人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (13).doc

第一节 化学反应速率1下列说法正确的是()a化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示b用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率d在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选b反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，a错误；化学反应速率为平均速率，c错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为c(变化量)不能为负，d错误。2已知4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系是()a.v(nh3)v(o2)b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)解析：选d根据化学方程式可得v(nh3)v(o2)v(no)v(h2o)。a项，v(nh3)v(o2)，错误；b项，v(o2)v(h2o)，错误；c项，v(nh3)v(h2o)，错误；d项，v(o2)v(no)，正确。3甲、乙两个容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率()a甲快 b乙快c相等 d无法确定解析：选d因为不知道甲、乙两个容器的容积，无法确定浓度，所以无法比较反应速率。4反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min b的浓度减少0.6 moll1。对此反应速率的正确表示是()a用a表示的反应速率是0.8 moll1s1b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321c在2 min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值是相同的解析：选b2 min b的浓度减少0.6 moll1，这2 min内的平均反应速率v(b)0.3 moll1min1，而不是2 min末时的反应速率，c错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知b正确，a、d错误。5在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b)3v(a)，3v(c)2v(b)。则此反应可表示为()a2a3b=2c ba3b=2cc3ab=2c dab=c解析：选a根据速率关系：3v(a)2v(b)，3v(c)2v(b)，得v(a)v(b)v(c)232，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以化学方程式为2a3b=2c。6已知反应a2b，a、b的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是()av(a)9 moll1min1bv(b)18 moll1min1cv(a)4.5 moll1min1dv(b)4.5 moll1min1解析：选c根据图像可知，v(a)(189)moll12 min4.5 moll1min1，v(b)(180)moll12 min9 moll1min1，c项正确。72so2(g)o2(g)2so3(g)的反应中，经过一段时间后，so3的浓度增加了0.9 moll1，此时间内用o2表示的平均速率为0.45 moll1s1，则这段时间是()a1 s b0.44 sc2 s d1.33 s解析：选a此时间内用o2表示的平均速率为0.45 moll1s1，则用三氧化硫表示的反应速率为0.9 moll1s1，t0.9 moll1s10.9 moll1，得t1 s。8在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 moll1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()a0.02 moll1min1b1.8 moll1min1c1.2 moll1min1d0.18 moll1min1解析：选cv(h2so4)0.06 moll1s1，val2(so4)30.06 moll1s10.02 moll1s160 smin11.2 moll1min1。9根据反应4fes211o22fe2o38so2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_。(2)当生成so2的速率为0.64 moll1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)如测得4 s后o2的浓度为2.8 moll1，此时间内so2表示的速率为0.4 moll1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用o2和so2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应物质的化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 moll1s10.88 moll1s1。(3)此时间内so2表示的速率为0.4 moll1s1，则氧气表示的速率为0.4 moll1s10.55 moll1s1，所以氧气变化浓度为0.55 moll1s14 s2.2 moll1，则开始时氧气的浓度为2.8 moll12.2 moll15 moll1。答案：(1)so2或o2(2)0.88 moll1s1(3)5 moll110某温度时，在2 l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时z的平均反应速率为_、_。(3)5 min后z的生成速率比5 min末z的生成速率_(填“大”“小”或“相等”)。解析：(1)根据图示，x减少了0.6 mol，y减少了0.2 mol，z生成了0.4 mol，故x、y、z的物质的量变化之比为312，因5 min后三者共存，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为3xy2z。(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意z的初始物质的量是0.1 mol。(3)5 min后z的物质的量不再变化，反应速率相等。答案：(1)3xy2z(2)0.05 moll1min10.04 moll1min1(3)相等1已知反应：a3b=2cd，在某一段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为()a0.5 moll1min1 b1 moll1min1c2 moll1min1 d3 moll1min1解析：选c根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得v(a)v(c)12，而v(a)1 moll1min1，则v(c)2 moll1min1。2.反应2so2o22so3经a min后，so3浓度的变化情况如图所示，在时间0a min内用o2表示的平均反应速率为0.04 moll1min1，则a等于()a0.1 b2.5c5 d10解析：选c由图像可知，v(so3) moll1min1，由化学方程式可得v(o2)v(so3) moll1min10.04 moll1min1，a5。3将气体a2、b2各1 mol充入1 l的密闭容器中反应，生成气体c，一段时间后，测得c(a2)为0.58 moll1，c(b2)为0.16 moll1，c(c)为0.84 moll1，则c的化学式为()aab ba2bcab2 da2b2解析：选c由题意可得a2、b2、c三种物质的物质的量浓度的变化值之比为(10.58)moll1(10.16) moll10.84 moll10.420.840.84122，则a2、b2、c三种物质的化学计量数之比为122，a22b2=2c，由质量守恒定律可知c的化学式为ab2。4反应4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在10 l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为()av(nh3)0.010 moll1s1bv(o2)0.001 0 moll1s1cv(no)0.001 0 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s1解析：选cv(h2o)0.0015 moll1s1由化学方程式可知：v(nh3)v(h2o)0.001 moll1s1，v(o2)v(h2o)0.00125 moll1s1，v(no)v(h2o)0.001 moll1s1。5在一定条件下，对于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()av(a2)0.8 moll1s1bv(a2)30 moll1min1cv(ab3)1.0 moll1s1dv(b2)1.2 moll1s1解析：选aa项，v(a2)0.8 moll1s1，b项v(a2)0.5 moll1s1，c项，v(ab3)0.5 moll1s1，d项，v(b2)0.4 moll1s1，数值大的反应速率快。6把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l的密闭容器中，使它们发生如下反应3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z表示的平均反应速率为0.01 moll1min1，则n是()a1 b2c3 d4解析：选av(w)0.02 moll1min1，由，则n1。7.一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()a反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1b反应开始到10 s时，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为39.5%d反应的化学方程式为x(g)y(g)2z(g)解析：选da项，v(z)1.58 mol/(2 l10 s)0.079 moll1s1，错误；b项，反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了(1.0 mol0.41 mol)/2 l0.395 moll1，错误；c项，y的转化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%，错误；d项，根据题给图像知，随反应进行x、y的物质的量逐渐减小，z的物质的量逐渐增大，则x、y是反应物，z是生成物，10 s后x、y、z的物质的量不变，则反应是可逆反应，且n(x)n(y)n(z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为x(g)y(g)2z(g)，正确。8ax(g)by(g)cz(g)dw(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，x减少n moll1，y减少 moll1，z增加 moll1。若将体系压强增大，w的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为()a3121 b1322c1312 d3122解析：选d增大体系压强时，w的百分含量不发生变化，说明abcd。由c(x)c(y)c(z)n312可知abcd3122。9将等物质的量的a和b，混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)=xc(g)2d(g)，经过5 min后测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的反应速率是0.1 moll1min1，a在5 min末的浓度是_，b的平均反应速率是_，x的值是_。解析：反应生成c的浓度：0.1 moll1min15 min0.5 moll1。因为反应生成的c与d相等，故x2。设起始时a与b的浓度均为c。由： 3ab 2c 2d起始浓度(moll1) cc 0 0变化浓度(moll1) 0.750.250.50.55 min末浓度(moll1) (c0.75) (c0.25) 0.50.5根据题意得：(c0.75)(c0.25)35解得：c1.5 moll1从而a在5 min末的浓度为15 moll10.75 moll10.75 moll1v(b)0.05 moll1min1。答案：0.75 moll10.05 moll1min1210向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)已知：平均反应速率v(c)v(a)；反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了 mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(a)_，v(b)_。(2)化学方程式中，x_