人教版选修6 第一单元课题二 化学实验的绿色追求 作业 (1).doc

课题二 化学实验的绿色追求 同步测试一、单选题（共5题；共10分）1.乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）a.测定蒸气的摩尔体积b.与银氨溶液反应，分析产生银的量c.与钠反应，分析产生氢气的量d.用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据2.下列有关co2的实验中，只能证明co2物理性质的实验是（）a.b.c.d.3.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（） a.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含co32b.加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没nh4+c.加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有cld.加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有so324.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（） a.加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5.下列溶液可用于鉴别co2与so2气体的有（）品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾溴水氢硫酸澄清石灰水 a.b.c.d.二、填空题（共3题；共9分）6.为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的_ （填序号），进行的操作_（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示 试剂操作步骤发生现象结论氢氧化铜a将尿液与试剂混合振荡甲蓝色溶液乙生成绿色沉淀斐林试剂b将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙生成黄绿色沉淀硫酸铜c将尿液与试剂混合后微热丁生成黄色沉淀戊生成砖红色沉淀7.有一包白色固体，它可能是kcl、k2co3、kno3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入agno3溶液，生成白色沉淀（说明：ag2co3为白色沉淀）；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成根据上述现象判断：（1）白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式_ 8.某待测液中可能含有大量mg2+、cu2+、fe3+、k+、so42、h+、no3、oh离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加naoh溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入bacl2溶液，无现象据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：_ 三、实验探究题（共3题；共21分）9.某化学兴趣学习小组设计实验探究金属m与浓硫酸反应的气体产物（如图） （1）【提出假设】假设1：气体产物只有so2； 假设2：_ （2）【实验设计】为了探究金属m与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属m反应 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在h装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好 （3）若b瓶里品红溶液褪色，e、f和g中都无明显现象反应后硫酸盐中金属显+2价写a中发生反应的化学方程式_； （4）若假设2正确，则可观察到：f管中_；g干燥管里_； （5）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液稀释烧瓶里溶液的操作方法_； （6）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加kscn溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属m与浓硫酸反应的气体产物的探究假设_成立 10.如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置（1）中反应的化学方程式是_，其中铜发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为_ （2）中饱和nahso3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是_a上移铜丝，使其脱离硫酸b撤去酒精灯c拔去橡胶塞倒出硫酸 （3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入naoh溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式 （4）中棉花团的作用是_ （5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色取少量蓝色溶液于试管中，滴加naoh溶液至过量，出现的现象是_ 11.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验 （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1moll1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_ 将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_ （2）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律 实验室中提供药品na2s，mno2、浓盐酸、kmno4 ， 若要证明非金属性cls；装置a，b，c中所装药品分别为_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_若要证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3、c中加na2sio3 ， 则观察装置c中的实验现象为有白色沉淀生成离子方程式为_（假设所通气体是过量的） 四、综合题（共2题；共14分）12.