人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离（第2课时） 课件（41张）.pptx

第三章第一节弱电解质的电离 第2课时弱电解质的电离平衡 1 理解电离平衡的概念 2 了解电离度的概念及其简单的计算 3 能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一 弱电解质的电离平衡 基础知识导学 答案 1 定义在一定条件下 如温度和浓度 电解质的速率和的速率相等 溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化 电离过程达到电离平衡状态 2 建立过程 用v t图像描述 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 答案 3 特征 弱 弱电解质分子电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 动态 保持恒定 会发生移动 4 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 浓度 温度 加入试剂等 5 电离过程是可逆过程 可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡 以0 1mol l 1ch3cooh溶液为例 ch3coohch3coo h 正向吸热 答案 向右 向右 向左 向右 向右 向右 向左 答案 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 方法导引弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种表现形式 完全具有化学平衡的特征和本质 对它进行分析 判断的原理与化学平衡相同 1 电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小吗 离子浓度一定增大吗 答案都不一定 如对于ch3cooh ch3coo h 平衡后 加入冰醋酸 c ch3cooh 增大 平衡右移 根据勒夏特列原理 只能 减弱 而不能 消除 再次平衡时 c ch3cooh 比原平衡时大 加水稀释或加少量naoh固体 都会引起平衡右移 但c ch3cooh c h 都比原平衡时要小 合作探究 答案 2 冰醋酸加水稀释过程中c h 是如何变化的 答案在向醋酸中加水之前 醋酸分子尚未电离 c h 0 在加水稀释之后 醋酸的电离开始随着水的逐渐加入 电离平衡逐渐向生成ch3coo 和h 的方向移动 在此过程中v 溶液 和n h 都逐渐增大 c h 从0开始增加 随着水的加入 虽然促进ch3cooh的电离 但由于v 溶液 的增加 c h 呈减小趋势 答案 如图所示 二 电离平衡常数 k 电离度 1 电离常数 1 表示方法 弱电解质的电离常数表达式中的c a c b 和c ab 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 并不是直接指溶质的物质的量浓度值 并且在温度一定时 其电离常数就是一个定值 一元弱酸 一元弱碱的电离常数 例如 多元弱酸各步的电离常数大小的比较为ka1 ka2 ka3 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相类似 但多元弱碱的电离可写成一步 2 影响因素电离常数只与有关 升高温度 k值 3 电离常数的意义 表示多元弱酸溶液中离子浓度的关系 温度 增大 答案 根据电离常数的大小 可以估算弱电解质电离的程度 例如 在相同条件下 k值越大 弱酸的电离程度越大 酸性越强 在相同条件下 常见弱酸的酸性强弱关系为h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 2 影响电离度的因素 温度升高温度 电离平衡向正反应方向移动 电离度增大 浓度加水稀释 电离平衡向正反应方向移动 电离度增大 即浓度越大 电离度越小 浓度越小 电离度越大 3 意义 电离度实质上是一种平衡转化率 表示弱电解质在水中的电离程度 温度相同 浓度也相同时 不同弱电解质的电离度是不同的 1 h2co3的电离平衡常数kal 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 它的kal ka2差别很大的原因 从电离平衡的角度解释 答案第一步电离产生的h 对第二步的电离起抑制作用 合作探究 解析答案 2 在na2co3中加醋酸产生co2气体 试从电离平衡常数的角度解释原因 已知 k ch3cooh 1 7 10 5 k h2co3 4 3 10 7 答案醋酸的电离平衡常数大 酸性强 较强的酸可制备较弱的酸 答案 返回 一 外界条件对弱电解质电离平衡的影响 重点难点探究 