人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第3课时） 学案 (1).doc

第3节 盐类的水解第三课时 溶液中粒子浓度大小的比较 课标要求掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。 1.电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系：1电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如na2so3溶液中存在着na、so、h、oh、hso，它们存在如下关系：c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如na2so3溶液中so能水解，故硫元素以so、hso、h2so3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在h的转移，在转移时，失去h的物质的量与得到h的物质的量是相等的。如在na2so3溶液中有关系式：c(oh)c(h)c(hso)2c(h2so3)。2单一溶液中离子浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离二级电离三级电离。例如，0.1 moll1 h3po4溶液中离子间的关系是c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)c(oh)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解二级水解。例如：0.1 moll1 na2s溶液中：一级水解：s2h2ohsoh(主要)二级水解：hsh2oh2soh(次要)故离子浓度的关系为c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如nahco3溶液)。01 moll1 nahco3溶液中存在：水解：hcoh2oh2co3oh(主要)电离：hcohco(次要)水的电离：h2ohoh(极微弱)因水解程度电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为c(na)c(hco)c(oh)c(h2co3)c(h)c(co)。若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如nahso3溶液)。01 moll1 nahso3溶液中存在：电离：hsohso(主要)水解：hsoh2oh2so3oh(次要)水的电离：h2ohoh(极微弱)因电离程度水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)。1在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)dc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)解析：选a在ch3coona溶液中由于ch3coo的水解，使得c(na)c(ch3coo)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(oh)c(h)；由于盐的水解程度比较小，所以c(ch3coo)c(oh)，即a项正确。2在0.1 moll1 na2s溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()ac(na)c(h)c(hs)c(oh)2c(s2)bc(na)c(h)c(hs)c(oh)c(s2)cc(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)dc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)解析：选b在电解质溶液里由电荷守恒得：c(na)c(h)c(hs)c(oh)2c(s2)，a项正确，b项错误；由物料守恒得：c(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)，c项正确；由质子守恒得：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，d项正确。混合溶液中粒子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的nh4cl与nh3h2o的混合溶液中存在：nh3h2o的电离：nh3h2onhoh(主要)nh的水解：nhh2onh3h2oh(次要)因为电离水解，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，由于c(oh)c(h)，则c(nh)c(cl)。物料守恒式：c(nh)c(nh3h2o)2c(cl)由于c(nh)c(cl)，则c(cl)c(nh3h2o)故混合溶液中粒子浓度大小顺序为c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)再如等物质的量浓度的ch3coona与ch3cooh的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)。(2)电离程度小于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的nacn和hcn的混合溶液中存在：cn的水解：cnh2ohcnoh(主要)hcn的电离：hcnhcn(次要)因为水解电离，故混合溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度大小顺序为c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)。1用物质的量都是0.1 mol的hcn和nacn配成1 l混合溶液，已知其中c(cn)小于c(na)，则下列判断正确的是()ac(h)c(oh)bc(hcn)c(cn)0.2 moll1cc(hcn)c(cn)dc(cn)c(oh)0.1 moll1解析：选c由c(cn)小于c(na)知，cn水解的程度大于hcn电离的程度，得到c正确。2将等体积的0.2 moll1ch3coona溶液与0.1 moll1hno3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(no)c(oh)c(h)bc(na)c(ch3coo)c(no)c(h)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(no)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(no)c(oh)解析：选b反应后溶液中溶质是ch3coona、ch3cooh和nano3，且浓度都是0.05 moll1，c(na)0.1 moll1，c(no)0.05 moll1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(ch3coo)0.05 moll1，c(h)c(oh)，故选b。