鲁科版选修3 第2章第3节 离子键、配位键与金属键 作业 (2).doc

第3节 离子键、配位键与金属键(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()a用铁制品做炊具 b用金属铝制成导线c用铂金做首饰 d铁易生锈2下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ana2o2 bh3o cnh4cl dnaoh3下列说法中，不正确的是()a配位键也是一种静电作用b配位键实质上也是一种共价键c形成配位键时成键双方均可提供空轨道d配位键具有饱和性和方向性4下列叙述错误的是()a带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键5下列说法正确的是()a只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键b含有阳离子的物质中一定含有离子键c具有离子键的化合物是离子化合物d化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6下列有关金属的说法中正确的是()a金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”b金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关c金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强d金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动7由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()ah、o、c bna、s、o ch、n、o dh、s、o8下列有关离子键的叙述中正确的是()a离子化合物中只含有离子键b共价化合物中可能含离子键c含离子键的化合物不一定为离子化合物d共价化合物中不含离子键9下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o210固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是()a1 mol nh5中含有5na个nh键bnh5中既有共价键又有离子键，为离子化合物cnh5的电子式为d它与水反应的化学方程式为nh5h2o=nh3h2oh211以下叙述中错误的是()a钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强b在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸收作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失d钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低12下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()a配位化合物中必定存在配位键b配位化合物中只有配位键ccu(h2o)62中的cu2提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤对电子形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用13水分子在特定条件下容易得到一个h，形成水合氢离子(h3o)。下列对上述过程的描述不合理的是()a氧原子的杂化轨道类型发生了改变b微粒的化学性质发生了改变c微粒中的键角发生了改变d微粒的形状发生了改变14在cu(nh3)42离子中nh3与中心离子cu2结合的化学键是()a离子键 b非极性键 c极性键 d配位键15以下微粒含配位键的是()n2hch4ohnhfe(co)3fe(scn)3h3oag(nh3)2oha b c d全部题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式为，该化合物由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是_、_。(3)na3n与水的反应属于_(填基本反应类型)。(4)比较na3n中两种粒子的半径：r(na)_r(n3)(填“”“”或“r(na)。答案：(1)离子(2)naclnh4cl(3)复分解反应(4) 17解析：(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配合物。(2)h3o的中心原子以sp3 方式杂化，但有一对孤对电子，故h3o呈三角锥形。bcl3的中心原子以sp2方式杂化，没有孤对电子，故bcl3分子呈平面三角形。答案：(1)fe3(2)三角锥形平面三角形(3)ch4(或cf4)nh3(或nf3)h2o18解析：(1)a项，金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的相互作用，“自由电子”属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，“自由电子”的定向移动；d项，金属具有光泽的原因是固态金属中有“自由电子”，能吸收所有频率的光并很快放出。(2)ni的价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性co，故该元素为碳。(3)配合物ni(co)n中由co提供孤对电子，ni的价电子数为10，则由co提供的电子数为8，n4。n2与co为等电子体，故分子内存在叁键：一个键和两个键。(4)甲醇中碳原子形成四条键，碳原子采取sp3杂化。甲醇中och的键角接近109.5，甲醛中碳原子为sp2杂化，och的键角为120。答案：(1)b(2)c(碳)(3)412(4)sp3小于19解析：x具有3个能级，且各能级电子数相同，因此可以写出其电子排布式为1s22s22p2，由此可以判断x为c元素；y单质呈淡黄色，常在火山口附近沉积，可以判断y为s元素；z与y同周期，证明z位于第3周期，电负性比s大证明z为cl元素；w的质子数为633429，可以判断w为cu元素。(1)根据s、cl在元素周期表中的位置，可以判断氯的非金属性大于硫，故酸性较强的最高价含氧酸是hclo4；(2)cs2可以类比co2的结构，其结构简式为s=c=s，故该分子中含有两个键和两个键；由于s的半径大于cl的半径，且cl的非金属性强，故hcl的极性较强，hs的键长较长；(3)cu原子的核外电子排布符合洪特规则，故电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)3ahclo4(2)2hclhs(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)2cu2s3o22cu2o2so220解析：由短周期元素知，a、b、c、d的原子序数均18。由a单质的用途知，a为na元素；由b单质的工业制法及原子结构知，b为n或o元素；由c原子的电子排布可知c可能为b或f，又由其物理性质推断c为f；由d的阳离子结构知，d为mg元素。(3)由于b单质为n2或o2，o元素及n元素均无6价，故a错误；o2、n2常温常压下均难溶于水，故b正确；o2分子中含有16个电子，n2分子中含有14个电子，故c错误；2mgo22mgo、3mgn