人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (4).doc

第四节难溶电解质的溶解平衡质量评估试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题5分，每小题只有一个正确选项，共50分)1下列说法正确的是(a )a生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中b通常认为残留在溶液中离子浓度小于1104mol/l时沉淀完全c沉淀就是在水溶液中不溶解的物质d难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中2在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca(oh)2(aq)ca2(aq)2oh(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(d)an(ca2)增大 bc(ca2)减小 cn(oh)增大 dc(oh)不变解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。3在25 时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp(25 )如下：agclagiag2sksp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是(c)a沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀cagcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同d25 时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的浓度不同解析：由于agcl、agi、ag2s的ksp依次减小，当向agcl溶液中加入同浓度的ki和na2s溶液时，沉淀溶解平衡agcl(s)ag(aq)cl(aq)右移，依次转化为溶解度更小的agi和ag2s，a、b项正确；由于在nacl、cacl2溶液中c(cl)不同，而ksp(agcl)c(ag)c(cl)导致agcl在两溶液中的溶解程度不同，c项错误；由于ksp(agi)c(ag)c(i)，ksp(ag2s)c2(ag)c(s2)且三种沉淀的ksp不相同，故在三种溶液中，c(ag)不同，d项正确。4下列说法不正确的是(d)aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同ksp不同，ksp不受其他因素的影响。5下列说法中正确的是(c)a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph会增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)?ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg2解析：a项，ca(oh)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(oh)减小，故所得溶液的ph减小，a项错误；b项，加入nacl，增大了cl的浓度，平衡左移，同时na的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，b项错误；c项，根据沉淀的转化理论可知，c项正确；加热煮沸有利于mg2水解转化为mg(oh)2沉淀，有利于ca2转化为caco3沉淀，ca22hcocaco3co2h2o，但mg(oh)2、caco3在水中也有少量溶解，故加热煮沸只能使部分ca2、mg2除去，但不可能完全除去，d项错误。6.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(c)a加入na2so4可使a点对应的溶液变为b点对应的溶液b通过蒸发可以使d点对应的溶液变为c点对应的溶液cd点对应的溶液无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp解析：在一定温度下，a点溶液已处于饱和状态，加入na2so4，c(so)增大，c(ba2)应减小，而从a点到b点，c(so)增大，c(ba2)不变，a项错误；蒸发d点对应的溶液，c(so)和c(ba2)均增大，可使溶液达到饱和状态，而d点到c点c(ba2)增大c(so)不变，不可能通过蒸发实现，b项错误；d点表示c(so)和c(ba2)的离子积小于baso4的溶度积，为baso4的不饱和溶液，c项正确；温度不变，溶度积常数不变，曲线上任意一点的溶度积常数都相等，d项错误。7向5 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液中滴入适量1 moll1 naoh溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加cuso4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加na2s溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。根据上述变化，下列说法不正确的是(c)a三种沉淀溶解度的大小顺序为mg(oh)2cu(oh)2cusb白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是mg(oh)2(s)cu2(aq)=cu(oh)2(s)mg2(aq)c在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀d蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是cu(oh)2(s)s2(aq)=cus(s)2oh(aq)8. 已知25 时，电离常数ka(hf)3.5104，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是(d)a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：由hf的电离常数可知，hf是弱酸，由ka(hf)3.5104，可得0.1 moll1 hf溶液中c(h)1，a项错误；ksp(caf2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化，b项错误；由ka(hf)和ksp(caf2)的数据可知，c项错误；溶液混合后，c(hf)0.1 moll1，c(h)c(f)5.92103moll1，c(ca2)0.1 moll1，此时qc(caf2)c(ca2)c2(f)3.5106ksp(caf2)，所以有沉淀生成，d项正确。9下列说法正确的是(b)a根据ksp(agcl)1.771010，ksp(ag2cro4)2.01012，可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0.1 moll1的zncl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到zns沉淀是因为溶液中c(zn2)c(s2)ksp(zns)时，才能得到zns沉淀，b正确；碳酸钡与硫酸反应，生成气体co2和弱电解质水，故不能利用该反应比较二者的ksp大小，c错误；ksp(agcl)c(ag)c(cl)，ag和cl都对agcl的溶解起抑制作用，且浓度越大agcl溶解的质量越少，所以agcl在10 ml 0.01 moll1的kcl溶液中比在10 ml 0.05 moll1的agno3溶液中溶解的质量多。10一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列说法正确的是 (d)mgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大a点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)c(co)b点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co)c点可表示mgco3的不饱和溶液，且c(mg2)c(co)abc d解析：pm、p(co)越大，则c(m)、c(co)越小，ksp越小，根据图示，可以判断mgco3、caco3、mnco3的ksp依次减小，错误；a点在mnco3的沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，且p(mn2)p(co)，则c(mn2)c(co)，正确；b点在caco3的沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，p(ca2)p(co)，则c(ca2)c(co)，错误；c点在mgco3的沉淀溶解平衡曲线上方，c(mg2)c(co)ksp(mgco3)，为不饱和溶液，正确。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（每空2分，共8分）写出除去下列溶液(或浊液)中杂质(括号内的为杂质)的离子方程式：(1)nh4cl(fecl3)_。(2)baso4(caco3)_。(3)mg(oh)2(mgco3)_。(4)agbr(agcl)_。答案：(1)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh (2)caco32h=ca2co2h2o (3)mgco32oh=mg(oh)2co (4)agclbr=agbrcl12（每空3分，共9分）(1)对于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_。a用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl少b一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的c对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡d除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大e沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2？_。解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)a.cl抑制agcl溶解，正确；b.物质的溶解大多是吸热的，正确；c项正确；d.除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，是因为mg(oh)2的ksp更小，剩余的mg2更少，错误；e项正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加mg2即可。答案：(1)kspc2(ag)c(s2)(2)d(3)加足量mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯净的mg(oh)213(每空3分，共15分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，fe3、fe2都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_，其原因是_。(3)中除去fe3所发生反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，不正确的是_。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中解析：中加入氨水，利用沉淀的生成，将fe3转化为fe(oh)3沉淀。中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将fe3转化为fe(oh)3沉淀。中先加入h2o2，将fe2氧化成fe3，然后调节溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。答案：(1)fe(oh)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3 (4)b14.（除标注外，每空3分，共18分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_ _。(2)石油化工的废气中有h2s，写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_。(3)室温下，0.1 moll1的硫化钠溶液和0.1 moll1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：h2s：ki11.3107ki27.11015h2co3：ki14.3107ki25.61011(4)向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀，用电离平衡原理解释上述现象：_。(5)将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。解析：(1)h2s2es，kmno45emnso4，根据得失电子守恒有5h2s2kmno4，其余结合原子守恒配平。(2)由h2s生成s，一是在氧气中不充分燃烧生成硫，或者是用充分燃烧生成的so2与h2s反应生成硫；二是h2s自身分解生成硫。(3)硫化钠溶液和碳酸钠溶液水解产生的离子分别是hs、hco，根据“越弱越水解”，可以由h2s、h2co3的二级电离常数的大小来比较这两种离子水解的程度，ki2(h2s)ki2(h2co3)，故na2s溶液的碱性更强。(4)s2浓度达到一定程度才能与zn2产生沉淀。h2s是二元弱酸，以第一步电离为主，第二步电离产生s2，浓度较小，加入氨水会促进电离，使s2浓度增大。(5)淡黄色固体是s，说明fe2s3固体在盐酸中发生了氧化还原反应，生成fe2和s。fe2与氢氧化钠