1常温下，下列有关离子浓度及ph大小的比较正确的是()anh浓度相同的下列溶液：(nh4)2fe(so4)2(nh4)2co3(nh4)2so4，溶液浓度由大到小的顺序为b由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)cph13的ba(oh)2溶液与ph1的盐酸等体积混合，混合溶液的ph7dph12的ba(oh)2溶液与ph14的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph范围是13ph1103moll1，ph11的naoh溶液中c(oh)1103 moll1，c(naoh)1103 moll1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)，则c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)的关系式成立，错误。c项，ph13的ba(oh)2溶液与ph1的盐酸中c(oh)c(h)，二者等体积混合时，h与oh恰好完全中和，所得溶液呈中性，ph7，错误。d项，ph12的ba(oh)2溶液中c(oh)1102moll1，ph14的naoh溶液中c(oh)1 moll1，二者等体积混合所得溶液的c(oh)约为0.5 moll1，c(h)约为21014moll1，ph范围是13phbc(ch3cooh)：cc(ch3coo)：d.：解析：选da项中ph的大小关系为；b项中c(ch3cooh)的大小关系为；c项中c(ch3coo)的大小关系为；d项中的大小关系为，故正确。三级训练节节过关1对于 0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()a升高温度，溶液 ph 降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量 naoh 固体，c(so)与c(na)均增大解析：选dna2so3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其ph增大，a不正确；b项考查物料守恒，正确的表达式为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，故b不正确；c项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，故c不正确；加入少量naoh固体，抑制其水解，水解程度降低，c(so)与c(na)均增大，故d正确。2常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是()ph7，且c(oh)c(na)c(ch3coo)c(h)ph7，且c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)phc(h)c(na)c(oh)ph7，且c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)abc d解析：选d溶液为碱性，但根据电荷守恒，当c(oh)c(na)时，c(ch3coo)c(clo)c(oh)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(clo)c(hco)c(h)解析：选ba项，hco在水溶液中既有电离也有水解，根据溶液呈现电中性，电荷守恒式：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)，错误；b项，电离常数越大，酸性越强，得知：clo比hco弱，clo水解程度比hco强，c(hco)c(clo)，水解的程度是微弱的，有c(hco)c(clo)c(oh)，正确；c项，根据物料守恒，c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)，错误；d项，根据选项b的分析，应是c(hco)c(clo)，错误。4已知某溶液中只存在oh、h、ch3coo、na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系是c(h)_c(oh)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_。解析：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是ch3coona，该盐是强碱弱酸盐，由于ch3coo发生水解反应消耗水电离产生的h，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液显碱性c(h)c(oh)，c(ch3coo)c(ch3coo)c(oh)c(h)，正确。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量相等，浓度也相等，故c(naoh)c(ch3cooh)，由于碱是强碱，完全电离，酸是弱酸，部分电离，混合前c(h)小于c(oh)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液显中性，c(naoh)小于c(ch3cooh)。根据电荷守恒可得：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，c(h)c(oh)，c(ch3coo)c(na)，强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离作用，所以溶液中各离子浓度大小关系为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。答案：(1)醋酸钠(2)等于小于(3)小于c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)1常温下0.1 moll1的下列溶液中c(nh)最大的是()anh4al(so4)2bnh4clcnh3h2o dch3coonh4解析：选anh3h2o为弱碱， 电离产生nh，但其电离程度很小，故c(nh)很小；a、b、d三项中均存在nhh2onh3h2oh，而a项中al3也水解显酸性，抑制了nh的水解，c项中cl对nh水解无影响，d项中ch3coo水解显碱性，促进nh水解，故a项中c(nh)最大。2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()ac(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析：选anh少量发生水解，nhh2onh3h2oh，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，选项b、c、d错误，a正确。3已知hcn的电离常数k6.21010。用物质的量都是0.1 mol的hcn和nacn混合配成1 l溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()ac(cn)c(na)bc(cn)c(hcn)cc(hcn)c(cn)0.2 moll1dc(cn)c(oh)0.1 moll1解析：选chcn的电离常数为6.01010，说明hcn为弱酸。