人教版选修3第1章原子结构与性质章末复习学案.doc

知识网络构建一、核外电子排布二、元素性质的递变 专题总结对练专题一能层、能级与原子轨道的关系1数量关系能层(电子层)能级(原子轨道)原子轨道数目可容纳电子数一1s12二2s,2p48三3s,3p,3d918四4s,4p,4d,4f1632nn22n22原子轨道能量高低规律(1)同能层：nsnpndnf。(2)形状相同的原子轨道：1s2s3s4s,1p2p3p4p。(3)同能级形状相同的原子轨道：2px2py2pz。3基态原子的核外电子排布规律(1)能量最低原理：电子在核外的分布，应使该原子体系所处的能量状态最低，即遵循构造原理。(2)泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。注意：洪特规则的特例：在处于等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。如cr：ar3d54s1、cu：ar3d104s1。专题对练1有a、b、c、d、e、f六种元素。请填空(填元素符号)：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则a元素为_。 【导学号：79652044】(2)b和c的电子层结构都与氩相同，则b元素为_，c元素为_。(3)d3的3d能级为半充满，则d元素为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)写出3p能级上只有2个未成对电子的元素价电子排布式：_。(5)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，则e元素为_，其基态原子的电子排布式为_。(6)f元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子，其原子轨道呈_形。解析(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素的价电子排布为1s22s22p3，所以a元素为7号元素即氮元素。(2)b和c的电子层结构都与氩相同，氩元素的原子序数为18，则b元素为17号元素即氯元素；c元素为19号元素即为钾元素。(3)d3的3d能级为半充满，即d3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，即d元素原子序数为26，是铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。(4)3p能级上只有2个未成对电子的元素，根据洪特规则，可以是3p能级上只有2个电子或者3p能级上有4个电子即价电子排布式为3s23p2或3s23p4。(5)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，则e的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1，即为29号元素铜元素。(6)n2，即f元素的原子最外层电子排布式为2s22p3，能量最高电子为2p电子，p能级的原子轨道呈哑铃形。答案(1)n(2)clk(3)fear3d64s2(4)3s23p2或3s23p4(5)cuar3d104s1(6)22p哑铃专题二元素性质的递变规律1元素性质的递变规律原子结构或性质同一周期(从左向右)同一主族(从上到下)核外电子的排布电子层数相同增加最外层电子数12或18相同金属性和非金属性金属性减弱增强非金属性增强减弱原子半径减小增大单质的氧化性和还原性氧化性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大(但aa，aa)减弱电负性变大变小2元素第一电离能(1)变化规律：同周期，自左向右，元素第一电离能有逐渐增大趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。说明：同周期，自左向右，元素第一电离能呈增大趋势。电子层结构为全满、半满和全空时较相邻元素要大，即第a族、第va族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素，即i(mg)i(al)，i(p)i(s)等。(2)应用：验证原子核外电子分层排布。用来比较元素的金属性的强弱：i1越小，金属性越强。表征原子失电子能力强弱。3元素电负性的周期性变化(1)递变规律：同周期，自左向右，元素原子的电负性增大。同主族，自上而下，元素原子的电负性减小。(2)应用：判断元素的类型：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性；判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。判断元素价态正负：电负性数值的大小与元素得失电子能力的关系为：电负性越大越容易得到电子，电负性越小越容易失去电子即电负性大的为负价，小的为正价。专题对练2下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 【导学号：79652045】试回答下列问题：(1)i的最高化合价为_，k的元素名称为_。(2)写出基态时q元素原子的电子排布式_，j元素原子的外围电子排布式_。(3)下列对比正确的是_。a原子半径：hgbab第一电离能：edcbc电负性：ahgqd最高价氧化物的水化物酸性：bahg(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。al位于元素周期表中第五周期、a族，属于s区元素bo位于元素周期表中第七周期、族，属于ds区元素cm的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素dh所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素解析(1)根据元素周期表结构和i的位置，确定i为第四周期b族元素，所以元素最高化合价为6价，k为铜元素；(2)q元素为镓元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；j元素为铁元素，其外围电子排布式为3d64s2；(3)根据元素周期表中元素的位置和元素周期律的递变