人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 课件（27张）.pptx

第2课时溶液ph的计算 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 1 学会ph的简单计算 2 了解溶液稀释时ph的变化规律 会计算各类混合溶液的ph 学习目标定位 内容索引 一酸碱溶液混合后ph的计算方法 二酸碱溶液稀释后的ph变化规律 当堂检测 一酸碱溶液混合后ph的计算方法 1 根据常温下 水的离子积kw c h c oh 回答下列问题 1 c h 为1 0 10 12mol l 1的溶液呈性 判断的依据是 2 ph 3的某盐酸溶液中 c h 为 由水电离产生的c h 为 3 0 05mol l 1h2so4溶液中 c oh mol l 1 其ph为 4 将0 4gnaoh固体溶于水 得到1l溶液 c oh c h ph 答案 导学探究 12 碱 c oh c h 1 0 10 3mol l 1 1 0 10 11mol l 1 1 0 10 13 1 0 01mol l 1 1 0 10 12mol l 1 答案 2 常温下 ph 2的盐酸与ph 4的盐酸 若按1 10的体积比混合后 溶液的c h 为 ph为 3 常温下 将200ml5 10 3mol l 1naoh溶液与100ml2 10 2mol l 1naoh溶液混合后 溶液的c oh 为 c h 为 ph为 4 常温下 ph 12的naoh溶液与ph 2的硫酸 若等体积混合后 溶液的ph为 若按9 11的体积比混合后 溶液的ph为 若按11 9的体积比混合后 溶液的ph为 11 1 0 10 3mol l 1 3 1 0 10 2mol l 1 1 0 10 12mol l 1 12 7 3 1 强酸 强碱溶液ph的计算方法 1 强酸 归纳总结 答案 14 lgnc nc nc nc 2 酸 碱溶液混合后ph的计算方法 1 强酸与强酸混合c h 混 然后再求ph 2 强碱与强碱混合先计算c oh 混 再求c h 混 最后求ph 答案 3 强酸与强碱混合 恰好完全反应 溶液呈中性 ph 7 酸过量 答案 碱过量 先求c oh 余 再求c h 最后求ph 活学活用 1 2 答案 1 将0 1mol l 1hcl溶液和0 06mol l 1的ba oh 2溶液等体积混合后 则该溶液的ph是 a 1 7b 12 3c 12d 1 c 1 2 返回 解析答案 2 常温下 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得混合液的ph 11 则强碱与强酸的体积比是 a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 d 二酸碱溶液稀释后的ph变化规律 1 计算下列酸溶液稀释后的ph 1 ph 2的盐酸 若加水稀释10倍 其ph为 若加水稀释10n倍 其ph为 2 若将ph 5的盐酸加水稀释103倍 其ph 3 ph 2的醋酸溶液 若加水稀释10倍 其ph大小范围应是 2 计算下列碱溶液稀释后的ph 1 ph 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其ph为 若加水稀释10n倍 其ph为 2 ph 11的氨水 若加水稀释10n倍 其ph大小范围应是 若无限稀释时 其ph 答案 导学探究 接近于7 3 2 n 接近于7 2 ph 3 10 11 n 11 n ph 11 酸或碱溶液稀释后溶液ph的变化 归纳总结 答案 a n a a n b n b n b 3 ph 2的a b两种酸溶液各1ml 分别加水稀释到1000ml 其中ph与溶液体积v的关系如图所示 下列说法正确的是 a a b两酸溶液的物质的量浓度一定相等b 稀释后 a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性强c a 5时 a是强酸 b是弱酸d 一定有关系 5 a 2 活学活用 3 4 解析答案 解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的ph增大程度不同 说明两种酸的酸性强弱不同 故ph 2的两种酸的浓度一定不同 a项错误 由图知 稀释后a溶液的ph大于b溶液的ph 则a中c h 小于b中c h 此时a酸溶液的酸性比b酸溶液的弱 b项错误 a 5时表明 ph 2的a酸溶液稀释1000倍 ph增加3 故a一定是强酸 ph 2的b酸溶液稀释1000倍后 pha 2 若a是强酸 则a 5 d项错误 答案c 3 4 4 某温度下 ph 