人教版选修6 第一单元 实验12 氯气的生成及其性质的微型试验 作业.doc

第一单元 实验1-2 氯气的生成及其性质的微型试验 同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶其先后顺序正确的是（ ）a.b.c.d.2.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：密度比空气大易液化能溶于水有毒（）a.b.c.d.3.当不慎有大量cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（） a.naohb.naclc.nh3h2od.nahco34.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于蓝色食品的是（ ） a.食醋b.面粉c.海带d.白酒5.海藻中含有丰富的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（ ） a.步骤的操作是过滤b.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全c.步骤、的操作分别是过滤、萃取d.步骤中加入的有机溶剂乙醇6.用下列两种方法制取氯气：( )用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 a.比多b.比多c.一样多d.无法比较7.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是() a.锌粒与稀硝酸反应制备h2b.将饱和氨水滴加到新制的生石灰制nh3c.亚硫酸钠与稀硫酸反应制备so2d.大理石与浓硫酸反应制备co28.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是（） a.海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺b.海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用c.可以用太阳能电解海水以获取氢能源d.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡9.常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（ ） a.co2b.no2c.cl2d.h210.实验室可用如图装置来制取的物质是（）a.氧气b.氨气c.乙酸乙酯d.氢气二、填空题（共4题；共15分）11.有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示）：（1）_（2）_（3）_ 12.）在氮的单质和常见化合物中：（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_；（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_；（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体写出它们与naoh等强碱溶液反应的离子方程式_ 13.现有下列4种物质：nh3、no2、cl2、nahco3溶液其中，常温下为黄绿色气体是_（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_，红棕色的气体是_，与盐酸反应能生成气体的溶液是_ 14.如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）仪器a中，发生反应的化学方程式为_（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体dbc仪器c的作用是_仪器d中发生的化学反应方程式为_反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器d中减少的质量等于仪器b中增加的质量”小丽同学通过称量发现二者质量并不相等请你分析写出仪器d中减少的是_三、实验探究题（共2题；共19分）15.如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：b（氯化亚铁溶液）、c（碘化钾淀粉溶液）、d（紫色石蕊试液）、f（含酚酞的氢氧化钠溶液） （1）若a中烧瓶中的固体为mno2 ， 液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_ （2）g中b瓶内宜加入的液体是_ （3）实验开始后b中反应的离子方程式是_， （4）c中的现象是_ （5）e装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若e中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出e中反应的化学方程式：_ （6）f中发生氧化还原反应的离子方程式：_ 16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图1所示：已知氯水中含有cl2 ， 中发生反应的化学方程式为cl2+2ki2kcl+i2 回答下列问题： （1）写出提取过程中实验操作的名称：_，_ （2）f中的现象是_ （3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是_实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为_ （4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有 a.试管b.瓷坩埚c.坩埚钳d.蒸发皿e.酒精灯（5）现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层水溶液；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；h静置，分层完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_a_gef上述g步骤操作的目的是_ 四、综合题（共2题；共16分）17.如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1）若装置a中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置a中的化学反应方程式：_；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2kmno4+16hcl（浓）=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o该反应中的氧化剂是_，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol； （2）装置b中饱和食盐水的作用是_； （3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入_（填编号）；（碱石灰为naoh与cao混合物，无水氯化钙为中性干燥剂） abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向d中缓缓通入少量氯气时，可以看到d中无色溶液逐渐变为_色，若打开d装置的活塞，使d中溶液滴入e装置（ki溶液与ccl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是_； （5）装置f中用足量的naoh溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_ 18.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置省略），按要求回答问题：（1）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取cl2的离子方程式_，实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的mno2反应制得cl2的体积（标况下）总是小于1.12l的原因是_， （2）装置b的作用是_；装置c和d出现的不同现象说明的问题是_；装置e的作用是_； （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入agno3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_a湿润的淀粉ki试纸 b氢氧化钠溶液c湿润的红色布条 d饱和的食盐水 答案解析部分一、单选题1.