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ mno2）和石英（sio2）为了制取cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验【查阅资料】mno2+4hcl（浓） mncl2+2h2o+cl2 （1）【制取气体】取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是_ （2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_接口连接（填“b”或“c） （3）若生成标准状况下11.2l cl2 ， 则参加反应的mno2的物质的量为_ mol （4）【实验探究】把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟反应的化学方程是_ （5）按图3进行实验，观察到b中的有色布条不褪色，c中的有色布条褪色由此得出的结论_ （6）写出c中反应的化学方程式：_ （7）【联系实际】某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号） a.将人群向高处疏散b.将人群向低处疏散c.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位d.关闭氯气管道，用饱和nacl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位13.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是_ （2）装置i是制备纯净的_（填化学式）则装置i中最适宜的试剂组合是_（填字母） a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹k2 ， 关闭k1 ， 观察到预期现象后，打开k1 ， 再关闭k2 实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明co2参与了反应，原因是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】a 【解析】【解答】a测定蒸气的摩尔体积，可计算出混合气体的摩尔质量，即可得到平均相对分子质量，但因乙醇和乙醛的式量只相差2，在测定误差范围内相对难以进行定量分析样品的纯度，故a错误；b因只有乙醛能与银氨溶液反应生成银，可分析产生银的量，进而分析样品的纯度，故b正确；c因只有乙醇与钠反应生成氢气，分析产生氢气的量，可知乙醇的量，进而可以分析样品的纯度，故c正确；d乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褐色，利用消耗的高锰酸钾的物质的量和原液体混合物的质量，可分析样品的纯度，故d正确；故答案为：a【分析】a根据气体的摩尔体积，可以求算气体的摩尔质量；b乙醛能与银氨溶液反应，乙醇不与银氨溶液反应；c乙醇能与钠反应产生氢气，而乙醛不能；d乙醇与乙醛均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色2.【答案】d 【解析】【解答】a蜡烛熄灭，证明一个物理性质，一个化学性质，故a错误；b能使澄清的石灰水变浑浊是化学性质，故b错误；c二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，是二氧化碳的化学性质，故c错误；d纸筒下沉，证明二氧化碳的密度比空气密度大，故d正确；故选d【分析】二氧化碳的物理性质是：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气的密度大二氧化碳有三个化学性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊3.【答案】d 【解析】【解答】aco2、so2都能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生无色气体可能是co2或so2 ， 能和稀盐酸co2、so2的微粒有co32、hco3、so32、hso3 ， 所以原溶液中不一定含有co32 ， 故a错误；b由于没有加热，在稀溶液中nh4+可能与oh产生nh3h2o，并没有逸出nh3 ， 故b错误；c加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液一定有白色沉淀生成，因加入氯化钡溶液时已加入cl ， 无法判断原溶液中是否含有cl ， 故c错误；d酸具有强氧化性，能氧化so32生成so42 ， so42和ba2+反应生成baso4不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以该实验不能证明原溶液中是否含有so32 ， 故d正确；故选d【分析】aco2、so2都能使澄清石灰水变浑浊，所以加入稀盐酸产生无色气体可能是co2或so2 ， 能和稀盐酸co2、so2的微粒有co32、hco3、so32、hso3；bnh4+和稀的naoh溶液生成nh3 h2o，如果不加热则不生成nh3；c加入的氯化钡溶液中含有cl ， 干扰原溶液中cl检验；d硝酸具有强氧化性，能氧化so32生成so42 ， so42和ba2+反应生成baso4不溶于稀硝酸的白色沉淀4.【答案】c 【解析】【解答】a加热时，上部汇集了固体nh4cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是nh4cl的热稳定性比较好，故a错误；b中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故b错误；c2no2 （g）n2o4（g）h=92.4kj/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故c正确；d氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故d错误；故选：c【分析】a氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；b根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；c根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；d可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行5.【答案】b 【解析】【解答】二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；二者均不与氯化钙溶液反应，无法鉴别，故不选；二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故选；二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，可鉴别，故选；二氧化硫与氢硫酸反应生成淡黄色沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故选；均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故不选故选b【分析】so2和co2均为酸性氧化物，二者都可与碱反应，具有相似的反应现象，二氧化硫具有还原性，具有漂白性，结合物质的性质差异来解答二、填空题6.