易的关系如何？(2)如何根据成键元素的电负性判断形成的化学键是离子键？(3)表中所列的元素对应的原子之间最易形成离子键的是哪两种元素？氯元素与铝元素的原子之间能形成离子键吗？2写出下列离子化合物的电子式：(1)nacl_；(2)na2s_；(3)naoh_；(4)nh4cl_；(5)na2o2_；(6)cacl2_。1.离子键的概念：_形成的化学键，其成键微粒是_。2离子键的成键条件3离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如na2o2、氢化物如nah)和nh4h等。1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是()a1s22s22p2 b1s22s22p5c1s22s22p63s2 d1s22s22p63s12下列叙述正确的是()a带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键c原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键d非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键二、离子键的实质及其特征1离子键的实质阅读教材内容，回答下列问题：(1)离子键实质是阴、阳离子间的_作用，当静电作用中同时存在的吸引力和排斥力达到平衡时，体系的能量_，形成稳定的离子化合物。(2)在离子化合物中，可近似地将阴、阳离子看做_。根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(f)与阳离子所带电荷(q)和阴离子所带电荷(q)的乘积成正比，与阴、阳离子的_的平方成反比。f_。2离子键的特征(1)离子键没有方向性：离子键的实质是_作用，离子的电荷分布通常被看成是_的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向_。(2)离子键没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对_。只要空间条件允许，阳离子将吸引_的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_的阳离子排列在其周围，以达到_体系能量的目的。(3)从库仑引力的实质来说，离子键既没有方向性，也没有饱和性。但这一特征是以具体的离子结构为前提的，是相对的。如在氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引_个带异性电荷的离子，而在氯化铯晶体中，每个离子周围可吸引_个带异性电荷的离子。1.离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。2离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。3离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。3下列有关离子键的特征的叙述中正确的是()a一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性b因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的c因为氯化钠的化学式是nacl，故每个na周围吸引一个cld因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4下列物质中的离子键最强的是()akcl bcacl2 cmgo dna2o离子键1以下叙述中错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物a族和a族元素的原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键a bc d3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o24下列物质中既有离子键又有共价键的是()amgo bh2occacl2 d(nh4)2so45固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为d它与水反应的化学方程式为nh5h2o=nh3h2oh26回答下列问题：(1)现有如下各种说法：在水中h、o原子间以非极性键相结合；金属和非金属化合不一定形成离子键；离子键是阴、阳离子的相互吸引；根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl中存在离子键；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程。则对上述说法的判断正确的是_(填序号，下同)。(2)下列物质中，不含离子键的是_。nh4hco3nh3baso4cuso45h2oba(oh)2h2so4(3)下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是_(填字母)。ana2o2 bnaoh cna2o dmgcl2(4)将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有_种。(5)下列元素两两结合形成的化合物中，既有以离子键相结合的又有以共价键相结合的是_(填字母)。ahok bmgkclccho dmgnne(6)试分析：k2o、cao、mgo中的离子键由强到弱的顺序是_。答案精析新知导学一、1(1)一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子，形成阴离子；电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，形成阳离子。(2)成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为，当成键元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。(3)最易形成离子键的元素是cs和f；cl与al之间不能形成离子键。2(1) (2) (3) (4) (5) (6) 归纳总结1阴、阳离子之间通过静电作用阴离子和阳离子活学活用1a形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，a为c元素，b为f元素，c为mg元素，d为na元素，则只有a项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。2b离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，a项不正确；活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子所属元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如alcl3和becl2中金属与非金属原子形成共价键，b项正确；原子最外层只有1个电子的主族元素包括h元素和碱金属元素，h元素与卤素形成共价键，碱金属元素与卤素形成离子键，c项不正确；由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中nh与阴离子形成离子键。二、1(1)静电最低(2)球体核间距离(r)k(k为比例系数)2(1)静电球形对称无关(2)大小尽可能多尽可能多降低(3)68活学活用3a因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低、体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如nacl中，na半径比cl半径小，且阴、阳离子个数比是11。故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(na)的周围空间的大小，每个na周围吸引6个cl，每个cl周围也只能吸引6个na，故cl和na的个数比为11，“nacl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。4c离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离子中，mg2带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，o2带两个单位的负电荷，且半径比cl小。故mgo中的离子键最强。达标检测1c活泼的金属元素原子与活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、b、d正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh。2b含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：alcl3是共价化合物，错误；第a族和第a族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，如a族的h原子与a族元素的原子化合时形成共价键，错误；由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，错误；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，正确。3da、b项中无非极性共价键的断裂和形成；c项中有非极性共价键(clcl键)的断裂但无非极性共价键的形成；d项na2o2中既有离子键又有非极性共价键，co2中有极性共价键，o2中有非极性共价键，na2co3中有离子键和极性共价