11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍 溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示 根据图像判断错误的是 a a值一定大于9b 为naoh溶液稀释时溶液的ph变化曲线c 完全中和稀释相同倍数后的两溶液 消耗相同浓度的稀h2so4的体积v naoh v 氨水 d 稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大 3 4 解析答案 3 4 稀释前ph 11的氨水和naoh溶液比较 氨水的物质的量浓度大于naoh溶液的物质的量浓度 完全中和稀释相同倍数后的两溶液 消耗相同浓度的稀h2so4的体积v naoh v 氨水 c项正确 稀释相同倍数后 氨水中的c oh 大于naoh溶液中的c oh 故稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度小 d项不正确 答案d 返回 学习小结 1 溶液ph计算碱按碱 酸按酸 同强混合在中间 异强混合看过量 无限稀释7为限 2 ph差值 2的两种强酸等体积混合后 ph混 ph小 0 3ph差值 2的两种强碱等体积混合后 ph混 ph大 0 3 当堂检测 1 2 4 3 解析答案 1 在25 的条件下 将体积都为10ml ph都等于3的醋酸和盐酸 加水稀释到aml和bml 测得稀释后溶液的ph均为5 则稀释时加入水的体积为 a a b 1000mlb a b 1000mlc ab解析在溶液中 盐酸电离是不可逆的 而ch3cooh的电离是可逆的 存在电离平衡 若a b 稀释后的ch3cooh溶液phb d 5 1 2 4 3 解析答案 5 2 某温度下 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析根据电解质的电离平衡特点知 应为醋酸溶液稀释时的ph变化曲线 a项错误 溶液导电性取决于离子浓度 b点的h 浓度大 导电性强 b项正确 kw的大小取决于温度 c项错误 相同ph的盐酸和醋酸溶液 醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸溶液 浓度大于盐酸 浓度 d项错误 b 1 2 4 3 解析答案 5 3 在25 时 关于下列溶液混合后溶液ph的说法中正确的是 a ph 10与ph 12的naoh溶液等体积混合 溶液的ph约为11b ph 5的盐酸溶液稀释1000倍 溶液的ph 8c ph 2的h2so4与ph 12的naoh溶液等体积混合 混合液ph 7d ph 12的nh3 h2o与ph 2的hcl溶液等体积混合 混合液ph 7 b项 ph 5的稀盐酸中 水电离出的c h 不能忽略 稀释1000倍后溶液的ph 7 b项不正确 c 解析答案 1 2 4 3 5 4 常温下 用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性 a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性a b c d 解析常温下 ph为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液 若是强酸溶液 与ph为11的氨水等体积混合 得到的a溶液显碱性 若是弱酸溶液 与ph为11的氨水等体积混合 得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定 因此可能显酸性 也可能显碱性或中性 总之 a溶液可能显酸性 中性或碱性 故 正确 错误 同理可分析得知 b溶液显中性或酸性 故 正确 错误 a 5 1 某温度 t 时 测得0 01mol l 1naoh溶液的ph 11 则该温度下水的kw 2 在此温度下 将ph a的naoh溶液val与ph b的h2so4溶液vbl混合 若所得混合液为中性 且a 11 b 3 则va vb 解析 1 t 时 0 01mol l 1的naoh溶液中c oh 10 2mol l 1 其ph 11 即c h 10 11mol l 1 则水的离子积为10 13 2 ph 11的naoh溶液中c oh 10 2mol l 1 ph 3的h2so4溶液中c h 10 3mol l 1 若混合后呈中性 则硫酸溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍 即va vb 1 10 1 2 4 3 5 解析答案 10 13 1 10 1 2 4 3 5 解析答案 解题归纳 返回 若所得混合液为中性 且va vb 10