人教版选修6 第三单元 实验34 酸碱滴定曲线的测绘 作业.doc

第三单元 实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘 同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.有人曾建议用ag表示溶液的酸度（acidity arede），ag的定义为ag=lg（h+/oh）下列表述正确的是（）a.在25时，若溶液呈中性，则ph=7，ag=1b.在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0c.在25时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0d.在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag=2（7ph）2.等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是（） a.b.c.d.3.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（） a.能与金属al反应放出h2的溶液b.加酚酞后显无色的溶液c.ph=6的某溶液d.c（h+）c（oh）的任意水溶液4.实验测得某些食物的近似ph如表，下列说法正确的是（）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥ph3.44.24.43.16.57.8a.牛奶和玉米粥均属于碱性食物b.胃酸过多的人应少食泡菜c.番茄的酸性比苹果强d.用湿润的ph试纸蘸取葡萄汁测其ph5.某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（ ） a.ph值试纸b.酚酞试液c.淀粉碘化钾试纸d.红色石蕊6.关于溶液的酸碱性说法正确的是（） a.c（h+）很小的溶液一定呈碱性b.ph=7的溶液一定呈中性c.c（oh）=c（h+）的溶液一定呈中性d.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7.用蒸馏水湿润过的ph试纸测得某氨基酸溶液的ph等于8，则该氨基酸溶液的ph可能是（） a.9b.8c.7d.68.25的下列溶液中，碱性最强的是（） a.ph=11的溶液b.c（oh）=0.12 mol/l的溶液c.1l中含有4g naoh的溶液d.c（h+）=11010mol/l的溶液9.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是( ) a.hclb.h2so4c.ch3coohd.nacl10.用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是（ ） a.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上跟标准比色卡比较b.将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c.将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较d.试管内放少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较二、填空题（共5题；共16分）11.用ph试纸测定ph的方法是_ 12.ph的大小，可用来表示溶液的_的强弱溶液的_性越强，ph越大；溶液的_性越强，ph越小溶液中h+或oh离子浓度_1mol/l时，一般不用ph表示溶液的酸碱性，而直接用_表示测定溶液ph通常可用ph试纸，它是用_混合溶液浸制而成若精确测定溶液ph，则应用_ 13.今有h2so4；hcl；ch3cooh三种溶液选择填空：（填序号）abc=d=e=f=g=h=（1）当它们的ph相同时，其物质的量浓度的关系是_；（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系是_；（3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_；（4）等体积等物质的量浓度的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_；（5）当它们的ph相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间_；（6）将ph相同的三种酸均稀释10倍后，ph关系为_ 14.用ph试纸测定ph的方法是_ 15.下列实验操作或现象正确的是_用湿润的ph试纸测溶液的ph量取一定体积液体时，从试剂瓶中直接将液体倒入量筒中，直至刻度线氯水中的次氯酸见光易分解，因此新制氯水应保存在棕色细口瓶中稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入到烧杯中，再加入水，边加边搅拌容量瓶上只标有容量瓶的规格和容量瓶瓶颈有一刻度线蒸发时，蒸发皿中残留少量液体时，应停止加热，用余热将溶液蒸干 三、实验探究题（共1题；共15分）16.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的ph后向滤液中滴加氨水，每加入2ml氨水就搅拌均匀并测量溶液的ph，所得实验记录如下： 加氨水体积/ml0246810121416溶液的ph444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、ph为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题： （1）所测土壤的酸碱性如何？ （2）所用氨水的ph和c（oh）分别为多少？ （3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？ 四、综合题（共2题；共21分）17.有人建议用ag表示溶液酸度，ag定义为ag=lg 回答下列问题： （1）25时，溶液的ag与其ph之间的关系为ag=_ （2）25时，一元弱碱moh溶液的ag=8取20ml该moh溶液，当与16.2ml 0.05moll1硫酸混合时，两者恰好完全中和求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数 18.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的ph后向滤液中滴加氨水，每加入2ml氨水就搅拌均匀并测量溶液的ph，所得实验记录如下：加氨水体积/ml0246810121416溶液的ph444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、ph为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题： （1）所测土壤的酸碱性如何？ （2）所用氨水的ph和c（oh）分别为多少？ （3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？ 答案解析部分一、单选题1.