人教版选修4第一章第一节化学反应与能量作业6.doc

选修4第一章第一节练习61已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（）2c(s)o2(g)(不足) 2co(g)；2co(g)o2(g)(充足) 2co2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是a12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的总能量一定高于88gco2所具有的总能量c12gc和32go2所具有的总能量一定高于44gco2所具有的总能量d将相同质量的碳燃烧，生成co2比生成co放出的热量多【答案】a【解析】试题分析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项b正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，c与o2反应生成co2肯定放出热量，根据c(s)o2(g)(充足) co2(g)和反应放出热量分析，选项c正确。若反应2c(s)o2(g)(不足) 2co(g)放出的热量为h1，反应2co(g)o2(g) 2co2(g)放出的热量为h2，将这两个化学方程式相加得反应：2c(s)2o2(g)(充足) 2co2(g)，放出的热量为：h1h2h1，d正确。选项a不正确，只能说“12gc和16go2所具有的总能量一定高于28gco所具有的总能量”，而“12gc所具有的能量不一定高于28gco所具有的能量”。故选a。考点：化学反应与能量点评：(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。2在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是（ ） ach3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h= +725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= 1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= 725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h= +1452 kj/mol【答案】b【解析】试题分析：甲醇燃烧是放热反应，所以反应热h小于0，a、d不正确；2mol甲醇的质量是64g，完全燃烧放出的热量是22.68kj641451.5kj,所以答案选b。考点：考查热化学方程式的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确热化学方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可，难度不大。3下图中h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，有关说法正确的是a金刚石比石墨稳定性强b石墨变为金刚石是物理变化c石墨变为金刚石是放热反应d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kj【答案】d【解析】试题分析：根据图像可知，金刚石的能量高于石墨的能量，所以石墨变为金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定，a、c不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，b不正确；1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大395.4kj393.5kj1.9 kj，d正确，答案选d。考点：考查反应热的应该判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能量的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应热与反应物和生成物总能量的关系，以及物质稳定性与能量的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。4已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h = 184.6 kjmol-1，下列说法中正确的是a该反应为吸热反应 bh2的能量一定高于hclc反应hcl(g)h2(g)+ cl2(g) 的 h为 +92.3 kjmol-1 d该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应【答案】c【解析】试题分析：h小于0，是放热反应，a不正确；反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，b不正确；反应条件和反应是否放热或吸热无关系，d不正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，c正确，答案选c。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收能量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出能量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收能量为a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj【答案】c【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，22463kj496kj2x484kj，解得x436kj，答案选c。考点：考查反应热的有关计算点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确反应热与化学键的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生学习兴趣和学习积极性。6某反应：a b + c 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是（ ）a、h0、s0 b、h0、s0 c、h0、s0 d、h0、s0【答案】d【解析】试题分析：根据ghts可知，当g小于0时反应才是自发的。所以如果在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的h0、s0，答案选d。考点：考查反应自发性的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对g的了解掌握程度，以及灵活运用g判断反应自发性的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理，提升学生的学科素养。7某学生用下图1所示装置进行化学反应x+2y=2z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂y时，看到u型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 a b c d【答案】d【解析】试题分析：由u型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以正确，错误，正确。考点：实验装置图与化学反应能量判断点评：本题结合实验装置来考查化学反应能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。8下列反应是吸热反应的是a.铝片与稀盐酸反应 b.nh4cl与ba(oh)28h2o的反应c.灼热的碳在足量o2中燃烧 d.酸碱中和反应【答案】b【解析】试题分析：a.铝片与稀盐酸反应 属于放热反应，b项nh4cl与ba(oh)28h2o的反应属于吸热反应，c项虽然反应开始时需要加热，但是反应属于放热反应。d项中酸碱中和反应属于放热反应。考点：吸热反应点评：考查化学反应与放热、吸热的判断，考生要特别注意nh4cl与ba(oh)28h2o的反应是中学中典型的吸热反应，应熟记于心。9已知中和热的数值是57.3 kjmol1。下列物质反应时，产生57.3 kj热量的是a稀hcl和稀naoh b1.0 moll-1 hcl和1.0 moll 1 naohc500 ml 2.0 moll-1 hcl和500 ml2.0 moll 1 naoh d500 ml 2.0 moll-1 h2so4和500 ml 2.0 moll-1 ba(oh)2【答案】c【解析】试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。a、b中无法确定生成水的物质的量，不正确；c中恰好生成1mol水，正确；d中生成2mol的水，放出的热量是57.3 kj2，d不正确，答案选c。考点：考查中和热的有关计算与判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时兼顾能力的培养。