鲁科版选修3 第3章第2节 金属晶体与离子晶体（第2课时） 作业 (1).doc

第2课时离子晶体1一种金属晶体与一种离子晶体相比较，正确的是()a金属晶体一定比离子晶体微粒堆积得更密集b金属晶体一定比离子晶体硬度大c金属晶体一定比离子晶体熔点高d金属晶体一定比离子晶体导电性强2下列关于nacl晶体结构的说法中正确的是()anacl晶体中，阴、阳离子的配位数相等bnacl晶体中，每个na周围吸引1个clcnacl晶胞中的质点代表一个nacldnacl晶体中存在单个的nacl分子3下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao4下列关于晶格能的叙述中正确的是()a晶格能是气态原子形成1 mol离子晶体所释放的能量b晶格能仅与形成晶体的离子半径有关c晶格能是指相邻的离子间的静电作用d晶格能越大的离子晶体，其熔点越高、硬度越大5碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下面说法错误的是()晶格能/kjmol1离子半径/pmliflicllibrlii1 031845807752linak6095133 nafnaclnabrnai915 787 736 686kfkclkbrki 812699689 632fclbri136181195216a.晶格能的大小与离子半径成反比b阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小c阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大d金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强6请按要求填空：科学家通过x射线探明，kcl、mgo、cao、nio、feo、cac2的晶体结构与nacl的晶体结构相似。(1)某同学画出的mgo晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：_。(2)mgo是优良的耐高温材料， mgo的熔点比cao的高，其原因是_。(3)ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio _ (填“”)feo，nio晶胞中ni和o的配位数分别为_、_。(4)已知cao晶体密度为a gcm3，na表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为_cm3。(5)cac2晶体的晶胞结构如图所示， cac2晶体中含有哑铃形c，使晶胞沿一个方向拉长。cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c数目为_ 。答案精析1d一般来说，金属晶体和离子晶体的微粒堆积方式均为密堆积，但具体到某一种金属晶体或离子晶体，就很难说谁的微粒堆积更密集了。离子晶体的熔点和硬度普遍较高；金属晶体的熔点和硬度有的很高，也有的很低。金属晶体都有导电性，离子晶体熔融态时都导电，固态时不导电。2a氯化钠晶体中，每个na周围结合6个cl，而每个cl周围结合6个na；nacl只表示na和cl个数比为11。3a由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所带电荷依次增大，所以naf、mgf2、alf3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高；r(f)r(cl)r(br)，故naf、nacl、nabr的晶格能依次减小；在cscl、nacl、caf2中阴离子的配位数分别为8、6、4；r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、bao中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。4d晶格能是将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，晶格能与离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子核间距离成反比。晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，所以d项正确。5d由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，可确定a项正确；由naf、nacl、nabr、nai晶格能的大小即可确定b项说法正确；由lif、naf、kf晶格能的大小即可确定c项说法正确；表中晶格能最小的金属卤化物是碘化物，因还原性fclbr66(4)(5)4解析(1)mg2和o2的半径是o2mg2，故空心球应为o2，实心球应为mg2；图中应该黑白球交替出现，故8号球应为实心球。(2)mgo与cao的离子电荷数相同，mg2半径比ca2小，mgo晶格能大，熔点高。(3)nio晶胞与nacl晶胞相同，所以ni和o的配位数都是6，离子半径ni2feo，所以熔点niofeo。(4)由于cao与nacl的晶胞同为