鲁科版选修3 第1章第1节 原子结构模型 作业 (2).doc

第1节 原子结构模型(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是()a只有b只有c只有d2下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是()a汤姆逊 b道尔顿 c玻尔 d卢瑟福3下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型a b c d4原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是( )a原子中电子的能量高低b外界条件的影响c仪器设备的工作原理d原子轨道的能量是量子化的5下列电子层中，原子轨道的数目为4的是()ak层 bl层 cm层 dn层6在1s、2px 、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是() a1s b2px c2py d2pz7下列有关氢原子电子云图的说法正确的是()a黑点密度大，电子数目多b黑点密度大，单位体积内电子出现的概率小c电子云图是对电子运动无规律性的描述d电子云图描述了电子运动的客观规律8下列说法中正确的是()a一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低b一般n越大，电子层中的能级数越多c. 对于确定的n值，其原子轨道数为2n2个d自旋状态随原子轨道的具体情况而确定9下列有关核外电子运动状态的说法正确的是()a电子自旋就是电子围绕轴“自转”b原子轨道可用来描述核外电子的运动状态c第二电子层有自旋相反的两个轨道d原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹10下列说法正确的是()a所有的电子在同一区域里运动b能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动c处于最低能量状态的原子叫基态原子d在同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多11下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()a原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云bs能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动cp能级原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大12如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中正确的是()a2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称bs电子的电子云形状是实心球体c电子先沿z轴正半轴运动，然后再沿负半轴运动d2pz轨道形状为两个椭圆面13下列说法正确的是()a因为p轨道是“”字形，所以p电子走“”字形b在第一电子层中，有2s、2p两个轨道c氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d电子云是电子在核外空间出现概率的形象化描述14下列对焰色反应的描述正确的是()a焰色反应是单质的性质b焰色反应是化学变化c焰色反应是金属原子失去电子时吸收能量产生的现象d焰色反应是金属原子或离子中的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来的现象15下列说法中正确的是()a氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一b“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点c玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱d原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s_2s；(2)2s_2p；(3)3px_3py；(4)3d_4d；(5)3p_2p。17(12分)描述一个原子轨道要用_、_、_三个方面。3d能级中原子轨道的电子层数为_，该能级的原子轨道最多可以有_个空间伸展方向，最多可容纳_个电子。18(14分)(1)玻尔原子结构模型成功地解释了_的实验事实，电子所处的轨道的能量是_的。最大不足之处_。(2)p能级上有_个原子轨道，在空间沿_对称，记为_，_，_，其能量关系为_。19(8分)如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。20(11分)写出符合下列要求的符号。(1)第二电子层 s能级_(2)n3 p能级_(3)第五电子层 d能级_(4)n4 p能级_(5)n2 p能级沿y轴取向的轨道_参考答案与解析1解析：选d。原子是由原子核和核外电子组成的，显然不确切。大多数元素原子都有多种同位素，同位素原子的质量不同，性质也不一定完全相同，不确切。原子内绝大部分是空的，因此不确切。2解析：选c。玻尔电子分层排布模型提出了电子在核外一定轨道上运动。3解析：选c。电子分层排布模型由玻尔于1913年提出；“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；量子力学模型于20世纪20年代中期提出；道尔顿原子学说于1803年提出；核式模型由卢瑟福于1911年提出。4解析：选d。玻尔原子结构模型的基本观点：原子中的电子在确定半径的圆周轨道上绕核运动，不吸收也不释放能量；不同轨道上电子具有的能量不同，能量是量子化的，只能取某些不连续的数值；电子从一个轨道跃迁到另一个轨道，会吸收或释放能量。5解析：选b。每一电子层中含有不同的能级，k层有1个s能级；l层含有1个s能级和1个p能级；m层有1个s能级、1个p能级、1个d能级；n层除各含1个s、p、d能级外还有1个f能级，而s、p、d、f能级中分别含有1、3、5、7个不同的原子轨道。6解析：选a。s轨道为球形，p轨道为纺锤形。7解析：选d。电子云图中的黑点不代表电子数目的多少，而代表单位体积内电子出现概率的大小。黑点密度大，表示电子出现的概率大，黑点密度小，表示电子出现的概率小。电子运动虽然没有宏观物体那样的运动规律，但也有它自身的规律。电子云就是人们采用的描述电子运动规律的形象比喻。8解析：选b。随n值增大，电子离核越来越远，但电子能量越来越高。电子层数越大，其能级数越大，如n1，k层只有s一个能级，n2，l层有s、p两个能级，n3，m层有s、p、d三个能级。一个电子层上的原子轨道数为n2，一个电子有两种自旋状态(向上或向下)，一个电子层容纳的最多电子数为2n2。自旋状态与原子轨道无关。9解析：选b。电子的自旋表示处于同一原子轨道上电子的量子化运动，自旋不是“自转”；原子轨道可用来描述原子中单个电子的空间运动状态，它只能描述核外电子高频出现的“区域”，而不是核外电子运动的轨迹；第二电子层有四个轨道，分别为2s、2px、2py、2pz。综合上述分析，可知b项正确。10解析：选c。在多电子原子里，根据电子的能量高低以及通常运动的区域离核远近的不同，将核外电子划分成不同的电子层，故能量不同的电子在不同的区域运动，故a不正确。电子的能量越高，运动的区域离核越远，能量越低，运动的区域离核越近，故b不正确。无论在哪一电子层，只要是s轨道，都只能容纳2个电子，故d不正确。11解析：选d。电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故a选项错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故b选项错误；无论电子层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故c选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大，故d选项正确。12解析：选a。电子云是电子在一定区域内出现概率大小的图形，它并不是电子运动的实际轨迹(或轨道)，c错；s轨道是球形对称的，s电子的电子云是球形对称的但不是实体，b错；观察该图可知a对；该p轨道为纺锤形，d错。13解析：选d。p轨道是“”字形，说明其电子在这一区域内出现的概率大，而不是走“”字形；第一电子层中只有1s轨道；原子轨道是人为划分的，故氢原子核外的1个电子只能占有1个轨道，其他为空轨道，不能说氢原子只有1个轨道。14解析：选d。焰色反应是金属元素的原子或离子中的电子从高能级跃迁到低能级时释放能量的现象，变化过程中并没有新物质产生，是物理变化。故只有d项正确。15解析：选b。a选项，氢原子光谱是所有光谱中最简单的光谱。b选项正确。c选项，玻尔理论只是成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱却无法解释。d选项，原子中的电子在运动时没有确定半径的轨道，所谓的“轨道”只是电子运动的一个区域。玻尔理论所提出的“轨道量子化”、“轨道上的能量量子化”一定得理解透彻，然后根据理论内