鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质（第1课时） 课件（21张）.ppt

第一章第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律 量子力学原子结构模型发展史 学习目标 1 知识与技能目标 了解电离能的概念 认识主族元素电离能的变化规律 知道电离能与元素化合价的关系 2 过程与方法目标 让学生体会用定量思想认识元素的性质 3 情感态度与价值观目标 引导学生在量子力学模型的基础上 对 结构 位置 性质 关系的认识有一个本质的提升 学习重点 电离能的含义和变化规律的理解 学习难点 对电离能的应用的理解 通过必修2知识的学习 你们知道在元素周期表中元素哪些性质呈现周期性变化 族 周期 iaiiaiiiaivavaviaviia 原子失电子能力减弱 知识回顾 同一周期从左到右 原子半径逐渐减少 同一主族从上到下 原子半径逐渐增大 运用结论分析下面几组元素的原子失电子能力的强弱 1 rbnalibelimg 学以致用 同主族 同周期 不同周期 不同主族 发现问题 如何比较锂和镁失电子能力 在科学研究和生产实践中 仅有定性的分析往往是不够的 为此 人们用电离能来定量的衡量或比较原子失电子能力的强弱 表1 3 2第三周期元素 除ar 的第一电离能的变化 表1 3 3va族元素的第一电离能的变化 结合上表请分析 1 电离能描述的是元素的哪种性质 2 你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗 想一想 1 什么是电离能 2 符号 单位和表示方法 3 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系 交流研讨 1 定义 分类 第一电离能 m g m g e i1第二电离能 m g m2 g e i2第三电离能 m2 g m3 g e i33 意义 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能 表示原子或离子失去电子的难易程度 电离能越小 表示在气态时该原子越容易失去电子 电离能越大 表示在气态时该原子越难失去电子 故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度 2 常用符号i表示 单位为kj mol 同种元素 电离能逐级 增大 例题 1 已知1molm g e m g 时所需的最低能量为738kj 则m元素的i1 2 已知钠元素的i1 496kj mol 则1molna g e na g 时所需的最低能量为 738kj mol 496kj m g m2 g 2e 所需能量是不是第二电离能 思考感悟 提示 由第二电离能概念知m g m2 g e 所需能量为第二电离能 而不是失去2个e 所需要的能量 学以致用 1 从左到右 元素的第一电离能在总体上呈现 的变化趋势 表示元素原子越来越 失去电子 元素的第一电离能最小 元素的第一电离能最大 由小到大 难 合作探究一 2 该变化趋势的原因是什么 3 该变化趋势中 你发现反常现象了 可能原因是什么 na ar 请同学们写出mg和al的电子排布式 mg 1s22s22p63s23p0 al 1s22s22p63s23p1 由洪特规则知 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空 p0 d0 或半充满 p3 d5 或全充满 p6 d10 结构时原子处于能量较低状态 所以失电子所需能量较大 即i1较大 i1 mg i1 al 1 同主族元素 自上而下第一电离能逐渐 同主族元素原子的价电子数相同 原子半径逐渐增大 原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 减小 合作探究二 2 该变化趋势的原因是什么 li和mg失电子能力强的元素是什么 电离能的应用 判断原子或离子失电子能力的难易程度 问题解决一 规律 电离能的应用 判断元素的化合价 拓展应用 1 从表中数据你能解释na2 和mg3 为什么不易形成 从原子结构角度分析 2 你能判断元素x位于元素周期表中哪一主族 问题解决二 1 判断下列元素间的第一电离能的大小 nak on np fne mgal sp cls 2 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 1 knali 2 bcben 3 henear 当堂检测 1 linak 2 ncbeb 3 henear 3 已知某原子的各级电离能数值如下 i1 577 kj mol i2 1817 kj mol i3 2745 kj mol i4 11578