人教版选修4 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡与溶度积 作业2.doc

课时训练17难溶电解质的溶解平衡与溶度积一、沉淀溶解平衡1.对“agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)”的理解正确的是()说明agcl没有完全电离,agcl是弱电解质说明溶解的agcl已完全电离,是强电解质说明cl-与ag+的反应不能完全进行到底说明cl-与ag+的反应可以完全进行到底a.b.c.d.解析:关于沉淀平衡的表达式,其完整的书写形式为agcl(s)agcl(aq)ag+(aq)+cl-(aq),故对于难溶物质来说,是先溶解,再电离。答案:b2.下列说法中正确的是()a.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡b.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡c.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立d.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析:认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。达到溶解平衡时以上两种速率相等。答案:d3.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()a.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变b.最终会得到baso4的极稀的饱和溶液c.因为ba2+so42-baso4很容易发生,所以不存在baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq)的反应d.因为baso4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变baso4的溶解性解析:baso4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了baso4的饱和溶液即建立了动态平衡baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),a、c两项错误,b项正确;升高温度,baso4的溶解度增大,d项错误。答案:b二、影响沉淀溶解平衡的因素4.caco3在下列哪种液体中的溶解度最大()a.h2ob.na2co3溶液c.乙醇d.cacl2溶液解析:caco3(s)ca2+co32-,a项中h2o使溶解平衡右移;b、d两项中分别由于c(co32-)、c(ca2+)增大,使溶解平衡左移,溶解度减小;在有机溶剂中caco3溶解度很小,故选a。答案:a5.现将足量的agcl分别放入下列物质中,agcl的溶解度由大到小的排列顺序是。20 ml 0.01 mol/l kcl溶液30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液40 ml 0.03 mol/l hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液解析:agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq),由于c(ag+)c(cl-)=ksp,c(cl-)或c(ag+)越大,越能抑制agcl的溶解,agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag+或cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。中c(cl-)=0.01mol/l,中c(cl-)=0.04mol/l,中c(cl-)=0.03mol/l,中c(cl-)=0mol/l,中c(ag+)=0.05mol/l。ag+或cl-浓度由小到大的顺序为。答案:6.fe(oh)3难溶于水,在fe(oh)3悬浊液中加入少量下列物质后,可使溶液中的fe3+浓度增大的是()a.naoh溶液b.稀盐酸c.稀氢碘酸d.水解析:a项增大了oh-浓度,使平衡逆向移动,fe3+浓度减小;b项消耗oh-,使平衡正向移动,fe3+浓度增大;c项虽消耗oh-,使平衡正向移动,但fe3+与i-能发生氧化还原反应,使fe3+浓度减小;d项平衡尽管正向移动,但溶液被稀释,fe3+浓度减小。答案:b7.向含有agi的饱和溶液中:(1)加入agcl固体,则c(i-)(填“变大”“变小”或“不变”,下同)。(2)若改加更多的agi,则c(ag+)将。(3)若改加agbr固体,则c(i-),而c(ag+)。解析:含有agi的饱和溶液中存在如下平衡:agi(s)ag+(aq)+i-(aq)(1)加入固体agcl时,c(ag+)增大,平衡左移,c(i-)减小。(2)加入agi时,对平衡无影响,c(ag+)不变。(3)加入agbr时,c(ag+)增大,平衡左移,则c(i-)减小。答案:(1)变小(2)不变(3)变小变大三、溶度积及应用8.向agcl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()a.agcl的溶解度增大b.agcl的溶解度、ksp均不变c.agcl的ksp增大d.agcl的溶解度、ksp均增大解析:在一定温度和指定的溶剂条件下,难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。答案:b9.下列说法正确的是()a.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积b.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积c.可用离子积qc与溶度积ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向d.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析:溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积,a项错误。溶度积与温度有关,b项错误。ca(oh)2的ksp随温度升高而减小,d项错误。答案:c10.某温度下,下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是()a.caco3(ksp=5.010-9)b.pbso4(ksp=2.53010-8)c.cucl(ksp=1.7210-7)d.baso4(ksp=1.1010-10)解析:本题要求比较难溶电解质在水中的溶解能力。用溶度积直接比较时,物质的类型(如ab型、a2b型、ab2型等)必须相同。对于同类物质,ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。答案:c11.在溶液中有浓度均为0.01 mol/l的fe3+、cr3+、zn2+、mg2+等离子,已知kspfe(oh)3=2.610-39;kspcr(oh)3=7.010-31;kspzn(oh)2=1.010-17;kspmg(oh)2=1.810-11。当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需要的ph最小()a.fe3+b.cr3+c.zn2+d.mg2+解析:欲要所需的ph最小,则氢离子浓度最大,即氢氧根离子浓度最小。列式计算比较得铁离子开始沉淀时所需的ph最小。答案:a12.(1)在25 下,向浓度均为0.1 mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25 时kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr,当两种沉淀共存时,c(br-)c(cl-)=。ksp(agbr)=5.410-13,ksp(agcl)=2.010-10解析:(1)由于kspcu(oh)2kspmg(oh)2,所以先生成cu(oh)2沉淀。(2)所谓沉淀共存,就是agcl、agbr都有,c(br-)c(cl-)=ksp(agbr)ksp(agcl)=5.410-132.010-10=2.710-3。