该题的关键是明确中和热的含义，然后结合题意灵活运用即可。10在25、101kpa 下：2na(s) +1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol；2na(s) +o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol。下列说法不正确的是（ ）a 和生成等物质的量的产物，转移电子数相同b和说明na2o2 比 na2o稳定c和产物的阴阳离子个数比不相等d 25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol【答案】c【解析】试题分析：在反应中钠都是失去1个电子，a正确；反应放出的热量多，说明过氧化钠的能量低于氧化钠的，乙醇过氧化钠稳定性强，b正确；氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的，c不正确；根据盖斯定律可知，2即得到na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，d正确，答案选c。考点：考查电子转移的计算、反应热的应用、物质结构以及盖斯定律的应用点评：个是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。11下列有关说法不正确的是（ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的s0 b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和(nh3)均增大d.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应【答案】a【解析】试题分析：a不正确，该反应的s大于0，该反应不能自发进行的原因是反应热h大于0，需要在高温下才能自发进行，其余选项都是正确的，答案选a。考点：考查反应自发性、金属腐蚀，外界条件对反应速率以及电离平衡的影响点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。12已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：h 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。对于反应 h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列说法正确的是（ ）a该反应的反应热 dh 0b氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定c相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的dh不同dh2与cl2反应的热化学方程式为 h2(g) +cl2(g) = 2hcl(g) dh = -183 kj【答案】b【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是h436kj/mol243 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol，a不正确；根据键能大小可判断，选项b正确；反应热与反应条件无关系，c不正确；d不正确，反应热的单位是kj/mol，答案选b。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的基础知识，提高学生的应试能力。13在250c、101kpa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kj, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是a.ch3oh(l) + 3/2o2(g)= co2(g) + 2h2o(l) h= -726.4 kj/mol b.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= -1452.8 kj/molc.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= -726.4 kj/mol d.2ch3oh(l) + 3o2(g)= 2co2(g) + 4h2o(l) h= +1452.8 kj/mol 【答案】a【解析】试题分析：甲醇燃烧是放热反应，h小于0，d不正确；1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kj,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是3222.7kj726.4kj，答案选a。考点：考查热化学方程式的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养。有助于培养学生的应试能力，提高学生学习效率。该题的关键是理解热化学方程式的含义以及书写时的注意事项即可。14已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行【答案】b【解析】试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选b。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。15通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键chcfhfff键能/(kjmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反应热h为a-1940kjmol1 b1940kjmol1 c-485kjmol1 d 485kjmol1【答案】a【解析】试题分析：反应热h等于生成物的总能量减去反应物的总能量只差，注意化学计量数的问题。故选a。考点：反应热的计算点评：本题考查学生反应热的计算有关知识，可以根据所学知识来回答，注意化学计量数的问题，难度不大。16在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kj mol1125 kj mol1 的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kj mol1 ，这表明 a苯比1，3环己二烯稳定 b苯加氢生成环己烷是吸热反应c1，3环己二烯比环己烷稳定 d1，3环己二烯加氢是吸热反应【答案】a【解析】试题分析：a、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故a正确；d、根据题意信息：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3-环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故d错误；b、根据题意信息可知，烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中一个双键加上两个氢原子是放热反应，故b错误；c、1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3-环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故c错误。故选a。考点：吸热反应和放热反应 化学能与热能的相互转化点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大。17已知热化学方程式h2 (g) + f2 (g) = 2 hf (g) h = 270 kj mol-1，下列说法中错误的是 a在上述条件下，44.8 l氟化氢气体分解成22.4 l氢气与22.4 l氟气吸收270 kj热量b在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kjc在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量d上述热化学方程式还可表示为：1/2 h2 (g) +1/2 f2 (g) = hf (g) h = 135 kj mol-1【答案】a【解析】试题分析：a项：吸收的能量应为270kj*2=540kj，故错。故选a。考点：化学反应与能量点评：本题考查的是化学反应与能量的相关计算，题目难度不大，解得本题需要注意的是吸收的能量与化学计量呈正比的关系。18下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 a所有氧化还原反应 b所有不需要加热的反应c所有物质的溶解过程 d所有燃烧反应【答案】d【解析】试题分析：反应物的总能量一定大于生成物的总能量的反应是放热反应。故选d。考点：吸热反应点评：本题考查的吸热反应的相关知识，题目难度不大，熟记常见的吸热反应的类型是解题的关键。19下列说法不正