鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质（第2课时） 作业 (2).doc

第3节 原子结构与元素性质第2课时1下列对电负性的理解不正确的是()a电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位b元素的电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小c元素的电负性越大，则元素的非金属性越强d元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2下列各元素按电负性大小排列正确的是()afno boclfcaspn dclsas3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是()a原子半径：alnab第一电离能：alnac电负性：naald基态原子未成对电子数：naal4下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：5下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)a族元素原子的价电子数_。(2)第3周期元素的最高正化合价_。(3)f、na、mg2、al3四种离子的离子半径_。(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_ (5)第2周期元素的第一电离能_。6下表是某些短周期元素的电负性(x)值：元素符号libenofnamgalpshx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.0(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_。(2)试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式是_。(3)已知：clbrhoh=hclhobr。若ncl3最初水解产物是nh3和hclo，则x(cl)的最小范围为_(填表中数值)。pcl3水解的化学方程式为_。(4)某有机化合物a的结构简式为c6h5sonh2，下列说法正确的是_(填字母)。aa中s和n之间的共用电子对偏向sba中s和n的共用电子对偏向ncalcl3、aln和al2s3都是离子化合物d化合物sih4中si的化合价是4(5)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(3)中，分析becl2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验加以证明： _。答案及解析1d元素的核电荷数越多，原子半径越小，元素的电负性越大。2d根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。a项电负性fon；b项应为focl；c项应为npas；d项正确。3b根据元素性质变化规律知，原子半径：naal，第一电离能：alna，电负性：na，a项正确；b项不正确，原子半径应是最大，最小；c项不正确，电负性应是最大，最小；d项不正确，f无正价，最高正价：。5(1)b(2)c(3)a(4)d(5)e解析(1)a族元素原子的价电子数均为2，b符合。(2)第3周期元素的最高正价由170，c符合。(3)f、na、mg2、al3的离子半径依次减小，a符合。(4)第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，d符合。(5)第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为e(li)e(b)e(be)e(c)e(o)e(n)e(f)e(ne)，e符合。6(1)元素的电