人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 学案 (1).doc

第三节 盐类的水解(第2课时)【学习目标】1.掌握盐类水解影响因素； 2盐类水解的应用。【重、难点】掌握盐类水解的应用。【知识回顾】1盐类水解的实质_溶液中盐电离出的离子与水电离醋的h+或oh-生成弱电解质_。2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(oh)_ 大于_10-7mol/l，c(h)_ 大于_10-7mol/l。3 .弱酸酸式盐的水解。溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度 大于水解程度，则溶液呈酸性，如nahso3 、nah2po4等。若电离程度 小于 水解程度，则溶液呈碱性，如nahco3 na2hpo4等。弱酸酸式盐水解规律： 电离大于水解显酸性，反之显碱性，相等显中性（ch3coonh4） 。【学习过程】四:影响盐类水解的因素【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化c(ch3coo )c(ch3cooh)c(oh)c(h+)ph水解程度升高温度减小增大增大减小增大增大加水减小减小减小增大减小增大加醋酸增大增大减小增大减小减小加醋酸钠（s）增大增大增大减小增大减小加盐酸减小增大减小增大减小增大加naoh增大减小增大减小增大减小 【归纳总结】：影响盐类水解的因素1内因:盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_越大 ，溶液的碱性或酸性 _越强_练习1 : 相同浓度的na2co3、nahco3、ch3coona溶液的ph大小顺序为_2.外因: （1）温度：盐的水解是_吸_反应。因此升高温度其水解程度_增大_.(如:用na2co3洗涤油污时,用热的效果比冷的好) （2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_大_.即加水稀释,水解平衡 正向 移动，水解程度 增大 注意：.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:alcl3溶液al3+浓度越小,水解程度越大, cl 不会影响水解平衡。 . 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性减弱 。练习2： 0.1mol/lnaac溶液与0.01mol/lnaac溶液中：c(oh) c(h) ，ph:前者 后者；又如：0.1mol/lnh4cl水溶液与0.01mol/lnh4cl水溶液中，c(h) c(oh) ， ph:前者 后者。 （3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如na2co3溶液中加碱可以_抑制_水解，加酸可以_促进_ 水解；即：h+可 抑制 阳离子水解, 促进 阴离子水解, oh-可 抑制 阴离子水解， _促进_阳离子水解。 （4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向na2co3溶液中加入cacl2溶液。（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。如fe3与co32、hco3、hs、alo2 等； fe3与s2 不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成fe2与s 。（6）hco3与alo2 在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：hco3h2oalo2al（oh）3co32。五:盐类水解的应用1、溶液的酸碱性的比较练习3：将0.1mol/l的下列溶液按ph由小到大的顺序排列na2co3nahco3 naoh nano3 ch3cooh nahso4 nh4cl c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)_。练习4：(1) (nh4)2so4溶液中离子浓度大小顺序为: c(nh4+)c(so42-)c(h+)c(oh-) (2) na2co3溶液中离子浓度大小顺序为: c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+) 3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：配制fecl3溶液时应向溶液中加入 盐酸 抑制 fe3+ 水解。4、把盐溶液蒸干产物的判断：盐溶液蒸干后不一定得盐。加热蒸干fecl3溶液得到 fe(oh)3 继续灼烧得到 fe2o3 。有关反应方程式： _ （略）cuso4、na2co3等溶液蒸干得分别得到 cuso4、na2co3 。（3）na2so3溶液蒸干得到 na2so4 。反应方程式： 2na2so3+o2=2na2so4。规律：金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如alcl3等； 金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如al2(so4)3等； 酸根阴离子易水解的强碱盐，如na2co3等蒸干后可得到原溶质； 阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（nh4）2s等； 不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如ca(hco3) 2溶液蒸干后得到caco3； 易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如feso4、na2so3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。5、 溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，主要掌握nh4+、al3+ 、fe3+ 、与hco3、co32 、alo2、s2 等不能大量共存。 另外还要考虑以下几点： 1）不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸酸根或易分解的酸，2）.不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，或生成弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子，如：h+,fe2+, fe3+,cu2+,ag+,zn2+,mg2+,al3+,nh4+,hco3-,h2po4-,hpo42-,hs-等3).互相反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如：so42-与ba2+, pb2+,ca2+,ag+等不共存，co32-与ba2+, mg2+,ca2+不能共存，s2-与pb2+,cu2+,ag+,hg2+,fe2+不能大量共存，4).