【答案】d 【解析】【解答】a、在25时，若溶液呈中性，ph=lg（h+）=lg（107）=7，ag=lg（h+/oh）=lg1=0，故a错误；b、在25时，若溶液呈酸性，则h+oh，即h+107 ， 故ph7，ag=lg（h+/oh）lg1，即ag0，故b错误；c、在25时，若溶液呈碱性，则h+oh，即oh107 ， 故ph7，ag=lg（h+/oh）lg1，即ag0，故c错误；d、根据ag和ph的计算公式可得ag=lg（h+/oh）=lg（）=2（7ph），故d正确；故选d【分析】根据以下关系判断：ph=lg（h+）（h+oh=1014ag=lg（h+/oh）溶液成中性，h+=oh=107ag=lg（h+/oh）=lg（）=2（7ph）2.【答案】d 【解析】【解答】浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液ph由小到大排列正确的是；故选d【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液ph；酸性强弱为：乙酸碳酸苯酚乙醇3.【答案】d 【解析】【解答】a、2al+6h+=3h2+2al3+ ， 2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，能与金属al反应放出h2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故a错误；b、酚酞变色范围是810，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故b错误；c、ph=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故c错误；d、溶液中c（h+）c（oh），一定显酸性，故d正确；故选d【分析】a、金属铝与酸、碱溶液反应生成氢气；b、加入酚酞显无色，溶液可能是碱性溶液或酸溶液；c、ph=6的溶液在常温下线酸性，但温度未知，不能确定溶液酸碱性；d、溶液中c（h+）c（oh），一定显酸性4.【答案】b 【解析】【解答】a牛奶的ph小于7，显酸性，玉米粥的ph大于7，显碱性，故a错误；b胃酸过多为盐酸过多，泡菜的ph小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜，故b正确；c番茄的ph大于苹果的ph，所以番茄的酸性比苹果弱故c错误；d用湿润的ph试纸蘸取葡萄汁测其ph，导致原溶液被稀释，应该用干燥的ph试纸，并且是把葡萄汁滴在ph试纸上测其ph，故d错误；故选b【分析】a当溶液的ph大于7时，呈碱性；b胃酸内含有盐酸显强酸性，胃酸过多的病人要少食用酸性食品；c当溶液的ph小于7时，呈酸性，且随着ph的减小酸性增强；d测定溶液的ph值用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上5.【答案】a 【解析】【解答】解：正常情况下，用于雨水中溶有二氧化碳，其ph在5.6左右， a使用ph试纸能够测定出雨水的ph值，据此可以判断雨水的酸性强弱，故a正确；b酚酞的变色范围为810，只能判断溶液显示酸性还是碱性，无法判断雨水的酸性强弱，故b错误；c淀粉碘化钾试纸用于检验物质是否具有强氧化性，无法用于测定雨水的酸碱性，故c错误；d红色石蕊用到碱性溶液显示蓝色，无法测定酸性物质，更无法测定雨水的酸性强弱，故d错误；故选a【分析】雨水的正常ph在5.6左右，ph试纸可以粗略的测定溶液的酸碱性大小；酚酞的变色范围为810，无法测定溶液的具体酸碱性；淀粉碘化钾试纸用于测定具有氧化性的物质，无法测定溶液酸碱性；红色石蕊只能用于测定碱性物质，无法测定雨水的酸性大小6.【答案】c 【解析】【解答】a溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），溶液呈碱性，如果c（oh）=c（h+），溶液呈中性，如果c（oh）c（h+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（h+）很小，但溶液仍可能呈酸性，所以a错误；bph=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的ph7，则该温度下，ph=7的溶液呈碱性，只有c（oh）=c（h+）时，溶液一定呈中性与ph无必然联系，所以b错误；c溶液中如果c（oh）=c（h+），则溶液呈中性，所以c正确；d酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，所以d错误；所以选c【分析】本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小是解本题关键7.【答案】a 【解析】【解答】溶液ph的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的ph偏小，所以该氨基酸溶液的实际ph应大于8，故选a【分析】用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph，不能用水湿润ph试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断8.【答案】b 【解析】【解答】a、ph=11的溶液，溶液中c（oh）=1103mol/l；b、c（oh）=0.12 mol/l的溶液；c、氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/l，c（oh）=0.1mol/l；d、c（h+）=11010mol/l的溶液，c（oh）=1104mol/l；所以碱性最强的是b，故选b【分析】25当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此进行分析判断即可9.【答案】b 【解析】【解答】硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,氯化钠显中性.故答案为：b【分析】相同物质的量浓度情况下，氢离子的浓度越大，酸性越强，据此解答即可.10.【答案】a 【解析】【解答】解：用ph试纸测定溶液ph的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度 a符合测定溶液ph的方法，故a正确；b不能将溶液倒在ph试纸上，故b错误；c不能把ph试纸放入溶液，会污染试剂，故c错误；d在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，无法测定该溶液的ph，故d错误；故选a【分析】用ph试纸测定溶液ph的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照二、填空题11.【答案】将一小片ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 【解析】【解答】解：ph试纸测定ph的方法是：将一小片ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值， 故答案为：将一小片ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值【分析】用ph试纸测定溶液ph的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将ph试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准12.