人教版选修4第一章第一节化学反应与能量作业4.doc

选修4第一章第一节练习41下列说法正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应【答案】b【解析】试题分析：正负两极都生成硫酸铅，两极质量都增加，故a错误；反应物和生成物总能量的相对大小，决定了反应热，故b正确；催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故c错误；电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，故d错误。考点：本题考查化学反应与能量。2下列说法正确的是a干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应b凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量d明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化【答案】c【解析】试题分析：a、干冰升华是物理变化，不属于吸热反应，故a错误；b、有些放热反应也需要一定的引发条件才能进行，如氢气在氧气中燃烧需要点燃，故b错误；c、氢气和氧气化合时所放出的大量的能量，可焊接或切割金属，故c正确；d、明矾可以净水，其净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故d错误。考点:考查化学反应中能量的变化、明矾净水的原理点评:本题考查了化学反应中能量的变化、明矾净水的原理，难度不大。注意掌握常见的放热反应和吸热反应。3反应a(g)b(g) c(g)d(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是ae为活化能b加入催化剂后，e1、e2、e均减小c反应物的总能量大于生成物的总能量d反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大【答案】d【解析】试题分析：a、e为反应热，不选a；b、加入催化剂后，e1、e2减小，但e不变，不选b；c、反应物的总能量小于生成物的总能量，不选c；d、升温，反应向正向移动，a的转化率增大，选d。考点：化学反应与能量的变化。4下列说法正确的是a需加热才能发生的反应一定是吸热反应b任何放热反应在常温条件一定能发生反应c反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应d当h0时表明反应为吸热反应【答案】c【解析】试题分析：a、有些放热反应也需要加热才能达到活化能，反应才能进行，a错误；b、有些放热反应常温条件下不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热条件下才能发生，b错误；c、反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量为吸热反应，c正确；d、吸热反应h0；放热反应h0，所以当h0时表明反应为放热反应，d错误；答案选c。考点：考查反应热与焓变。5有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表化学键sioo=osisi键能/kjmol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为si(s)o2(g)=sio2(s) h989.2 kjmol1，则x的值为(已知1 mol si中含有2 mol sisi键，1 mol sio2中含有4 mol sio键)a423.3 b460 c832 d920【答案】b【解析】试题分析： 依据反应焓变h=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算已知晶体硅的燃烧热为989.2kjmol-1，则si（s）+o2（g）=sio2（s）h=-989.2kjmol-1；1mol晶体硅中含有2molsi-si，1molsio2中含有4molsi-o，1molo2中含有1molo=o，则2176+498.8-4x=-989.2，解得x=460 ，选项b正确。考点： 利用热化学方程式计算键能。6下列过程中，需要吸收能量的是ah+h=h2 bh+cl=hcl ci2i+i ds+o2=so2【答案】c【解析】试题分析：a、b、d三个变化过程是成键过程，化学键的形成要放出能量，c的变化过程是断键过程，化学键的断裂需要吸收能量，选c。考点：成键和断键的能量变化。7以下关于下图说法正确的是a图表明催化剂可以改变反应的热效应b图表示某反应能量的变化与生成物状态无关c图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化d图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】d【解析】试题分析：a、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；b、反应能量的变化与生成物状态有关，错误；c、该图中的反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，错误；d、该图表示化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确，答案选d。考点：考查化学反应与能量的关系8关于反应3o2（g）2o3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的h、s的说法中正确的是ah0 s0 s0ch0 dh0 s0【答案】b【解析】试题分析：该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，h0，该反应是熵减的化学反应，s 0所以金刚石比石墨稳定d水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph增大【答案】b【解析】试题分析：a、化学方程式确定时，反应热只与物质的聚集状态有关，与反应条件无关，所以点燃与光照条件下h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反应热相同，错误；b、甲容器是从正反应开始的平衡，而乙容器是从逆反应开始的平衡，所以二者放出或吸收的热量可能不相等，正确；c、石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误；d、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，氢离子浓度增大，ph减小，错误，答案选b。考点：考查化学反应与能量的关系，物质稳定性的判断，电离平衡的移动与ph的变化16下列关于反应热的说法正确的是a当h为“一”时，表示该反应为吸热反应b已知的反应热为l10.5kjmol，说明碳的燃烧热为110.5kjmolc反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小d反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关【答案】c【解析】试题分析：化学反应反应热h为负值，则该反应为放热反应，h为正值，则该反应为吸热反应，故a项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，co不是稳定的氧化物，故b项错误；反应热与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故d项错误；化学反应的反应热为反应物总能量与生成物总能量的差值，故反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小，c项正确。考点：反应热。17已知某化学反应中生成物的总能量为60kj，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为a50kj b30kj c80kj d20kj【答案】c【解析】试题分析：由于该反应为放热反应，即反应物的总能量高与生成物的总能量，故反应物的总能量大于60kj，所以选c.考点：化学反应的热效应。18已知：h2(g)+f2(g)=2hf(g) h= 270kj/mol，下列说法正确的是a2l氟化氢气体分解成1l氢气与1l氟气吸收270kj热量b1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kj热量【答案】c【解析】试题分析:a、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kj热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故a错误；b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kj，故b错误；c、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故c正确；d、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故d错误故选：c考点：热化学方程式19下列说法或表示方法正确的是a己知2c(s)+2o2(g)=2co2(g)；h1 2c(s)+o2(g)=2co(g)；h2 则h1h2b在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=573kj/mol，则含400 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于573 kj的热量c由c（石墨）=c（金刚石）；h=+19 kj/mol，可知金刚石比石墨稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o（l）h=2858kj/mol；【答案】b【解析】试题分析：a相同质量的物质燃烧的越重复，燃烧放热就越多。2c(s)+2o2(g)=2co2(g)；h1 2c(s)+o2(g)=2co(g)；h2 则h1h2，错误；b由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以与强碱发生中和反应放出的热量比强酸强碱完全中和放热要少，因此含400 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于573 kj的热量，正确；c物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨转化为金刚石时吸收热量，石墨金刚石的能量比石墨高。因此稳定性金刚石石墨，错误；d相同物质反应，反应物越多，反应放出的热量就越多。在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： h2(g)+1/2o2(g)=2h2o（l）h=2858kj/mol，错误。考点：考查反应放出的热量与物质的多少、存在状态、及燃烧程度的关系的知识。20已知在101kpa，25条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，下列热化学方程式正确