a项，0.1 mol的hcn和nacn混合后配成1 l溶液，经测定溶液呈碱性，说明cn的水解大于hcn的电离，因此c(na)c(cn)，错误；b项，因水解大于电离，因此c(cn)0.1 moll1，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()a在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)b在0.1 moll1naclo溶液中：c(oh)c(h)c(hclo)c某温度下，ch3cooh溶液中滴入naoh溶液，使溶液ph7时：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d已知酸性：hcoohch3cooh，相同浓度的hcook与ch3coona溶液中c(k)c(hcoo)c(na)c(ch3coo)解析：选ba项，nahco3溶液中hco的水解大于电离，所以水解产生的c(h2co3)大于电离出的c(co)，错误；b项，根据质子守恒，正确；c项，没有说明溶液的温度是否为常温，则ph7不一定呈中性，c(h)与c(oh)不能比较，错误；d项，已知酸性：hcoohch3cooh，所以hcoo水解程度小于ch3coo水解程度，在等浓度的hcook和ch3coona溶液中c(k)c(na)，c(hcoo)c(ch3coo)，所以c(k)c(hcoo)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：选c根据电荷守恒，ph7时，c(h)c(oh)，则c(nh)c(cl)，a项错误；b项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(h)c(oh)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(nh)c(so)c(h)，c项正确；根据质子守恒得，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，h2s前少了系数，d项错误。6已知某温度下0.1 moll1的nahb(强电解质)溶液中c(h)c(oh)，则下列关系一定正确的是()ac(na)c(hb)2c(b2)c(oh)bc(na)0.1 moll1c(b2)chb的水解方程式为hbh2ob2h3od在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(na)c(hb)c(b2)c(oh)c(h)解析：选b首先根据题意nahb是强电解质可知，nahb=nahb，而hb是否完全电离不能确定，由溶液中c(h)c(oh)可知，溶液中hb的电离程度大于其水解程度。a项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少h，错误；b项，c(na)0.1 moll1，属于元素守恒，但hb不能确定是否完全电离，因此0.1 moll1c(b2)，正确；c项，该方程式是hb的电离方程式，而不是水解方程式，错误；d项，由题干知，c(h)c(oh)，错误。725 时，在1.0 l浓度均为0.01 moll1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na)c(a)，则下列描述中不正确的是()a该溶液的phc(a)，所以c(h)7，a错，d正确；由c(na)c(a)知a的水解程度较大，ha酸性很弱，b正确；根据原子守恒知c正确。8.25 时，在25 ml 0.1 moll1的naoh溶液中逐渐加入0.2 moll1 ch3cooh溶液，混合溶液ph的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()aa12.5，且混合溶液ph7b对应曲线上e、f之间的任何一点，溶液中都有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cp点时，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dk点时，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)解析：选da项，当加入12.5 ml ch3cooh时，正好生成ch3coona溶液，由于ch3coo的水解而呈碱性，故ph7，错误；b项，e、f之间的某一点，可能是naoh远远过量的情况，这样就会使c(oh)c(ch3coo)，错误；c项，p点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；d项，k点是生成的ch3coona和过量的ch3cooh等物质的量的情况，正确。9将0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)，则：(1)混合溶液中c(a)_c(ha)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中c(ha)c(a)_0.1 moll1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(oh)_0.2 moll1ha溶液中由水电离出的c(h)。(4)25 时，如果取0.2 moll1ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的phc(a)，说明a的水解能力大于ha的电离能力，使得c(ha)c(a)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(ha)c(a)0.1 moll1。(3)混合溶液中由于naa的存在，促进水的电离，而0.2 moll1ha溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(oh)大于后者由水电离产生的c(h)。(4)如果取0.2 moll1ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，溶质为等浓度的ha和naa，混合溶液的ph7，溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于naa的水解程度。答案：(1)(4)10(1)常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。则：b是_溶液，c是_。(2)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)ch3coona溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；nh4cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；nano3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以a、b、c、d分别为nh4cl、ch3coona、盐酸、nano3。(2)溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子时，c(cl)c(nh)c(oh)c(h)一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为nh4cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)；若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(oh)c(h)，则该溶液显中性。