人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 课件（25张）.pptx

3 1弱电解质的电离 1课时 学习目标 重点难点 1 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解酸碱电离理论 2 了解电离平衡常数及其意义 3 了解强电解质和弱电解质与结构的关系 强 弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 电解质 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物 复习回顾 1 电解质 非电解质的概念 化合物在溶于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 电离 2 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电 酸 碱 盐都是电解质 在水溶液中都能电离出离子 不同电解质的电离程度是否有区别呢 交流 研讨 分别试验等体积 等浓度的盐酸 醋酸溶液与等量镁条反应 并测这两种酸的ph 剧烈 缓慢 c h 大 0 大 2 4 c h 小 小 实验 探究 交流 研讨 1 为什么相同浓度的盐酸和醋酸中的h 浓度不同 2 如何理解醋酸的部分电离 已知信息 向醋酸溶液中加入ch3coonh4 s 溶液的h 浓度变小 盐酸和醋酸的电离程度不同 向醋酸溶液中加入ch3coonh4 s 溶液的h 浓度变小 说明醋酸在溶液中存在电离平衡 即醋酸没有完全电离 交流 研讨 4 盐酸溶液中主要存在哪些微粒 醋酸溶液中呢 3 盐酸的电离也有电离平衡吗 可如何证明 向1mol lhcl溶液中加入nacl s 再测其ph 不变 则可证明盐酸不存在电离平衡 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 h2o h cl h2o ch3coohh ch3coo 3 1弱电解质的电离 在水溶液中能够全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 水 完全电离 不可逆 无电离平衡 部分电离 可逆 存在电离平衡 hcl cl h 水合离子 分子 水合离子 一 强弱电解质 1 请将下列物质按要求分类 h2so4 co2 naoh baso4 nh3 so2 nh3 h2o c2h5oh 电解质 非电解质 h2so4 naoh baso4 nh3 h2o co2 nh3 so2 c2h5oh 酒精 强电解质 h2so4 naoh baso4 弱电解质 nh3 h2o 当堂检测 二 弱电解质的电离 ch3cooh h ch3coo h ch3coo ch3cooh 平衡状态 v结合 0t1时间 v电离 v电离 v结合 v 思考 交流 根据图3 3及前一章所学的化学平衡理论 分析一元弱酸 设化学式为ha 一元弱碱 设化学式为boh 的电离过程 并完成下列问题 1 写出弱酸弱碱的电离方程式 0 最小 0 最小 最大 不变 不变 不变 变大 变大 变小 思考 交流 2 填写下表中的空白 ha电离过程中体系各粒子浓度的变化 最大 最大 最小 变小 变小 变大 思考 交流 2 填写下表中的空白 boh电离过程中体系各粒子浓度的变化 达到电离平衡时 在一定条件下 如温度 浓度等 的弱电解质的溶液中 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 溶液中各分子 离子的浓度保持不变的状态 二 弱电解质的电离 1 电离平衡状态 二 弱电解质的电离 逆 弱电解质的电离是可逆过程等 v 电离 v 结合 动 动态平衡定 溶液里离子浓度 分子浓度保持不变变 当支持电离平衡状态的条件改变时 电离平衡会发生移动 2 电离平衡状态的特征 请写出下列电解质的电离方程式 nh3 h2o hclo h2so3 fe oh 3 ba oh 2 nahco3 nahso4 al3 3oh al oh 3 alo2 h h2o 当堂检测 3 电解质电离方程式的书写 多元弱碱分步进行 一步表示 如 二 弱电解质的电离 强电解质电离一步完成 如 hcl h cl ba oh 2 ba2 2oh 多元弱酸的电离是分步进行的 以第一步电离为主 一级比一级难电离 如 4 影响电离平衡的因素 温度 浓度 同离子效应 离子反应效应 内因 外因 通常电解质越弱电离程度越小 电解质本身的性质 越热越电离 越稀越电离 加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子 电离平衡向逆方向移动 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时 使电离平衡向电离方向移动 二 弱电解质的电离 对0 1mol lch3cooh溶液改变条件 讨论完成下列表格 已知 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 交流 研讨 在0 1mol l氨水中加入下列物质 对电离平衡产生怎样的影响 完成下列表格 已知 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 交流 研讨 电离平衡常数 k 1 定义 科学视野 可以用电离程度比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 2 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 3 k值只随温度变化 如 h2sh hs k1 1 3 10 7 hs h s2 k2 1 3 10 15 一般k1 k2 k 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主 电离常数数值的大小 可以估算弱电解质电离的趋势 k值越大 电离程度越大 酸性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 h2so3 h3po4 hf ch3cooh