【答案】；c 【解析】【解答】解：葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜（菲林试剂）氧化，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成氢氧化铜必须是新制的，且碱过量溶液显碱性，反应需要加热至沸腾，否则不反应；葡萄糖与硫酸铜不反应，故检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用斐林试剂，将尿液与试剂混合后加热至沸腾，根据能否产生沉淀以及产生沉淀颜色的深浅判断， 故答案为：；c试剂操作步骤发生现象结论氢氧化铜a将尿液与试剂混合振荡甲蓝色溶液_乙生成绿色沉淀+斐林试剂b将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙生成黄绿色沉淀+硫酸铜c将尿液与试剂混合后微热丁生成黄色沉淀+戊生成砖红色沉淀+【分析】根据葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有砖红色沉淀生成进行解答7.【答案】kcl、k2co3；kno3；ag2co3+2h+=2ag+co2+h2o 【解析】【解答】在所得溶液中滴入agno3溶液，生成白色沉淀，可能生成agcl或ag2co3 ， 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明两种沉淀都含有，一定含有kcl、k2co3 ， 不能确定是否含有kno3 ， （1）由以上分析可知一定含有kcl、k2co3 ， 不能确定是否含有kno3 ， 故答案为：kcl、k2co3；kno3；（2）碳酸银可溶于硝酸，生成硝酸银和二氧化碳气体，反应的离子方程式为ag2co3+2h+=2ag+co2+h2o，故答案为：ag2co3+2h+=2ag+co2+h2o【分析】在所得溶液中滴入agno3溶液，生成白色沉淀，可能生成agcl或ag2co3 ， 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成，说明两种沉淀都含有，一定含有kcl、k2co3 ， 不能确定是否含有kno3 ， 以此解答该题8.【答案】h+、mg2+、no3；cu2+、fe3+、oh、so42；k+；h+oh=h2o；mg2+2oh=mg（oh）2 【解析】【解答】某待测液中可能含有大量mg2+、cu2+、fe3+、k+、h+、no3、oh离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子cu2+、fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加naoh溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有h+、mg2+ ， 则溶液中一定不含oh ， （3）向上述溶液中加入bacl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含so42；溶液呈电中性，所以一定含有no3；通过以上分析知，溶液中一定含有h+、mg2+、no3 ， 一定不含cu2+、fe3+、oh、so42、可能含有 k+， 要检验是否含有钾离子，需要做焰色反应，（2）中加入氢氧化钠后有氢离子、镁离子和氢氧根离子的反应，所以离子反应方程式分别为h+oh=h2o、mg2+2oh=mg（oh）2，故答案为：h+、mg2+、no3； cu2+、fe3+、oh、so42；k+；h+oh=h2o；mg2+2oh=mg（oh）2【分析】某待测液中可能含有大量mg2+、cu2+、fe3+、k+、h+、no3、oh离子中的一种或几种，（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，则不含有色离子cu2+、fe3+且溶液中没有沉淀生成；（2）向上述待测液中滴加naoh溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶液中含有h+、mg2+ ， 则溶液中一定不含oh ， （3）向上述溶液中加入bacl2溶液，无现象，没有沉淀生成，说明不含so42；溶液呈电中性，所以一定含有no3；通过以上分析知，无法确定溶液中是否含有k+ ， 三、实验探究题9.【答案】（1）气体产物有so2和h2（2）将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升（3）m+2h2so4（浓） mso4+so2+2h2o（4）黑色粉末变成红色；白色粉末变为蓝色 【实验反思】为了进一步探究金属m成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g金属m放入装置a中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，b瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下g并称重，g增重0.9g（5）先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌（6）假设2 【解析】【解答】解：(1)当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，所以假设2为：气体产物有so2和h2 ， 故答案为：气体产物有so2和h2 ； （2.）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在h装置后面连上一根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则说明装置的气密性良好，故答案为：将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（3.）反应后硫酸盐中金属显+2价，类比铜与浓硫酸的反应，m与浓硫酸反应的化学方程式为：m+2h2so4（浓） mso4+so2+2h2o，故答案为：m+2h2so4（浓） mso4+so2+2h2o；（4.）如果f管中黑色粉末变成红色、g中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明二氧化硫中混有氢气，从而证明假设2正确，故答案为：黑色粉末变成红色；白色粉末变为蓝色；（5.）可以类比稀释浓硫酸的方法进行操作，方法为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌，故答案为：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌；（6.）