人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时） 课件（31张）.pptx

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2 明确溶度积和离子积的关系 学会判断反应进行的方向 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一 难溶电解质的溶解平衡 基础知识导学 答案 1 固体物质的溶解度 s 与溶解性的关系 0 01g 1g 10g 答案 2 溶解平衡状态在一定温度下 固体溶质在水中形成溶液时 溶液中保持不变的状态 该状态下 固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等 但溶解和结晶仍在进行 3 沉淀溶解平衡 1 概念在一定温度下 当沉淀和的速率相等时 即建立了动态平衡 叫做难溶电解质的溶解平衡 如agcl溶于水的溶解平衡表示为 饱和 溶质质量 溶解 结晶 溶解 生成 答案 2 特征 相等 保持不变 发生移动 4 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因难溶电解质本身的性质 这是决定因素 2 外因以agcl s ag aq cl aq h 0为例 合作探究1 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底 答案不能进行到底 从溶解度来看 所谓难溶是指溶解度小于0 01g 并非溶解度为0 任何化学反应都具有可逆性 可逆反应达到平衡状态时 反应物和生成物的浓度不再变化 从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底 答案 2 从物质类别 变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别 答案 1 从物质类别看 难溶电解质可以是强电解质 也可以是弱电解质 如baso4是强电解质 而al oh 3是弱电解质 而难电离物质只能是弱电解质 2 从变化的过程来看 沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态 而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态 答案 二 溶度积常数 答案 1 在一定温度下 沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液 其离子浓度 溶液中各离子浓度幂之积为常数 叫做 简称 用表示 2 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 1 agcl s ag aq cl aq ksp 2 fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq ksp 3 ambn s man aq nbm aq ksp 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 ksp c ag c cl c fe3 c3 oh c an m c bm n 答案 1 溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀 而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化 这种认识对吗 答案不对 只要离子积qc ksp 溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀 2 同温条件下 ksp数值越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 这种认识对吗 答案不对 对于同类型物质而言 ksp数值越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 如agcl agbr agi 而对于不同类型的物质 则不能直接比较 如ksp agcl 1 8 10 10 ksp mg oh 2 1 8 10 11 不能认为mg oh 2比agcl更难溶 需转化为溶解度进行比较 返回 合作探究 一 影响沉淀溶解平衡的因素 重点难点探究 解析答案 例1把氢氧化钙放入蒸馏水中 一段时间后达到如下平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入以下溶液 可使ca oh 2减少的是 a na2s溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液解析na2s水解显碱性 增大了溶液中oh 的浓度 naoh会提供大量oh cacl2会增大ca2 的浓度 所以a c d选项都会使溶解平衡向左移动 使ca oh 2增多 alcl3中的al3 可与oh 发生反应生成al oh 3沉淀 使平衡向右移动 促进ca oh 2的溶解 b 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因溶质本身的性质 绝对不溶的物质是没有的 同是微溶物质 溶解度差别也很大 易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡 2 外界条件改变对溶解平衡的影响 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 加水稀释 浓度减小 溶解平衡向溶解的方向移动 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质 溶解平衡向生成沉淀的方向移动 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质 溶解平衡向溶解的方向移动 归纳总结 变式训练1将agcl分别投入下列溶液中 40ml0 03mol l 1的hcl溶液 50ml0 03mol l 1的agno3溶液 30ml0 02mol l 1的cacl2溶液 10ml蒸馏水agcl的溶解度由大到小的顺序是 解析答案 注 s表示未溶解的固体 aq表示已被溶解但未电离的agcl 当溶液中存在ag 或cl 时 溶解平衡逆向移动 agcl的溶解度减小 溶液中ag 或cl 的浓度越大 逆向移动的程度越大 溶解度就越小 以中性的水为参照 溶解度大小顺序为 答案 二 溶度积的意义及应用 例2已知25 时 agcl的溶度积常数ksp 1 8 10 10 则下列说法正确的是 a 向饱和agcl水溶液中加入盐酸 ksp变大b agno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中 一定有c ag c cl c 温度一定时 当溶液中c ag c cl ksp时 此溶液中必有agcl沉淀析出d 将agcl加入到较浓的ki溶液中 部分agcl转化为agi 因为agcl的溶解度大于agi 解析答案 解析ksp只与温度有关 a项不正确 b项混合后可能c ag 或c cl 有剩余 不一定有c ag c cl c项qc ksp时达到溶解平衡 没有agcl沉淀析出 d项符合沉淀转化的规律 答案d 溶液积的意义及应用 1 ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 2 同温条件时 对于同类型物质 ksp数值越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 如由ksp数值可知 溶解能力 agcl agbr agi cu oh 2 mg oh 2 3 不同类型的物质 ksp差距不大时不能直接作为比较依据 如 25 归纳总结 变式训练2已知25 时 ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 8 5 10 17 请回答下列问题 1 25 时 若向50ml0 018mol l 1的agno3溶液中加入50ml0 020mol l 1的盐酸 混合后溶液中的c ag 为 mol l 1 ph为 解析答案 答案 1 1 8 10 72 2 4 7 10 7 解析答案 2 该温度下baso4溶解度 答案2 4 10 4g 返回 1 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 kno3 ca oh 2 baso4 co2a b c d 解析ca oh 2的溶解度比较特殊 随温度的升高而减小 其他绝大多数物质随温度升高 溶解度增大 气体除外 随堂达标检测 解析答案 b 1 2 3 4 5 6 解析答案 1 2 3 4 5 6 2 下列对 难溶 的理解正确的是 a 在水中难溶的物质 在其他溶剂中也是难溶的b 难溶就是绝对不溶c 难溶就是溶解度相对较小 没有绝对不溶于水的电解质d 如果向某溶液中加入足量另一种试剂时 生成了难溶性的电解质 则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全解析难溶是指物质在水中的溶解度小于0 01g c 解析答案 1 2 3 4 5 6 3 下列有关agcl沉淀的溶解平衡状态的说法中 正确的是 a agcl沉淀的生成和溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl的溶解度不变d 向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体 agcl的溶解度不变解析agcl固体在溶液中存在溶解平衡 所以溶液中有ag 和cl b错 升高温度 agcl溶解度增大 c错 向平衡体系中加入nacl固体 增大了c cl 溶解平衡左移 agcl溶解度减小 d错 a 解析答案 4 下列说法中 正确的是 a 两种难溶盐电解质 其中ksp小的溶解度一定小b 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子 则ksp小的一定先生成沉淀c 难溶盐电解质的ksp与温度有关d 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小 也使ksp变小解析ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 1 2 3 4 5 6 c