答案：(1)ch3coona盐酸(2)中性1常温时，将ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()ac(nh)c(cl)c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(cl)c(nh)c(oh)c(h)解析：选aph3的盐酸的浓度为103moll1，而ph11的氨水的浓度大于103moll1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有nh4cl=nhcl；nh3h2o(过量的)nhoh。式中c(nh)c(cl)，而溶液中c(nh)总是、两式电离出的c(nh)之和，故c(nh)c(cl)，又氨水过量溶液呈碱性，故c(oh)c(h)，nh3h2o为弱电解质，电离的c(oh)一定小于c(cl)。因此有c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。2t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的氢离子浓度为1010 moll1b溶液中c(h)c(oh)11014c溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)解析：选cnh水解促进了h2o的电离，溶液中的c(h)即为h2o电离的c(h)，a错；在25 时，水的离子积为11014，b错；nh水解生成h，故c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c正确；由物料守恒可知c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，d错误。3(安徽高考)25 时，在10 ml浓度均为0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml盐酸时：c(nh)c(h)c(oh)c加入盐酸至溶液ph7时：c(cl)c(na)d加入20 ml盐酸时：c(cl)c(nh)c(na)解析：选ba项，nh3h2o是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(na)c(nh3h2o)。b项，当加入10 ml盐酸时，恰好将naoh中和完，溶液中c(na)c(cl)，根据电荷守恒式c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)可知c(nh)c(h)c(oh)。c项，溶液ph7时，溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒式可知c(na)c(nh)c(cl)。d项，加入20 ml盐酸时，恰好将naoh和nh3h2o中和完，根据物料守恒有c(na)c(nh)c(nh3h2o)c(cl)。4.常温下，0.2 moll1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()aha为强酸b该混合溶液ph7.0c该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)d图中x表示ha，y表示oh，z表示h解析：选c若ha为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(a)0.1 moll1。由图知a浓度小于0.1 moll1，表明a发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，可以判断x表示oh，y表示ha，z表示h。则a、b、d项错误，c项满足物料守恒，正确。5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh)：(nh4)2so4nh4hso4nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c1.0 moll1 na2co3溶液中，c(oh)2c(hco)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中，c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)解析：选aa项，由于nh水解呈酸性，nh4hso4中电离出的h可抑制nh的水解，故nh4hso4nh4cl；又1 mol (nh4)2so4含有2 mol的nh，a正确；b项，在酸性混合液中：c(h)c(oh)，又溶液中电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，故c(na)c(ch3coo)，b项错误；c项，na2co3溶液中的质子守恒：c(oh)c(hco)c(h)2c(h2co3)，c项错误；d项，naha溶液中的电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)，d项错误。6(四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()a.1.0107 moll1bc(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cc(h)c(nh)c(oh)c(hco)2c(co)dc(cl)c(nh)c(hco)c(co)解析：选c滤液中溶质的主要成分为nh4cl和nahco3的混合物。a项，滤液ph7，则c(h)1.0107 moll1，常温下kw1.01014，所以1.0107 moll1，a项正确；b项，由于开始加入等物质的量的nh4hco3与nacl，根据物料守恒可知，b项正确；c项，析出nahco3后，在滤液中根据电荷守恒得c(h)c(nh)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)c(cl)，因c(na)c(nh)c(so)c向0.10 moll1 na2so3溶液中通so2：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)d向0.10 moll1 ch3coona溶液中通hcl：c(na)c(ch3cooh)c(cl)解析：选da选项，由电荷守恒知：c(nh)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，当c(h)c(oh)时，上式变为c(nh)c(hco)2c(co)，所以错误；b选项，由电荷守恒知c(nh)c(na)c(h)c(hso)2c(so)c(oh)，由物料守恒知c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)，两者相减得c(nh)c(h)c(so)c(h2so3)c(oh)，当c(h)c(oh)时，上式变为c(nh)c(h2so3)c(so)，因此c(nh)c(so)，所以错误；c选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；d选项，由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c(cl)，由物料守恒知，c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，两式相减得c(h)c(ch3co