人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 课件（29张）.ppt

水溶液中的离子平衡 第三章 弱电解质的电离 第一节 一 电解质与非电解质 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 包括 酸 碱 盐 水 绝大多数金属氧化物 说明 1 电解质自身不需要导电 只需上述两条件下之一导电 2 电解质属于化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 说明 1 非电解质在上述两条件下都不导电 2 非电解质属于化合物 包括 多数有机物 某些非金属氧化物 某些非金属氢化物如ch4 nh3等 以下几种说法是否正确 并说明原因 1 石墨能导电 所以是电解质 2 由于baso4不溶于水 所以不是电解质 3 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 4 氯化钠固体不能导电 所以氯化钠不是电解质5 so2 nh3溶于水可导电 均为电解质 电解质与非电解质的本质区别 是否自身电离 so2 h2oh2so3h hso3 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 实验3 1 体积相同 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的ph值 剧烈 缓慢 小 大 酸 碱 盐都是电解质 在水中都能电离出离子 不同电解质的电离程度是否有区别 实验事实 1 反应剧烈程度不同 2 ph有差别 两酸中c h 不同 结论 1 1mol lhcl溶液中h 的浓度比1mol lch3cooh溶液中的h 浓度大 2 相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸中h 浓度却不同 说明hcl和ch3cooh的电离程度不同 二 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液中只部分电离成离子的电解质 1 定义 包括 强酸 强碱 大部分盐 大部分金属氧化物 包括 弱酸 弱碱 水 极少数的盐 hgcl2 醋酸铅 下列物质属于强电解质的是 属于弱电解质的是 a hclb naclc ch3coohd baso4e naohf cu oh 2g nh3 h2oh h2o cfgh abde 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 阴 阳离子 分子 阴 阳离子 2 强电解质与弱电解质的比较 电解质溶于水或者受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程叫做电离 三 电解质的电离 1 电离 2 电离方程式的书写 1 式子左边用电离物质的化学式表示 右边用离子符号表示 2 强电解质用 表示电离过程 弱电解质用 表示电离过程 例 naoh na oh nh3 h2onh4 oh 4 多元弱碱则一步书写 如 cu oh 2cu2 2oh 3 多元弱酸的电离要分步 例 h3po4在水溶液中的电离方程式 h3po4 h h2po4 1 h2po4 h hpo42 2 hpo42 h po43 3 四 弱电解质的电离 ch3coohch3coo h 1 电离平衡状态建立 醋酸 ch3cooh 溶于水 开始时 c ch3cooh 最大 v 电离 最大 c h 0 c ch3coo 0 v 结合 0 随着电离进行 c ch3cooh 减小 c h 增大 c ch3coo 增大 v 电离 减小 v 结合 增大 一定时间后 c ch3cooh 不变 c 离子 不变 v 电离 不变 v 结合 不变 反应速率 v 电离 v 结合 v 电离 v 结合 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡是一种化学平衡 定义 在一定条件下 如温度 浓度等 的弱电解质的溶液中 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 溶液中各粒子的浓度保持不变的状态 2 电离平衡状态 3 电离平衡状态特点 电离平衡是一种动态平衡 溶液中各分子 离子的浓度不变 条件改变时 电离平衡发生移动 弱电解质的电离 可逆电离 逆 等 动 定 变 ha电离过程中体系各粒子浓度的变化 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 根据化学平衡理论 分析一元弱酸 设为ha 一元弱碱 设为boh 的电离平衡过程 并完成下列问题 1 写出弱酸 弱碱的电离方程式 hah a bohb oh 2 填写下表 4 影响电离平衡的因素 内因 电解质本身的性质 外因 温度 浓度 同离子效应 化学反应 当外界条件改变时符合 勒夏特列原理 温度 电离过程是吸热过程 升高温度 平衡正向移动 浓度 当电离达到平衡时 加水稀释向电离的方向移动 增加反应物浓度 电离平衡正移 ch3coohch3coo h h 0 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时 使电离平衡向电离方向移动 同离子效应 在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质 电离平衡向逆方向移动 例 nh3 h2onh4 oh 例 ch3coohh ch3coo nh4 c nh4 增大 mg 生成h2 c h 减小 1 电离平衡常数 k 对于一元弱酸hah a 平衡时 对于一元弱碱mohm oh 平衡时 2 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 k值只随温度变化 五 电离平衡常数 k hco3 h co32 3 影响电离常数大小的因素 物质的本性决定 只随温度变化 4 多元酸的电离 分步电离 h2co3h hco3 第一步电离k1 第二步电离k2 每一步的电离程度是不一样 k1 k2 k3 一般要相差105 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 比较它们的相对强弱 5 电离常数的应用 草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸 几种多元弱酸的电离常数 25 弱电解质电离程度相对大小的参数 电离度 知识拓展 1 与弱电解质的本性有关 2 外因 温度越高 弱电解质的电离度越大 浓度越稀 弱电解质的电离度越大 加入弱电解质电离度减小 影响电离度大小的因素 讨论完成表格 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 本课小结 1 强电解质 弱电解质的概念和判断2 弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素3 电离平衡常数 例1 把0 05molnaoh固体分别加入下列100ml液体中 溶液的导电性基本不变的是 a 自来水b 0 5mol l 1的盐酸c 0 5mol l 1的醋酸d 0 5mol l 1的氨水 b 溶液的导电性 溶液中离子的总浓度 离子所带电荷 例2 在甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 a 1mol l甲酸溶液中c h 约为1 10 2mol lb 甲酸能与水以任意比互溶c 10ml1mol l甲酸恰好10ml1mol lnaoh溶液完全反应d 在相同条件下 甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 ad 例3 用水稀释0 1mol l氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 a c oh c nh3 h2o b c nh3 h2o c