答案:(1)cu(oh)2cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2nh4+(2)2.710-3(建议用时:30分钟)1.下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()a.agcl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等b.agcl难溶于水,溶液中没有ag+和cl-c.升高温度,agcl的溶解度减小d.向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体,agcl的溶解度不变解析:agcl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,agcl固体生成ag+和cl-的速率必然等于ag+和cl-结合成agcl固体的速率,a项正确;没有绝对不溶的物质,b项错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,c项错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如ca(oh)2;向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体,增大了c(cl-),平衡向左移动,agcl的溶解度减小,d项错误。答案:a2.在有固态caco3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡caco3(s)ca2+(aq)+co32-(aq),加入下列溶液能使caco3质量增加的是()a.cacl2溶液b.kno3溶液c.nh4cl溶液d.nacl溶液解析:加入kno3溶液和nacl溶液相当于加入了h2o,使平衡向右移动,使caco3质量减少;加入nh4cl溶液,由于nh4+水解显酸性,消耗了co32-,使平衡向右移动,促进了caco3的溶解;而加入cacl2溶液,增大了钙离子的浓度,使平衡左移,使caco3质量增加。答案:a3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a.起始状态时,溶液中各离子浓度相等b.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等c.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变d.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。a项起始状态时,各离子浓度没有必然的关系;b项正确;c项沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;d项沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,故正确答案为b。答案:b4.溶度积常数表达式符合ksp=c(ax+)2c(by-)的是()a.agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)b.na2s2na+s2-c.ag2s(s)2ag+(aq)+s2-(aq)d.pbi2(s)pb2+(aq)+2i-(aq)解析:由于ksp=c(ax+)2c(by-),即阳离子前的计量数为2;na2s为可溶性盐不存在溶度积常数,故c项符合题意。答案:c5.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:ca(oh)2(s)ca(oh)2(aq)ca2+(aq)+2oh-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是()a.n(ca2+)增大b.c(ca2+)不变c.c(oh-)增大d.n(oh-)不变解析:当向悬浊液中加入cao,cao+h2oca(oh)2,因为ca(oh)2已达饱和,随着水的不断反应,还会有ca(oh)2析出,溶液中ca2+和oh-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(ca2+)不变,b项正确。答案:b6.某温度下,fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液ph,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是()a.kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c.c、d两点代表的溶液中c(h+)与c(oh-)乘积相等d.fe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析:b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,设该温度为常温,则c(oh-)c=10-9.6moll-1,c(oh-)b=10-12.7moll-1,则kspfe(oh)3=x(10-12.7)3,kspcu(oh)2=x(10-9.6)2,故kspfe(oh)3ksp,沉淀要析出,故d项正确。答案:b7.常温下,m(oh)2(s)m2+(aq)+2oh-(aq)ksp=a,c(m2+)=b mol/l时,溶液的ph等于()a.12lg(ba)b.12lg(ab)c.14+12lg(ab)d.14+12lg(ba)解析:由题知该反应的溶度积常数ksp=c(m2+)c(oh-)2=a,由此得出c(oh-)=(ab)12,则c(h+)=1.010-14c(oh-),ph=-lgc(h+),经过计算即可得到正确答案为c。答案:c8.某温度时,baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()a.加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c.d点无baso4沉淀生成d.a点对应的ksp大于c点对应的ksp解析:a项加入na2so4会使ba2+的浓度减小;b项,蒸发时,ba2+与so42-的浓度变化是一致的;d项,温度不变,ksp不变。答案:c9.已知25 时,agcl的溶度积ksp=1.810-10,则下列说法正确的是()a.向饱和agcl水溶液中加入盐酸,ksp变大b.agno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中,一定有c(ag+)=c(cl-)c.温度一定时,当溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp时,此溶液中必有agcl的沉淀析出d.将agcl加入到较浓的ki溶液中,部分agcl转化为agi,因为agcl的溶解度大于agi的解析:a项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,ksp不变,故a项错误;b项由于不知道agno3和nacl物质的量情况,不一定具有c(ag+)=c(cl-),故b项错误;c项当有c(ag+)c(cl-)=ksp时,沉淀的溶解处于平衡状态,不一定有agcl沉淀析出,故c项错误;d项由于agcl转化为agi,是因为agcl的溶解度大于agi的,故d项正确。答案:d10.已知25 时baso4饱和溶液中存在baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),ksp=1.102 510-10,下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()a.25 时,向c(so42-)=1.0510-5 mol/l的baso4溶液中,加入baso4固体,c(so42-)增大b.向该饱和溶液中加入ba(no3)2固体,则baso4的溶度积常数增大c.向该饱和溶液中加入na2so4固体,则该溶液中c(ba2+)c(so42-)d.向该饱和溶液中加入bacl2固体,则该溶液中c(so42-)减小解析:baso4的溶度积等于c(ba2+)和c(so42-)的乘积,故饱和溶液中c(so42-)=1.0510-5mol/l,再加入baso4固体不溶解,c(so42-)不变,a项错误;溶度积常数只与温度有关,b项错误;加入na