人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 学案 (1).doc

第三节 盐类的水解（第1课时）【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【重、难点】：盐类水解的本质、方程式的书写和分析。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】(课本第54页) 用ph试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液naclnh4clch3coonaalcl3na2co3na2so4酸碱性中酸碱酸碱中盐类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐【结论】强碱弱酸盐的水溶液 显 碱 c（h+） c（oh）强酸强碱盐的水溶液 显 中 c（h+） = c（oh）正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：谁强显谁性，都强显中性二盐溶液呈现不同酸碱性的原因【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。nacl溶液nh4cl溶液ch3coona溶液 c（h+）和 c（oh）相对大小相等c（h+） c（oh） c（h+） c（oh） 溶液中的离子4种4种 4种 有无弱电解质生成无有 有 相关化学方程式无 （略） （略） 【分析及结论】强碱弱酸盐的水溶液： c（h+） c（oh）， 显 酸 性 强酸强碱盐的水溶液：c（h+）=c（oh） 显 中 性三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）1、定义：这种在水溶液中 盐电离出来的离子与水电离出的h+或oh-结合省成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸阴离子与h2o 电离出的h+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与h2o 电离出的oh结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之_向移动，使溶液中c（h+） c（oh）显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱，由水电离h+和oh一定相等，但溶液中存在的h+和oh不一定相等） 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应,故盐类的水解是吸热反应。 4、盐类的水解促进（“促进”、“抑制”）水的电离。5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。6、水解方程式的书写. 注意以下几点：盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如h2co3、nh3h2o等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。例：na2co3的水解:（略）. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。如: al3+ + 3h2o al(oh)3 +3 h+.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“”或“”如:将al2(so4)3溶液和nahco3溶液混合离子方程式为: al3+3hco3 = al(oh)3 + 3co27、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如nahso4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势：hr- h+ + r2- 电离显酸性，hr- h2o h2r + oh水解显碱性。如：hso3 、 h2po4等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而hco3、 hs、hpo42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。说明：常见能水解的离子有：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是 (c)ah b26fe3 c. dch3coo2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 (b)a盐的电离平衡被破坏 b水的电离程度逐渐增大c溶液的ph发生了较大改变 d发生了中和反应3将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 (c)akcl bmg(oh)2 cna2co3 dmgso44相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(nh)最大的是 (c)anh4cl bnh4hco3 cnh4hso4 dnh4no35常温下，某溶液中由水电离的c(h)1.01013 moll1，该溶液可能是 (a)二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a b c d由水电离的c(h)1.01013 moll11.0107 moll1，即该溶液抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故正确。6nh4cl溶于重水(d2o)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 (c )anh2dh2o和d3o bnh3d2o和hd2o cnh3hdo和d3o dnh2dhdo和h2donh4cl在d2o中的水解可表示为：nh2d2onh3hdod3o，故c正确。7nahso3溶液的ph7，下列说法错误的是 (c)hso的电离作用大于hso的水解作用 hso的电离作用小于hso的水解作用hco的电离作用大于hco的水解作用 hco的电离作用小于hco的水解作用a b c d8在25时，nh浓度相等的nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为moll1)，下列判断正确的是 (c)aabc bacb cbac dcab90.1 moll1 nahco3溶液的ph最接近于 (c)a5.6 b7.0 c8.4 d13.010由一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc的1 moll1的溶液，在室温下，前两种溶液的ph7，第三种溶液ph7，最后一种溶液ph7，则 (a)abcd碱性aohbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： 综上可知，电离程度：hcaohhdboh，即酸性：hchd，碱性aohboh，答案为a。11.25时，ph都等于11的naoh溶液和nacn溶液，两溶液中水的电离程度大小比较 (c)a相等 b后者比前者大11倍 c后者是前者的108倍 d前者是后者的108倍ph11的naoh溶液中水电离出的c(h)moll11011 moll1；ph11的nacn溶液中，水电离出的c(h)c(oh)103 moll1，所以两溶液中水的电离程度比值为108，故后者是前者水电离程度的108倍。12下列离子方程式正确的是 (d)a硫化钠水解：s22h2oh2s2oh b硫氢化钠水解：hsh2oh3os2c制fe(oh)3胶体：fe33h2ofe(oh)33h d硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：al33alo6h2o=4al(oh) 313相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo的说法中正确的是 (d)a酸的强弱：hcnhclo bph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)7，则c(na)_ _c(a)(填“”、“”或“”)。(3)常温下，若溶液m由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合反应而得，则下列说法中正确的是_ ad _(填字母)。a若溶液m呈中性，则溶液m中c(h)c(oh)2107 moll1b若v1v2，则溶液m的ph一定等于7c若溶液m呈酸性，则v1一定大于v2d若溶液m呈碱性，则v1一定小于v21710时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_ hcoh2oh2co3oh_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_大于_(填“大于”或“小于”)nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_乙_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_ b