人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 学案 (2).doc

第1课时盐类的水解1通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。 细读教材记主干1探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型nacl中性强酸强碱盐na2co3碱性强碱弱酸盐nahco3碱性强碱弱酸盐续表盐溶液酸碱性盐类型nh4cl酸性强酸弱碱盐na2so4中性强酸强碱盐ch3coona碱性强碱弱酸盐(nh4)2so4酸性强酸弱碱盐2.盐类的水解(1)概念：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的h或oh结合生成弱电解质的反应。(2)实质：盐与水发生化学反应，生成弱电解质，从而使水的电离平衡向电离方向移动；水解反应是中和反应的逆反应。(3)表示方法：用化学方程式表示：盐水酸碱。如alcl3的水解：alcl33h2oal(oh)33hcl。用离子方程式表示：盐的离子水酸(或碱)oh(或h)。如alcl3的水解：al33h2oal(oh)33h。强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的oh或h生成弱电解质弱碱或弱酸，使得溶液中c(h)c(oh)，因而这两类盐溶液分别呈现酸性、碱性。新知探究1nh4cl溶液 理论解释nh和 oh结合生成弱电解质 nh3h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性总离子方程式nhh2onh3h2oh2.ch3coona溶液 理论解释ch3coo 和 h结合生成弱电解质 ch3cooh，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈碱性总离子方程式ch3cooh2och3coohoh3nacl溶液电离过程：nacl=nacl，h2ohoh。水的电离平衡不移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性。名师点拨(1)盐的类型与溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性常见的强酸：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4等。常见的强碱：naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2。常见的弱酸：hcooh(甲酸)、醋酸(ch3cooh)、hclo、h2co3、h2sio3、hf、h2so3、h3po4、h2s等。常见的弱碱：nh3h2o、fe(oh)3、cu(oh)2等。(2)盐类水解的规律强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如nacl、k2so4等。强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性。如：cuso4、nh4cl等。弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如ch3coona、na2so3等。弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。如：nh3h2o的k与ch3cooh的k相等，所以ch3coonh4的水溶液显中性。记忆口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。对点演练1有下列盐溶液：kno3cuso4k2co3fecl3k2so4naclonh4cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析cuso4、fecl3、nh4cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；k2co3、naclo属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；kno3、k2so4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案新知探究(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“”、“”等状态符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如so水解的离子方程式为：soh2ohsooh。(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如fe3水解的离子方程式常写成：fe33h2ofe(oh)33h。(4)水解相互促进的盐的水解离子方程式的书写：“完全水解”反应：一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体可加“”、“”。如：2al33co3h2o=2al(oh)33co2，al33hco=al(oh)33co2。“微弱水解”反应：水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。如：nhch3cooh2och3coohnh3h2o。(5)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。对点演练2下列离子方程式书写正确的是()ana2co3水解：coh2ohcoohbnahs水解：hsh2os2h3ocfecl3和na2co3同时加入水中，发生水解：2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2dfecl3水解：fe33h2o=fe(oh)33h解析a项多元弱酸的酸根离子分步水解；b项实际是hs的电离；c项fe3和co的水解相互促进可以进行到底，用“=”连接；d项是水解方程式，用“”，不能写“”。答案c1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离平衡被破坏c没有中和反应发生d溶液的ph一定变大解析：选b盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的h或oh结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。2下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()a可能是盐的水溶液b一定是酸的水溶液c溶液中c(h)c(oh)；d项，酸性溶液中同时存在h和oh。3下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()anahso4 bna2co3chcl dcucl2解析：选dnahso4、hcl在溶液中发生电离：nahso4=nahso，hcl= hcl，使溶液呈酸性；na2co3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；cucl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，d正确。4物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是()ahx、hz、hybhz、hy、hxchx、hy、hz dhy、hz、hx解析：选c同浓度的三种盐溶液，ph越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性：hxhyhz。5下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2oco22ohbnh4cl：nhh2onh3h2oohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh解析：选c多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故a错误，c正确；b中电荷不守恒；d应用“”。