因氧化性强不能与强还原性离子大量共存，如：酸性条件下：no3-与i-,fe2+,s2-,so32-等离子不能共存，mno4-与i-, s2-,so32-, br-,cl-等离子不能共存, 5)常见有色离子，如：fe3+，cu2+, mno4- , fe2+等。6、某些活泼金属与盐溶液的反应：mg粉投入nh4cl溶液中反应的离子方程式： nh4+h2onh3.h2o+h+ mg+2h+=mg2+h27、试剂的存放：盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：na2co3+ h2onaoh+ nahco3 2naoh+sio2=na2sio3+ h2o，盛放nh4f溶液不能用玻璃瓶，是因为_ nh4+f-+h2ohf+ nh3.h2o _ 8、日常生活：（1）泡沫灭火器内装饱和的al2（so4）3溶液和nahco3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应： al3+3hco3-= al(oh)3+3co2 使灭火器内压强增大，co2、h2o、al（oh）3一起喷出覆盖在着火武之上是火焰熄灭。（2）因al（oh）3 胶体具有吸附性，故kal（so4）2 、fe2（so4）3 、al2（so4）3等盐可用做净水剂。原理： al3+3h2oal(oh)3（胶体）+3h+ fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+9、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少如:na2s溶液中c(na+)和c(s2)不等于2:1【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1下列事实：na2hpo4水溶液呈碱性；nahso4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制sncl2溶液，需用盐酸溶解sncl2固体；nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是 (c)a全部 b除以外 c除以外 d除、以外2下列实验操作能达到目的的是 (b)用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体加热mgcl2溶液制取mgcl2固体a b c d 3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 (b)naoh溶液水玻璃na2s溶液 na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水 浓hno3浓h2so4a b c d4下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是k2co3)混合施用的是 (c)a硫酸铵 b氯化铵 c硝酸钾 d硝酸铵5已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是 (a)ac(oh)c(ha)c(hb)c(h) bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h) dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)625时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21 的体积比混合，若混合溶液中c(nh)c(cl)，则溶液的ph (c) (由电荷守恒可得：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因c(nh)c(cl)，所以c(h)c(oh)，溶液呈中性，ph7。)a大于7 b小于7 c等于7 d无法确定7在0.1 moll1的nahco3溶液中，下列关系正确的是 (c)ac(na)c(hco)c(h)c(oh) bc(na)c(hco)c(oh)c(h)cc(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co) dc(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)8在fecl3和fe2(so4)3的混合溶液中，若不计fe3的水解，当溶液中c(fe3)c(so)时，下列判断正确的是(d)ac(fe3)c(cl) bc(so)c(cl) cc(so)c(a2)c(h)c(oh)10.物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中c(nh)的大小顺序是_，溶液ph的大小顺序是_11已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh) c(cl)c(nh)c(oh)c(h) c(nh)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_nh4cl _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ nh4cl和nh3h2o _；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ nh4cl和hcl _。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_ 小于_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_ 大于_c(oh)。【拓展提高】12.在25 ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 moll1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_ ohch3cooh=ch3cooh2o。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_0.1_moll1。(3)在b点，a_12.5 ml(填“”、“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(naoh)_ _c(ch3cooh)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系：c(h)_ c(na)c(h)c(oh)_。.现有常温下的0.1 moll1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_ coh2ohcooh_。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失