例1已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3cooh ch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 的比值增大 可以采取的措施是 a 加少量烧碱溶液b 加ch3coona s c 加少量冰醋酸d 加水 解析答案 b项 加ch3coona s c h 减小 c ch3cooh 增大 其比值减小 c项 加入少量冰醋酸 c h c ch3cooh 的浓度均增大 但c h 增大的幅度小于c ch3cooh 增大的幅度 故c h c ch3cooh 比值减小 d项 加水稀释 平衡右移 h 的量增多 ch3cooh的量减小 故c h c ch3cooh 的比值增大 答案d 外界条件对电离平衡影响的规律 1 升高温度平衡向电离的方向移动 降低温度平衡向离子结合成分子的方向移动 2 加水稀释平衡向电离的方向移动 电解质溶液的浓度越小其电离程度就越大 3 加入含有弱电解质离子的强电解质时平衡向离子结合成分子的方向移动 4 加入能与弱电解质离子反应的物质时电离平衡向电离的方向移动 方法技巧 解析答案 答案d 二 电离平衡常数及其应用 例2已知25 时 ka ch3cooh 1 75 10 5 1 向0 1mol l 1醋酸溶液中加入一定量1mol l 1盐酸时 上式中的数值是否发生变化 为什么 解析一定温度时 电离常数不随浓度的变化而变化 加入一定量盐酸 平衡向左移动 c h 增大 c ch3coo 减小 c ch3cooh 增大 比值不变 仍为1 75 10 5 答案不变电离常数不随浓度变化而变化 在一定温度下是一个常数 解析答案 2 若醋酸的起始浓度为0 010mol l 1 平衡时c h 是多少 解析答案 解析起始浓度0 01000 mol l 1 平衡浓度0 010 c h c h c h mol l 1 由于c h 很小 0 010 c h 0 010 那么 c h 4 18 10 4mol l 1 答案4 18 10 4mol l 1 有关电离平衡的计算依照化学平衡计算中 列三行 或 列两行 的方法 通过起始浓度 消耗浓度 平衡浓度 结合ka kb 等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算 思维模式 变式训练20 10mol l 1ha溶液中有1 的ha电离 则ha的电离平衡常数ka为 a 1 0 10 5b 1 0 10 7c 1 0 10 8d 1 0 10 9解析电离出的ha的物质的量浓度为 c ha 0 10mol l 1 1 1 0 10 3mol l 1 根据 hah a 则平衡时 c h c a 1 0 10 3mol l 1 c ha 平 0 10mol l 1 1 0 10 3mol l 1 1 0 10 1mol l 1 将有关数据代入平衡常数表达式得 ka 1 0 10 5 a 解析答案 返回 随堂达标检测 解析答案 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 解析该题考查了电离平衡的判断及其特点 溶液中除电解质电离出的离子外 还存在电解质分子 能证明该电解质是弱电解质 但不能说明达到平衡状态 a错误 根据ch3cooh ch3coo h 知即使ch3cooh电离未达到平衡状态 ch3coo 和h 的浓度也相等 b错误 nh3 h2o达到电离平衡时 溶液中各粒子的浓度不变 而不是相等 何况nh3 h2o电离程度是很小的 绝大多数以nh3 h2o的形式存在 c错误 h2co3是二元弱酸 分步电离且电离程度依次减小 d正确 答案d 解析答案 1 2 3 4 5 解析a项 加水使nh3 h2o电离平衡右移 n oh 增大 b项 加入少量浓盐酸使c oh 减小 c项 加入浓naoh溶液 电离平衡向左移动 1 2 3 4 5 答案a 3 在100ml0 1mol l 1的醋酸溶液中 欲使醋酸的电离度增大 h 浓度减小 可采用的方法是 a 加热b 加入100ml0 1mol l 1的醋酸溶液c 加入少量的0 5mol l 1的硫酸d 加入少量的1mol l 1的naoh溶液 解析答案 1 2 3 4 5 解析a项 加热促进电离 h 浓度增大 b项 h 浓度不变 c项 加h2so4抑制电离 但h 浓度增大 d项 加入naoh oh 与h 反应 平衡向右移动 h 浓度减小 答案d 1 2 3 4 5 解析答案 1 2 3 4 5 5 h2s溶于水的电离方程式为 1 向h2s溶液中加入cuso4溶液时 电离平衡向 移动 c h c s2 2 向h2s溶液中加入naoh固体时 电离平衡向 移动 c h c s2 3 若将h2s溶液加热至沸腾 c h2s 4 若要增大h2s溶液中c s2 最好加入 解析答案 1 2 3 4 5 返回 解析h2s是二元弱酸 在水溶液中是分两步电离的 其电离方程式应为 1 2 3 4 5 对 1 当加入cuso4溶液时 因发生反应cu2 s2 cus 使平衡