【答案】d 【解析】【解答】解：因海水中mgcl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：mgcl2+ca（oh）2mg（oh）2+cacl2 ， 然后将沉淀过滤，接着将mg（oh）2沉淀转化为mgcl2：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o，这样就实现了mgcl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（mgcl26h2o）（这步是为了得到纯净的mgcl2），又因mgcl2 易水解，为防止mgcl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在hcl氛围下中进行：mgcl26h2o mgcl2 +6h2o故选：d【分析】根据海水中mgcl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀，然后将沉淀过滤，接着将mg（oh）2沉淀转化为mgcl2 ， 这样就实现了mgcl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（mgcl26h2o）（这步是为了得到纯净的mgcl2），又因mgcl2 易水解，为防止mgcl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在hcl氛围下中进行2.【答案】d 【解析】【解答】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选d【分析】根据氯气的物理性质：颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误3.【答案】d 【解析】【解答】anaoh虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓naoh的腐蚀性强，不能用浸有浓naoh溶液的毛巾捂住鼻子，故a错误；bnacl不与氯气反应，且nacl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有nacl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故b错误；c氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故c错误；dnahco3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有nahco3溶液的毛巾捂住鼻子，故d正确；故选d【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答4.【答案】c 【解析】【解答】解：a、食醋是通过微生物发酵制得的，是白色食品，故a错误；b、面粉是小麦种子研磨而成的，没有经过微生物发酵，是绿色食品，故b错误；c、海带是海洋植物，直接从海洋获取，是蓝色食品，故c正确；d、白酒通过微生物发酵制得的，是白色食品，故d错误；故选c【分析】根据蓝色食品的含义判断，直接从海洋获取的食品叫蓝色食品5.【答案】c 【解析】【解答】解：a、碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤的操作是蒸馏，故a错误； b、淀粉遇到i2会变蓝色，遇碘离子不变色，因此不能用淀粉检验碘离子，故b错误；c、分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤、的操作分别是过滤、萃取，故c正确；d、萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于酒精能与水互溶，故不能做萃取剂，ccl4不溶于水能分层，碘单质在有机溶剂中溶解度大，故四氯化碳可作萃取剂，故d错误；故选c【分析】海藻灰悬浊液通过过滤把不溶性物质过滤除去，滤液中含可溶性碘离子，通入氯气把碘离子氧化成单质碘，碘易溶于有机溶剂，通过萃取得到碘的有机溶剂溶液，分液得到碘的有机溶液，再蒸馏把碘和有机溶剂分开a、碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘；b、淀粉能检验碘单质不能检验碘离子；c、分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；d、根据萃取原理来选择有机试剂6.【答案】a 【解析】【解答】含氯化氢146克则hcl的物质的量为4mol，根据反应mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o。由于反应后盐酸的浓度会降低，故得到的 cl2物质的量小于1mol，用87克二氧化锰的物质的量为1mol，完全反应可以得到1molcl2故答案为：a【分析】利用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的实验中，随浓盐酸的浓度的逐渐减小，反应会停止，据此判断制取氯气的多少即可.7.【答案】d 【解析】【解答】锌粒与硝酸反应不能制备h2 ， 只能生成氮的氧化物；由于cao能与水反应放出大量的热使溶液中溶剂减少，故可得到nh3；大理石与浓硫酸反应生成微溶的caso4 ， caso4覆盖在大理石上，而使反应停止。【分析】本题考查常见气体的制取原理，题目难度不大，熟练掌握实验室制取气体的反应原理是解题的关键。8.【答案】a 【解析】【解析】海水资源应该科学规划，合理使用，而不能大量开发，a不正确。答案选a。【点评】1、海水资源的特点海水资源的广阔性：海水中除了水外，还含有很多种常量元素和微量元素。海水资源的多样性海水资源的分散性：海洋是一个巨大的化学资源宝库。2、海水资源利用的项目：海水资源、海水无机盐资源、海底资源。3、适当的开发，对不可再生资源进行严格地限制性发掘，1.减少污染物直接或间接排放。（污水管制处理)2.减少对海洋生物的破坏性，无节制的捕捞。3.心理方面必须重视对海洋的保护。9.【答案】d 【解析】【解答】解：a、二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，故a错误； b、二氧化氮密度比空气的密度大，应该采用向上排空气法收集，故b错误；c、氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，故c错误；d、氢气密度比空气的密度小，氢气难溶于水，能采用向下排空气法收集，故d正确；故选d【分析】能用向下排空气法收集的气体，必须满足气体的密度比空气的密度小，且该气体不与空气中的组成成分不发生反应，据此进行解答10.【答案】c 【解析】【分析】根据装置图可知，该实验原理是固体和液体或液体和液体之间需要加热制取气体或挥发性液体的，所以选项c正确；而氧气、氨气、氢气都不能用饱和碳酸钠溶液吸收，答案选c。【点评】物质的制备需要从反应的原理（包括试剂等选择等）、收集、除杂等几个方面综合分析和判断。二、填空题11.【答案】n2+o22no；2no+o2=2no2；3no2+h2o=2hno3+no 【解析】【解答】“雷雨发庄稼”，空气中的n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o22no；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的o2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2no+o2=2no2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（hn03）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好；故答案为：n2+o22no；2no+o2=2no2；3no2+h2o=2hno3+no；【分析】在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答12.【答案】n2（氮气）；nh3；nh4+ohnh3+h2o 【解析】【解答】（1）氮气的化学性质稳定，常用作保护气，故答案为：n2（氮气）；（2）含氮元素的气体中，只有氨气是碱性气体，可以和酸之间反应生成铵盐，故答案为：nh3；（3）铵盐通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体氨气，它们与naoh等强碱溶液反应的离子方程式为：nh4+ohnh3+h2o，故答案为：nh4+ohnh3+h2o【分析】（1）氮气的化学性质稳定，常用作保护气；（2）含氮元素的气体中，只有氨气是碱性气体；（3）铵盐可以和强碱之间在加热条件下反应生成氨气和水13.【答案】； 【解析】【解答】通常状况下cl2呈黄绿色；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；no2是红棕色气体；碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故答案为：；【分析】通常状况下cl2呈黄绿色；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；no2是红棕色气体；碳酸氢钠能与盐酸反应生成气体14.