向甲试管里滴加kscn溶液，溶液变红色，说明金属m为fe；g增重0.9g，0.9g为水的质量，则氢气的物质的量为：n（h2）=n（h2o）= =0.05mol；1.2g铁的物质的量为：n（fe）= =0.2mol；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子，烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则铁离子和亚铁离子的物质的量相等，n（fe2+）=n（fe3+）=0.1mol，根据电子守恒，生成二氧化硫的物质的量为：n（so2）= =0.20mol，铁与硫酸反应的化学方程式为：4fe+9h2so4（浓） 2feso4+fe2（so4）3+4so2+h2+8h2o，假设2正确，故答案为：假设2【分析】金属与浓硫酸反应，开始生成的是二氧化硫，如果金属过量，浓硫酸变成稀硫酸后，如果金属较活泼，则可能还生成氢气；（1）根据检验装置气密性的采用方法进行解答；（2）m在盐中为+2价，根据类比铜与浓硫酸的反应写出m与浓硫酸反应的化学方程式；（3）如果产生的气体中含有氢气，氢气能够还原氧化铜反应生成水，根据检验水的常用方法解答（4）反应物中有浓硫酸，根据稀释浓硫酸的方法进行解答，注意稀释前先冷却，然后将混合液加入烧杯中；（5）根据反应现象判断m为铁，然后根据题中数据计算出铁离子、亚铁离子的物质的量，然后根据质量守恒定律、电子守恒分别计算出生成氢气、二氧化硫物质的量分析判断；10.【答案】（1）cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o；氧化；cu元素化合价升高（2）a（3）so2+2ohso +h2o、ba2+so baso3；so2+cl2+h2o4h+2cl+so 、ba2+so baso4（4）吸收二氧化硫（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成 【解析】【解答】解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，反应生成硫酸铜，铜被氧化；故答案为：cu+2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o；氧化；cu元素化合价升高；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；故答案为：a；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式：so2+2ohso +h2o ba2+so baso3；二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：so2+cl2+h2o4h+2cl+so ba2+so baso4；故答案为：so2+2ohso +h2o、ba2+so baso3；so2+cl2+h2o4h+2cl+so 、ba2+so baso4；（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫；（5）（4）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成；故答案为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成 【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气；（5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应11.【答案】（1）2al+6h+=2al3+3h2；不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物（2）浓盐酸、kmno4、na2s；s2+cl2=s+2cl；硫酸或h2so4；sio32+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3 【解析】【解答】解：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性knamgal，则k与盐酸反应最剧烈、al与盐酸反应速率最慢，离子反应为：2al+6h+=2al3+3h2，故答案为：2al+6h+=2al3+3h2；将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，可以说明naoh的碱性大于nh3h2o，但不能说明na的金属性大于n，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而nh3h2o不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物；（2）设计实验验证非金属性：cls，利用氯气与na2s的氧化还原反应可验证，则装置a、b、c中所装药品应分别为浓盐酸、kmno4、na2s溶液，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置c中发生反应的离子方程式为s2+cl2s+2cl ， 故答案为：浓盐酸、kmno4、na2s；s2+cl2s+2cl；若要证明非金属性：csi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于b中加na2co3 ， 故a中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取co2 ， 然后的co2通入c中的na2sio3中，可以发生反应：na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3 ， 离子反应为：sio32+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3 ， 产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：h2co3h2sio3 ， 故非金属性：csi故答案为：硫酸或h2so4；sio32+2co2+2h2o=h2sio3+2hco3 【分析】（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；（2）设计实验验证非金属性：cls，利用氯气与na2s的氧化还原反应可验证；要证明非金属性：csi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明四、综合题12.【答案】（1）石英（sio2）（2）b（3）0.5（4）2fe+3cl2 2fecl3（5）氯气无漂白性，起漂白性的物质是hclo（6）cl2+h2ohcl+hclo（7）a,c 【解析】【解答】解：（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（mno2）和石英（sio2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体；故答案为：石英（sio2）；（2）氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短处，图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接；故答案为：b；（3）若生成标准状况下11.2lcl2 ， 物质的量为0.5mol，化学反应mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，则参加反应的mno2的物质的量为0.5mol；故答案为：0.5；（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程，反应的化学方程式为：2fe+3cl2 2fecl3；故答案为：2fe+3cl2 2fecl3；（5）按图3进行实验，观察到b中干燥