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第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 1 碰撞理论的要点 一 有效碰撞理论 1 反应物分子之间的相互碰撞是发生反应的必要条件 2 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 2 有效碰撞理论的几个概念 引起分子间发生化学反应的碰撞 1 有效碰撞 2 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 3 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 普通分子变成活化分子所需的最低能量 3 发生化学反应应具备的条件 1 反应物分子必须相互碰撞 2 分子必须具有一定的能量 是活化分子 3 碰撞时 必须有合适的取向 化学反应发生的条件 没合适的取向 没足够的能量 类比法 借鉴投篮 获得灵感 二 影响反应速率的条件 一 内因 起决定作用 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 活化能越小 则一般分子成为活化分子越容易 活化分子越多 单位时间内有效碰撞越多 反应速率越快 内因即反应物自身的性质 稳定性或内能 内因 外因 结论 二 外界条件对反应速率的影响 结论 升高温度 化学反应速率增大 降低温度化学反应速率减慢 1 温度对反应速率的影响 本质原因 升高温度 反应物能量增加 活化分子百分数增多 有效碰撞几率增多 反应速率增大 一般说来 温度每升高10 速率增加2 4倍 微观解释 经验规律 2 浓度对反应速率的影响 本质原因 结论 在其他条件不变时 增大反应物浓度 反应速率增大 减小反应物浓度 反应速率减慢 浓度增大 单位体积内活化分子的数目增多 有效碰撞几率增多 反应速率增大 注意 改变固体或纯液体物质的用量 认为对反应速率无影响 微观解释 3 压强对反应速率的影响 本质原因 结论 对气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 化学反应的速率加快 减小压强 化学反应的速率减慢 压强增大 体积减小 浓度增大 反应速率增大 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 压缩体积 增大浓度 才能加快反应速率 微观解释 注意 1 恒温 恒压时 充入惰性气体 保持压强不变 容器体积增大 反应物浓度减小 反应速率减慢 2 恒温 恒容时 充入惰性气体 体积不变 反应物浓度不变 反应速率不变 特别注意 压强对反应的影响本质上是浓度的影响 当用不同方法改变反应的压强时 应从本质出发 具体分析 4 催化剂对反应速率的影响 注意 使用催化剂同等程度的增大 减慢 正逆反应速率 催化剂有正负之分 没特别指明一般指正催化剂 催化剂一定的具有选择性 结论 其它条件不变时使用催化剂能加快化学反应速率 使用催化剂 反应所需能量降低 活化分子增多 反应速率加快 在其他条件不变时 使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量 会使更多的反应物分子成为活化分子 大大增加活化分子百分数 因而使反应速率加快 微观解释 增加 增加 不变 增加
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