鲁科版选修3 第3章第2节 金属晶体与离子晶体 作业.doc

第二节 金属晶体与离子晶体一、选择题1石墨晶体中，层与层之间的结合力是: （ ）a金属键 b.共价键 c分子间力 d.离子键2下列说法正确的是a. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：x、y，z。其对应的化学式不正确的是( )4在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是( )a由分子间作用力结合而成，熔点低b固体或熔融后易导电，熔点在1000左右c由共价键结合成网状结构，熔点高d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电5某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：a为阴离子，在正方体内，b为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（ ）。ab2a bba2 cb7a4 db4a76下列有关金属晶体判断正确的是a简单立方、配位数6、空间利用率68%b钾型、配位数6、空间利用率68%c镁型、配位数8、空间利用率74%d铜型、配位数12、空间利用率74%7如图是cscl晶体的晶胞结构（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的cs核间距离为a cm，氯化铯的式量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）。a. gcm3 b. gcm3c. gcm3 d. gcm38下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）。ana（g）cl（g）=nacl（s） hbna（s）cl2（g）=nacl（s） h1cna（s）=na（g） h2dna（g）e=na（g） h39naf、nai、mgo晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。物质nafnaimgo离子电荷数112离子间距离/1010 m2.313.182.10a bc d10关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（ ）。a晶胞是六棱柱b属于a2型密堆积c每个晶胞中含有4个原子d每个晶胞中含有5个原子11要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。a金属镁的硬度大于金属铝b碱金属单质的熔、沸点从li到cs是逐渐增大的c金属镁的熔点大于金属钠d金属镁的硬度小于金属钙12已知cscl晶体的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，相邻的两个cs+的核间距为a cm，如图所示，则cscl的相对分子质量可以表示为（ ）a. b. c. d. 13下列有关金属键的叙述错误的是（ ）。a金属键没有饱和性和方向性b金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用c金属键中的电子属于整块金属d金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关14金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()a. 钋po简单立方堆积52%6 b. 钠na钾型74%12c. 锌zn镁型68%8 d. 银ag铜型74%815在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以c-c键结合，则石墨晶体中碳原子数与c-c键数之比为 （ ）a1：1 b2：1c2：3 d3：216下列说法正确的是（ ）a. 晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体b. 金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体c. 塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体d. 金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体17下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （ ）a铝、钠、干冰b金刚石、碳化硅、晶体硅c碘化氢、溴化氢、氯化氢d二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳18关于下图不正确的说法是()a. 此种最密堆积为面心立方最密堆积b. 该种堆积方式称为铜型c. 该种堆积方式可用符号abcabc表示d. 该种堆积方式称为镁型19分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是 （ ）a碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电b溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电c五氧化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中d溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电20关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是()a. 是密置层的一种堆积方式 b. 晶胞是六棱柱c. 每个晶胞内含2个原子 d. 每个晶胞内含6个原子21美国科学杂志曾报道：在40 gpa的高压下，用激光加热到1800 k，人们成功制得了原子晶体co2，下列对该物质的推断一定不正确的是()a. 该原子晶体中含有极性键 b. 该原子晶体易气化，可用作制冷材料c. 该原子晶体有很高的熔点 d. 该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料22下列对化学知识概括合理的是（ ）。a原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键b同素异形体之间的转化都是物理变化c原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低d一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物23金属晶体具有延展性的原因（）a. 金属键很微弱b. 金属键没有饱和性c. 金属阳离子之间存在斥力d. 密堆积层的阳离子容易滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键24金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（）金属原子 金属阳离子 自由电子 阴离子a. 只有 b. 只有 c. d. 二、填空题25(1) 如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为ax3的是_。 (2)图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。 该晶胞称为_。(填序号) a.六方晶胞 b.体心立方晶胞 c.面心立方晶胞此晶胞立方体的边长为a cm,cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为 gcm-3,则阿伏加德罗常数为_(用a、表示，列出表达式)。26已知氯化铝的熔点为190（2.02105pa），但它在180和常压下即开始升华。（1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。（2）在500，1.01105pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92gl1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。27现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。28【化学-选修3：物质结构与性质】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置是_，基态铜原子的核外电子排布式为_。（2）配合物fe（co）x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）x晶体属于_（填晶体类型）。（3）co和co的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为_（填化学式）。cn-中碳原子杂化轨道类型为_，c、n、o三元素的第一电离能最大的为_（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（5）m原子的价电子排布式为3s23p5，铜与m形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和m的电负性分别为1.9和3.0，则铜与m形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为na，已知该晶体中铜原子和m原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和m原子之间的最短距离为_pm（只写计算式）。29mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素mnfe电离能/kjmol1i1717759i21 5091 561i33 2482 957回答下列问题：（1）mn元素基态原子的价电子排布式为_，比较两元素的i2、i3可知，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。（2）fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_；六氰合亚铁离子fe（cn）64中的配体cn中c原子的杂化轨道类型是_，写出一种与cn互为等电子体的单质分子的结构式_。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。据此判断三氯化铁晶体为_。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为_。30(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为_。(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_、平均每个正六边形所占有的共价键数目为_。参考答案1c2a3b4b5b6d7c8a9b10b11c12a13b14a15c16b17 b18d19ad20c21b22c23d24c26（1）分子（2） （3）在加压条件下