人教版选修4 第1章 专题：热化学方程式的书写 课件（共24张）.ppt

热化学方程式的书写 1 h 0时 表示什么意思 2 h在理论上是怎样计算的 1 1molc与1molh2o g 反应失成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 7kj mol 练习 我们已经认识了反应热 那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化 二 热化学方程式 什么是热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 思考 上面的化学方程式与我们以前所用过的化学方程式有什么不同 物质变化 能量变化 比一比 找异同 h2 i2 2hi 比较以上两个反应式子有什么异同 热化学方程式与化学方程式的不同之处 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 1 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 普通化学方程式只包含物质变化 物质变化 能量变化 h2 i2 2hi 200 101kpa 物质变化 意义不同 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 2 热化学方程式的右端用 h表示能量的变化 吸热用 不能省略 放热用 单位为kj mol 普通化学方程式不需注明能量变化 h2 i2 2hi 能量变化不同 热化学方程式与化学方程式的不同之处 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 3 热化学方程式需注明反应时的温度和压强 对于25 101kpa时进行的反应可不注明 一般不写反应条件 普通化学方程式不需注明温度和压强 但必须写反应条件 h2 i2 2hi 反应条件不同 热化学方程式与化学方程式的不同之处 2h2 o2 2h2o 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 点燃 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 4 热化学方程式需注明各物质的状态 s l g aq s 固体 l 液体 g 气体 aq 溶液 不用 和 普通化学方程式不需注明物质的状态 h2 i2 2hi 物质状态不同 热化学方程式与化学方程式的不同之处 物质状态不同 热化学方程式与化学方程式的不同之处 h2o l h2o g h 44 0kj mol 5 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为整数 不能为分数 阅读p4 资料卡片 kj mol的含义 每mol反应的焓变 2h2o g 2h2 g o2 g h 483 6kj mol 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 h的数值也加倍 若反应逆向进行 则 h改变符号 但绝对值不变 化学计量数不同 热化学方程式与化学方程式的不同之处 问题 反应物和生成物前的系数它代表了什么 在方程式中 h它表示了什么意义 h它的值与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 h kj mol 它表示每摩尔反应所放出的热量 h它的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 具体来说 h与化学计量数成正比 小结 一 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 h 并用 空格 隔开 h 吸热用 放热用 单位是kj mol或j mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105pa 3 物质后需标物质的状态 s l g aq 4 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 h的数值也加倍 若反应逆向进行 则 h改变符号 但绝对值不变 例1 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 1 2h2 g 1 2cl2 g hcl g h 92 3kj mol 这样书写也是对的 题型一 写热化学方程式 填空题 书写热化学方程式的步骤 1 写出化学方程式 2 标明各物质的聚集状态 3 注明反应的温度和压强 4 写出 h的值并标明 与 5 检查化学计量数和 h值是否配套 练习1 书写下列反应的热化学方程式 1moln2 g 与适量o2 g 反应生成no g 需吸收68kj的热量 2molcu s 与适量o2 g 反应生成cuo s 放出314kj热量 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kj热量 写出硫燃烧的热化学方程式 n2 g o2 g 2no g h 68kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol s s o2 g so2 g h 299 52kj mol 例2 沼气是一种能源 它的主要成分是ch4 0 5molch4完全燃烧生成co2和h2o时 放出445kj的热量 则下列热化学方程式中正确的是 a 2ch4 g 4o2 g 2co2 g 4h2o l h 890kj mol b ch4 2o2 co2 h2o h 890kj mol c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol d 1 2ch4 g o2 g 1 2co2 g h2o l h 890kj mol c 热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态 h的正负号 h值与计量数对应 单位等主要方面入手 题型二 判断热化学方程式正误 选择题 练习2 判断热化学方程式正误 1 已知在1 105pa 298k条件下 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 下列热化学方程式正确的是 a h2o g h2 g 1 2o2 g h 242kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 484kj mol 1c h2 g 1 2o2 g h2o g h 242kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 ad 题型三 比较反应热大小 例3 相同温度时 下列两个反应的反应热分别用 h1 h2表示 关系正确的是 2h2 g o2 g 2h2o g h1 q1kj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h2 q2kj mol那么q1 q2 h1 h2 填或 练习2 比较反应热大小 1 试比较下列各组焓变的大小 s g o2 g so2 g h1s s o2 g so2 g h2 h1 h2 4p 红磷 s 5o2 g 2p2o5 s h q2kj molq1和q2的关系为 a q1 q2b q1 q2c q1 q2d 无法确定 2 已知31g白磷变成31g红磷放出18 39kj热量 下列两个反应中 4p 白磷 s 5o2 g 2p2o5 s h q1kj mol a 练习2 比较反应热大小 3 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol则a b c d的关系正确的是 a ad 0c 2a b0 c 练习2 比较反应热大小 4 在同温同压下 下列各组热化学方程式中q2 q1的是 a h2 g cl2 g 2hcl g h q11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g h q2b c s 1 2o2 g co g h q1c s o2 g co2 g h q2c 2h2 g o2 g 2h2o l h q12h2 g o2