【答案】aef；2h2o22h2o+o2；3co+fe2o33co2+2fe；氧化铁（或fe2o3）中的氧（或o）元素；反应生成的二氧化碳（或co2） 【解析】【解答】解：（1）要收集干燥的氧气，可知应选择a作为发生装置，用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，氧气密度大于空气密度，应选择f装置，正确连接顺序为：aef；故答案为：aef；双氧水在二氧化锰催化条件下，分解生成水与氧气，化学方程式为：2h2o22h2o+o2；故答案为：2h2o22h2o+o2；（2）一氧化氮有毒，为防止污染空气或使人中毒，应将多余的co燃烧掉；故答案为：将多余的co燃烧掉，防止污染空气或使人中毒；三氧化二铁与一氧化碳反应的方程式：3co+fe2o33co2+2fe；故答案为：3co+fe2o33co2+2fe；仪器d中原有物质为氧化铁，反应后为铁，所以减少的成分为氧化铁中的氧元素；仪器b中的石灰水能够吸收二氧化碳，所以增加的质量为反应生成的二氧化碳；故答案为：氧化铁（或fe2o3）中的氧（或o）元素； 反应生成的二氧化碳（或co2）【分析】（1）要收集干燥的氧气，可知应选择a作为发生装置，用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，氧气密度大于空气密度，应选择f装置，用向上排空气法收集；双氧水在二氧化锰催化条件下，分解生成水与氧气；（2）一氧化碳有毒，可以用点燃的方法除去多余的一氧化氮；三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下发生氧化还原反应生成铁与二氧化碳；依据d中反应前后物质分析减少的成分，依据石灰水的性质分析增加的质量三、实验探究题15.【答案】（1）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o（2）饱和食盐水（3）2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）溶液变蓝（5）2cl2+c+2h2o co2+4hcl（6）cl2+2oh=cl+clo+h2o 【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o；故答案为：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o；（2）g中b瓶是用来贮存cl2的，则应选用一种cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl；故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以能够看到溶液变蓝；故答案为：溶液变蓝；（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒，反应的化学方程式：2cl2+c+2h2o co2+4hcl；故答案为：2cl2+c+2h2o co2+4hcl；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o；故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o 【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水；（2）g中b瓶是用来贮存cl2的，则应选用一种cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水16.【答案】（1）过滤；萃取分液（2）下层为紫红色（3）蒸馏；水浴加热（4）bce（5）c；b；d；h；操作时漏斗里液体能够流出 【解析】【解答】解：（1）根据流程可知，分离不溶物与溶液的方法为过滤，所以从悬浊液中分离出溶液的操作为过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取分液；故答案为：过滤；萃取分液；（2）四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为主要溶质是氯化钾；故答案为：下层为紫红色；（3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，利用碘单质和四氯化碳沸点不同用蒸馏方法分离，实验装置如图所示，该实验采用的加热方式为水浴加热，便于控制温度加热均匀，故答案为：蒸馏；水浴加热；（4）物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故选bce，故答案为：bce；（5）ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液，则步骤为cbdahgef，故答案为：c；b；d；h；（2）（g）步骤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔的目的为：保持内外压强相通操作时漏斗里液体能够流出，故答案为：操作时漏斗里液体能够流出 【分析】海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，（1）分离固体和溶液通常采用过滤操作，分离互溶液体通常采用蒸馏的方法；（2）f中利用碘单质在四氯化碳中溶解度大，四氯化碳比水重，上层为氯化钾；（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏；（4）物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；（5）ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液；（g）步骤可使液体顺利流下；四、综合题17.【答案】（1）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o；kmno4；1（2）除去cl2中的hcl（3）d（4）橙黄；e中液体分为两层，下层（ccl4层）为紫红色（5）2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o 【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o；依据方程式2kmno4+16hcl（浓）=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o 反应中锰元素化合价降低，所以氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16mol氯化氢参加反应，只有10mol被氧化，所以若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol； 故答案为：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o；kmno4 ， 1；（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置b中饱和食盐水的作用是除去cl2中的hcl；装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，发生堵塞时b中的，压强增大，b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：除去cl2中的hcl；（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以c中i、ii、iii依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故应选择d；故答案为：d；（4）d中是溴化钠，当向d中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色；打开活塞，将装置d中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和ccl4的装置e中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：e中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；故答案为：橙黄； e中液体分为两层，下层（ccl4层）为紫红色；（5）用足量的naoh溶液吸收余氯，相应的化学方程式为：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，故答案为：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；依据方程式2kmno4+16hcl（浓）=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o分析元素化合价变化判断氧化剂，计算消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量；（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解性选择除杂试剂；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