人教版选修4第1章化学反应与能量第2节燃烧热 能源作业.doc

第2节燃烧热 能源作业1、下列有关说法正确的是（）a. 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源b. 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用c. 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热d. 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2、下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 ( )a. 风力发电 b. 太阳能发电 c. 火力发电 d. 潮汐能发电3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能a. b. c. d. 4、下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)（）a. c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=-1367.0 kjmol-1 (燃烧热)b. naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h =+57 kjmol-1 (中和热)c. 2no2=o2+2no h =+116.2 kjmol-1 (反应热)d. s(s)+o2(g)=so2(g) h =-296.8 kjmol-1 (反应热)5、我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25时，2 g h2在o2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kj。下列有关说法中，正确的是（ ）a. h2的燃烧热为285.8 kjb. 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h =-571.6 kjmol-1c. 25时，2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)的h=-571.6 kjmol-1d. 25时，11.2 l h2在o2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj6、一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）a. 氢能属于二次能源b. 图中能量转化的方式至少有6种c. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同d. 太阳能、风能、氢能都属于新能源7、下列说法或表示方法正确的是（）a. 需要加热发生的反应是吸热反应b. 在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l) h = 57.3kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjc. 由c（石墨）c（金刚石） h = +1.9kj/mol，可知金刚石比石墨稳定d. 在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h = +285.8kj/mol8、下列说法正确的是（）a. 在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一d. 吸热反应没有利用价值9、已知充分燃烧a g乙炔（c2h2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）a. 2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = -2b kj / molb. c2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l) h = -b kj / molc. 2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h - -4b kj / mold. c2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(g) h - b kj / mol10、下列说法正确的是 ()a 如图可以表示水分解过程中的能量变化b 若2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kjmol1，则碳的燃烧热为110.5 kjmol1c 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d 已知：反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g) ha kjmol1；：且a、b、c均大于零，则断开1 mol hcl键所需的能量为(abc) kjmol111、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kpa)。c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h2 878 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h2 658 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l) h1 746 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g) h1 526 kjmol1由此判断，正丁烷的标准燃烧热是 ()ah2 878 kjmol1bh2 658 kjmol1ch1 746 kjmol1dh1 526 kjmol112、（1）2so2(g) +o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h=-99kjmol。请回答下列问题：图中a点表示：_，c点表示：_，e的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。图中h=_kj/mol。（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kj热量（25、101 kpa下测得）。写出该反应的热化学方程式：_。若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kj，则反应h2(g) o2(g) h2o( l )的h =_kj/mol。氢气的燃烧热为h =_kj/mol。13、下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：物质炭粉（c）一氧化碳（co）氢气（h2）甲烷（ch4）乙醇（c2h5oh）状态固体气体气体气体液体热量（kj）392.8282.6285.8890.31367（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是。（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式。（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是。（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、等。14、白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热p4（s，白磷）+o2（g）p4o10（s）h1=745.8kjmol14p（s，红橉）+5o2（g）p4o10（s）h2=2954kjmol1（1）白磷和红磷的关系是 a同一种物质 b同位素 c同分异构体 d同素异形体（2）红磷的燃烧热是 kjmol1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热 （填“大”或“小”）（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为p4（s，白磷）4p（s，红磷）h=29.2kjmol1在相同的条件下，能量较低的是 （填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）15、2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kj/mol。