人教版选修4 第一章 化学反应与能量 本章整合 课件（17张）.pptx

本章整合benzhangzhenghe 专题一 专题二 盖斯定律的重要应用 叠加法求反应热1 利用叠加法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤 1 若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物 或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物 可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒 相应的 h改变符号 2 将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数 使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致 热化学方程式中的 h也进行相应的换算 3 将已知热化学方程式进行叠加 相应的热化学方程式中的 h也进行叠加 专题一 专题二 2 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 专题一 专题二 应用举例 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生 并减少污染 废旧印刷电路板经粉碎分离 能得到非金属粉末和金属粉末 用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 已知 在h2so4溶液中 cu与h2o2反应生成cu2 和h2o的热化学方程式为 专题一 专题二 专题一 专题二 学以致用 将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一 已知 则反应tio2 s 2cl2 g 2c 石墨 ticl4 l 2co g 的 h是 a 80 5kj mol 1b 30 0kj mol 1c 30 0kj mol 1d 80 5kj mol 1解析 认真观察已知反应和目标反应 应用盖斯定律 由反应 2即可解题 答案 d 专题一 专题二 反应热的大小比较比较反应热的大小 一般从以下几个方面考虑 1 根据反应规律和影响 h大小的因素直接进行比较 1 比较 反应热 或 h的大小时 必须带 符号 比较反应吸收或放出的热量时 只需比较 h的绝对值的大小即可 2 参加反应的物质物质的量不同 则反应热的数值也会发生相应的变化 如1molh2完全燃烧生成液态水时放出285 8kj的热量 2molh2完全燃烧生成液态水时则放出571 6kj的热量 3 同一反应中物质的聚集状态不同 反应热数值大小也不同 例如 s g o2 g so2 g h1 q1 s s o2 g so2 g h2 q2 可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化 而由固态到气态是需要吸收能量的 所以q1 q2 h1 h2 故当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时 反应物为固态时放出的热量少 当生成物为固态时放出的热量多 专题一 专题二 4 中和热为稀溶液中强酸与强碱生成1molh2o时的反应热 但当酸为浓硫酸时 由于浓硫酸稀释过程放热 此时生成1molh2o放出热量大于57 3kj 2 根据反应进行的程度比较对于可逆反应 如3h2 g n2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 是指生成2molnh3时放出92 4kj的热量 而不是指3molh2和1moln2混合在一定条件下反应就可放出92 4kj的热量 实际上3molh2和1moln2混合在一定条件下反应放出的热量小于92 4kj 因为该反应的反应物不能完全转化为生成物 专题一 专题二 3 根据反应物的性质比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时 性质不同其反应热不同 如等物质的量的不同金属 或非金属 与同一种物质反应 金属 或非金属 越活泼反应越容易进行 放出的热量越多 h越小 例如mg s 2hcl aq mgcl2 aq h2 g h1 ca s 2hcl aq cacl2 aq h2 g h2 h1 h2 专题一 专题二 应用举例 比较下列各组热化学方程式中 h的大小 填 或 专题一 专题二 解析 对于 组 1molc s 完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 即 h1 h2 但 h1 h2均小于0 所以 h1 h4 对于 组