【答案】酸碱性；碱；酸；大于；c（h+）或c（oh）的大小；多种指示剂；ph计 【解析】【解答】ph=lgc（h+），所以ph的大小与氢离子浓度大小有关，可用来表示溶液的酸碱性的强弱，溶液的碱性越强，氢离子浓度越小，ph越大；溶液的酸性越强，氢离子浓度越大，ph越小；当溶液中h+或oh离子浓度大于1mol/l时，溶液的ph为小数，所以一般不用ph表示溶液的酸碱性，而直接用c（h+）或c（oh）的大小表示；测定溶液ph通常可用ph试纸，ph试纸是用多种指示剂混合液浸制而成，若精确测定溶液ph，则应用ph计，故答案为：酸碱性；碱；酸；大于；c（h+）或c（oh）的大小；多种指示剂；ph计【分析】ph的大小，可以用来表示溶液的酸碱性强弱，碱性越强溶液的ph越大，酸性越强，溶液的ph越小，还可以用氢离子或氢氧根离子浓度判断溶液酸碱性，测定溶液酸碱性一般用ph试纸，还可以用ph计测定溶液ph值13.【答案】b；b；g；a；e；e 【解析】【解答】（1）当它们ph相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/l的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/l，需要氯化氢溶液浓度为1mol/l，需要h2so4 溶液浓度为0.5mol/l；其物质的量浓度由大到小排列的是：，故答案为：b；（2）当它们的物质的量浓度相同时，ch3cooh是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；hcl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；h2so4是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据ph=lgc（h+）可知，溶液的ph由大到小排列的是：，故答案为：b；（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要hcl 1mol；需要h2so4 0.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为：=，故答案为：g；（4）体积和浓度相同的、三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的ph为7，ch3cooh是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；氯化氢和1mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；1molh2so4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：，故答案为：a；（5）当它们的ph相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），硫酸和盐酸为强酸，ph相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气的速率相等；而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气的反应速率大于硫酸和盐酸的速率，所以反应时间大小关系为：=，故答案为：e；（6）将ph相同的三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变，所以二者的ph相同，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的ph小于盐酸和硫酸溶液的，所以ph关系为为：=，故答案为：e【分析】（1）ph=lgc（h+），浓度相同，溶液ph大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；（2）ph相同溶液中氢离子浓度相同，依据醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判断；（3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；（4）溶液中溶质物质的量相同时，与碱反应后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判断；（5）根据硫酸和盐酸为强酸，溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离分析；（6）根据稀释过程中盐酸和硫酸中氢离子浓度基本不变，而醋酸稀释后电离程度增大进行判断14.【答案】将一小片ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值 【解析】【解答】ph试纸测定ph的方法是：将一小片ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：将一小片ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值【分析】用ph试纸测定溶液ph的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将ph试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准15.【答案】 【解析】【解答】ph试纸用水润湿以后，再将待测液滴到ph试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的ph偏大，如果待测液显碱性，则测出的ph偏小，如果待测液显中性，则ph不变，故错误；量筒用于取用一定体积液体药品，使用量筒时，先倒至接近所需刻度，然后把量筒平放在桌面上，该用胶头滴管滴至所需刻度，读数时视线与量筒内凹液面的最底处保持水平，故错误；氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色细口瓶中，故正确；稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，故错误；容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度和刻度线，故错误；进行蒸发时，出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干，故正确；故答案为：【分析】根据ph试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液；根据量筒的使用方法和注意事项进行分析；根据氯水中的次氯酸见光易分解；根据稀释浓硫酸操作时的注意事项进行解答；根据容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度和刻度线；根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干三、实验探究题16.【答案】（1）解：ph=4所以溶液呈酸性，答：为酸性（2）解：根据图表数据得氨水的ph=10，ph=lgh+，故h+=1010 c（oh）= =104mol/l，答：氨水的ph和c（oh）分别为10、104mol/l（3）解：分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液ph值的关系，可见为使该滤液呈中性，v=9ml，答：呈中性，所加入氨水的恰当体积是9ml 【解析】【分析】（1）ph=lgh+，25度时，ph7溶液呈酸性；ph=7溶液呈中性；ph7溶液呈碱性；（2）依据图表当氨水体积加到12ml后溶液ph保持不变，此时ph值就是氨水溶液的ph值，根据ph值求算公式求得氢氧根离子的浓度；（3）分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液ph值的关系