请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_；（2）图中h_kj/mol；（3）如果反应速率v(so2)为005 mol/(lmin)，则v(o2)_mol/(lmin)（4）已知单质硫的燃烧热为296 kj/mol，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_ _ 。参考答案1、【答案】b【解析】解:a、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故a错误；b、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故b正确；c、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于放出的能量，反应吸热，故c错误；d、催化剂只能改变化学反应速率，而不能违背能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是不可逆转的，故d错误。故选b。2、【答案】c【解析】解：a、风能是清洁无污染的环保新能源，a不符合题意；b太阳能是清洁无污染的新能源，b不符合题意；c、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，c符合题意；d、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，d不符合题意，答案选c。3、【答案】b【解析】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选b。4、【答案】d【解析】解：本题考查热化学方程式的正误判断，燃烧热和中和热等知识。a.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，水应该是液体水，a项错误。b.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，放出热量焓变为负值，b项错误；c.热化学方程式中要标明物质的聚集状态，c项错误；答案选d。5、【答案】b【解析】解：a、根据题意可知h2的燃烧热为285.8 kj/mol，燃烧热用文字表达时不用加正负号，注意单位是kj/mol，a错误；b、题目中1molh2完全燃烧生成液态水放热285.8 kj，则2molh2完全燃烧生成液态水放热571.6 kj，据此写出热化学方程式，b正确；c、同质量的气态h2o的能量高于液态水的能量，所以2molh2 完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6 kj，因为h571.6 kjmol-1，c错误；d、11.2 l h2没有指明气体所处环境的压强，无法计算，d错误。正确答案为b。6、【答案】c【解析】解：a、氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源，则a正确；b、图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，故b正确；c、太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故c错误；d、太阳能、风能、氢能都属于新能源，则d正确。本题正确答案为c。7、【答案】b【解析】解：本题考查化学反应与能量变化的综合知识，涉及化学方程式的书写与h的计算等。a项，需要加热发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如在空气中加热金属钠，钠会燃烧起来，放出热量，故a错误；b项，因为浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3kj，故b正确；c项，由热化学方程式可得，石墨转变为金刚石吸收能量，所以等质量的石墨能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故c错误；d项，d项，2gh2的物质的量为1mol，1molh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则热化学方程式为：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h = -571.6kj/mol，故d错误。8、【答案】c【解析】解：本题考查燃烧热和中和热等知识。a、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，故错误；b、稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，称为中和热，故错误；c、燃烧热和中和热是反应热的种类之一，故正确；d、如c和水蒸气的反应是吸热反应，这是煤的气化，煤的综合利用之一，故错误。9、【答案】b【解析】解:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = -2b kj / mol表示2mol乙炔燃烧放出的热量，故a错误 ；c2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l) h = -b kj / mol表示1mol乙炔燃烧放出的热量，故b正确；2mol c2h2(g)燃烧放热是2b kj，故c错误；d选项中生成的是气态水，故d错误。10、【答案】a【解析】本题考查了化学反应过程中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化的有关概念的理解以及对图像的分析能力。a项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；b项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为co，错误；c项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下ba(oh)28h2o与nh4cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；d项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol hcl键所需的能量为(abc) kjmol1。11、【答案】a【解析】正丁烷完全燃烧生成的稳定物质是co2(g)和h2o(l)，故a项正确。12、【答案】(1) 反应物的总能量 ； 生成物的总能量 ； 无 -198 (2) h2 ( g ) +o2 ( g )h2o ( g ) h -241.8 kj/mol （ 或2h2 (g) +o2(g)2h2o(g) h -483.6kj/mol ） -286.8 ； -286.8【解析】解：(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，由此可知图中a点表示反应物的总能量；c点表示生成物的总能量；e表示活化能，活化能的大小对该反应的反应热无影响。图中表示的是2molso2的反应，因此h=-992=-198 kjmol-1；(2)氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kj热量，则反应的热化学方程式为h2 (g)+o2 ( g )h2o(g) h -241.8 kj/mol；根据h2 (g) +o2 (g)h2o(g) h -241.8 kj/mol；h2o(g)=h2o(l)h= -45kj/mol。氢气燃烧生成气态水时放出热量为241.8kj，气态水生成液态水放出热量为45kj，故氢气的燃烧热为286.8kj。13、【答案】（1）甲烷（2）co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h=-282.6kj/mol（3）乙醇（4）风能、太阳能、地热能【解析】解：（1）由表中数据可知1mol甲烷气体完