6写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：(1)naf：_、_；(2)alcl3：_、_；(3)k2s：_、_；(4)nh4no3：_、_；(5)naclo: _、_。解析：(1)naf为强碱弱酸盐、f发生水解；(2)alcl3为强酸弱碱盐、al3发生水解；(3)k2s为强碱弱酸盐、s2发生水解；(4)nh4no3为强酸弱碱盐、nh发生水解；(5)naclo为强碱弱酸盐、clo发生水解。答案：(1)nafh2ohfnaohfh2ohfoh(2)alcl33h2oal(oh)33hclal33h2oal(oh)33h(3)k2sh2okhskoh、khsh2oh2skohs2h2ohsoh、hsh2oh2soh(4)nh4no3h2onh3h2ohno3nhh2onh3h2oh(5)nacloh2ohclonaohcloh2ohclooh 课时达标训练（十五）一、选择题1下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性解析：选c盐溶液有的显酸性，有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以a错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以b错；溶液呈酸性或碱性，取决于溶液中c(oh)和c(h)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(oh)c(h)，所以c对； nahco3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以d错。2下图表示的是某离子x的水解过程示意图，则离子x可能是() aco bhcocna dnh解析：选d离子x水解显酸性所以只能是nh。3在常温下，纯水中存在电离平衡h2ohoh，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(h)增大，可加入的适当物质是()a硫酸氢钠 b明矾c碳酸氢钠 d醋酸钠解析：选b加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(h)增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，只有答案b符合题意。4ph4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为()a大于 b小于c等于 d无法确定解析：选bch3cooh溶液中，由于ch3cooh电离出h抑制了h2o的电离；nh4cl溶液中由于nh的水解，促进了水的电离。5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()acacl2 bch3coonacnh3 dna2s解析：选d选项a中cacl2电离，溶液中含有h2o、ca2、cl及h、oh，共5种微粒。选项b中ch3coo水解，溶液中含有h2o、ch3coo、na、ch3cooh、h及oh，共6种微粒。选项c中nh3与水反应生成nh3h2o，nh3h2o为弱碱，在溶液中电离，使溶液中含有h2o、nh3、nh3h2o、nh、oh及h，共6种微粒。选项d中s2水解，使溶液含有h2o、na、s2、hs、h2s、h、oh，共7种微粒。6将hclal3ks2ohnonh分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是()a bc d解析：选bh、oh抑制水的电离，al3、s2、nh能发生水解而促进水的电离，cl、k、no对水的电离无影响。7下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()anahso4 bna2so4cnahco3 dnh3解析：选ca项，nahso4是强酸的酸式盐，不发生水解；b项，na2so4是强酸强碱盐，不水解；c项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；d项nh3是非电解质，溶于水后生成弱碱。8常温下，浓度均为0.01 mol/l的ha和boh两溶液，其ph分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的ph()a7 b7c一定大于7 d可能等于7解析：选cha和boh分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，溶液呈碱性。9下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()afecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33hbnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co2h2oh2co32ohdnh4cl溶液：nhh2o=nh3h2oh解析：选ba项fe(oh)3不应标“”；c项co应分步水解；d项应用“”。10有四种浓度相同且由一价阳离子a、b和一价阴离子x、y组成的盐溶液，据测定，常温下ax溶液和by溶液的ph都为7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7。据此推断，可能不水解的盐是()aax bbxcay dby解析：选a根据题干内容：常温时，ax溶液和by溶液的ph都为7，只能说明形成by和ax的酸碱性强弱相当，可能是强酸强碱盐，也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐。ay溶液的ph7，则说明a所对应的碱的碱性相对较强；bx溶液的ph7，则说明b所对应的碱的碱性相对较弱，x和a所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐ax有可能不发生水解。11相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo溶液的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)”、“hcoh2oh2co3oh产生气泡hhco=h2oco215有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子k、na、ba2、nh阴离子ch3coo、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，b溶液的ph小于7，a、b溶液中水的电离程度相同；d物质的焰色反应呈黄色；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a的名称是_。(2)写出c溶液和d溶液反应的化学方程式_。(3)25 时，ph9的a溶液和ph9的c溶液中水的电离程度小的是_(填a或c的化学式)。解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有oh或ch3coo，而酸性物质则只可能含有nh，即为水解显酸性的盐，又因a、b溶液中水的电离程度相等，则a应为水解显碱性的物质，则一定为ch3coo形成的盐，c中含有oh。d中除含na外，另一离子与c中的阳离子可形成白色沉淀，因此d为na2so4，而c为ba(oh)2，b一定为nh4cl，剩余的离子形成ch3cook，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)ba(oh)2na2so4=baso42naoh(3)ba(oh)2能力提升1625 时，ph2的某酸hna(an为酸根)与ph12的某碱b(oh)m等体积混合，混合液的ph5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因： _。(4)写出hna的电离方程式：_。解析：当酸中c(h)等于碱中c(oh)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)hna中酸根离子带n个单位的负电荷(an)，b(oh)m中阳离子带m个单位的正电荷(bm)，则正盐的化学式为bnam。(2)ph2的酸hna中c(h)102 mol/l，ph12的碱b(oh)m中c(oh)102 mol/l，当二者等体积混合后溶液ph5，说明酸过量，则hna一定为弱酸，故an一定水解。