人鲁科版必修2 第1章第3节 元素周期表的应用（第2课时） 作业.doc

第2课时同主族元素性质的递变规律课后篇巩固提升a组1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()a.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子b.都是强还原剂c.都能在o2中燃烧生成过氧化物d.都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与h2o反应生成强碱;在o2中点燃时4li+o22li2o,2na+o2na2o2,k、rb、cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故c项错。答案c2.下列说法正确的是()a.sih4比ch4稳定b.o2-半径比f-的小c.p和as属于第a族元素,h3po4酸性比h3aso4的弱d.na与cs属于第a族元素,cs失电子能力比na的强解析非金属性越强,氢化物的稳定性越强,a不正确;核外电子排布相同的微粒,微粒半径随原子序数的增大而减小,b不正确;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,c不正确;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,d正确。答案d3.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是()a.已知ra是第七周期a族的元素,故ra(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强b.已知as是第四周期a族的元素,故ash3的稳定性比nh3的强c.已知cs的原子半径比na的大,故cs与水反应比na与水反应更剧烈d.已知cl的核电荷数比al的核电荷数大,故cl的原子半径比al的原子半径小解析同主族自上而下元素金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:ra(oh)2mg(oh)2,故a正确;同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性nas,非金属性越强,其氢化物越稳定,故氢化物稳定性:ash3h2so4hclo4b.碱性:mg(oh)2ca(oh)2kohc.热稳定性:h2sh2ohfd.氧化性:f2cl2br2i2解析应用元素周期律、元素与物质性质的关系分析可知:元素非金属性clsp,则酸性hclo4h2so4h3po4,a项不正确;元素金属性kcamg,则碱性kohca(oh)2mg(oh)2,b项不正确;元素非金属性fos,则热稳定性hfh2oh2s,c项不正确;元素非金属性fclbri,则氧化性f2cl2br2i2,d项正确。答案d5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()a.li、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b.第2周期元素从li到f,非金属性逐渐增强c.因为na比k容易失去电子,所以na比k的还原性强d.o与s为同主族元素,且o比s的非金属性强解析li、na、k属同一主族,核外电子层数随着核电荷数增加而增多,故a正确;同周期元素的原子从左到右,元素非金属性逐渐增强,故b正确;na与k比较,k更易失电子,还原性更强,故c错误;同主族元素的原子从上到下,元素非金属性逐渐减弱,o与s同主族,o的非金属性强,故d正确。答案c6.已知16s、34se位于同一主族,下列关系正确的是()a.热稳定性:h2seh2shclb.原子半径:sepsic.酸性:h3po4h2so4h2seo4d.还原性:se2-br-cl-解析非金属元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性clsse,所以氢化物的稳定性:h2seh2ssip,故b错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性spse,酸性h2so4h3po4h2seo4,故c错误;元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性clbrse,还原性se2-br-cl-,故d正确。答案d7.x、y、z是三种短周期元素,其中x、y位于同一主族,y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是()a.元素非金属性由强到弱的顺序为zyxb.y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c.三种元素的气态氢化物中,z的气态氢化物最稳定d.原子半径由大到小的顺序为r(z)r(y)r(x)解析x原子电子层数为2时符合题意,推知x为氧元素,y为硫元素,z为磷元素。依据3种元素在周期表中的位置结合元素周期律,可推出非金属性的强弱为osp,原子得电子能力的强弱为osp,原子半径大小为r(p)r(s)r(o),则气态氢化物的稳定性为h2oh2sph3,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为h2so4。答案d8.元素x的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电子数相同。(1)x位于元素周期表第周期族。(2)2004年,某科学家甲宣布发现了一种比x2氧化性更强的非金属单质,某科学家乙宣布制得了一种比hx更稳定的气态氢化物,试分析其可信度。解析(1)元素x的负一价阴离子为x-,它的核外共有10个电子,所以x为f,原子结构示意图为+9 ,位于元素周期表第2周期a族。答案(1)2a(2)都不可信。因为f是所有元素中非金属性最强的,因此f2是氧化性最强的非金属单质,hf也是最稳定的气态氢化物。9.已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图甲所示:(1)元素中离子半径最大的是(填离子符号)。(2)已知a、b、c、d、e五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如上图乙所示,且a、b、e三种物质含有相同的一种金属元素,c和d分别是常见的强酸和强碱,则:a、b、e所含的该金属元素的原子结构示意图为;若将d逐滴滴入a的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为 。解析根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置,知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫,然后依据题目要求作答即可。答案(1)s2-(2) +13 al3+3oh-al(oh)3,al(oh)3+oh-al(oh)4-b组1.镭是元素周期表中第7周期a族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是()a.在化合物中呈+2价b.单质能和水反应,放出氢气c.镭比钙的金属性弱d.碳酸镭难溶于水解析镭最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,故a正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性较强,故b正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性比ca强,故c错误;同主族元素性质相似,碳酸钙不溶于水,则碳酸镭难溶于水,故d正确。答案c2.下列事实不能作为实验判断依据的是()a.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱b.铁投入cuso4溶液中,能置换出铜,钠投入cuso4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱c.酸性h2co3h2so4,判断硫与碳的非金属性强弱d.br2与i2分别与足量的h2反应,判断溴与碘的非金属性强弱解析a项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据;因na的金属性太强,与溶液反应时会先与h2o反应,故b项不能作为判断依据;c项中根据h2co3、h2so4都是最高价含氧酸,由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强;d项所述符合根据非金属单质与h2反应难易判断非金属性强弱的依据。答案b3.某主族元素r的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断()a.r一定是第4周期元素b.r一定是a族元素c.r的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定d.r的气态氢化物化学式为h2r解析主族元素r的最高正价为+x,最低负价为x-8,则x+x-8=4,解得x=6,因此r元素位于元素周期表中的a族,其气态氢化物的化学式为h2r。答案d4.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏的方法来生产y的单质,而z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()a.上述四种元素的原子半径大小为wxyn;(5)根据同周期自左向右元素金属性减弱,同主族自上而下元素金属性增强,金属性最强的元素处于周期表的左下角,所给元素中na元素的金属性最强,故naoh碱性最强;(6)mgo与酸反应生成盐与水,不与碱反应,不属于两性氧化物,al2o3能与酸或碱反应生成盐与水,属于两性氧化物;(7)同周期自左向右元素的非金属性增强,故非金属scl。答案(1)氧(2)ne(3) +12 (4)n(5)naoh(6)al2o3(7)cl6.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1所示的装置来一次性完成同主族元素c和si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律,图2中a、b、c三处分别是沾有nabr溶液的棉花、湿润的淀粉ki试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:图1中试剂a为(填代号);稀硝酸浓盐酸稀硫酸碳酸钙na2co3固体na2sio3溶液sio2写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式 。(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为 。(3)乙同学所做实验图2中b处的现象为 。(4)写出图2中a处发生反应的离子方程式: 。解析(1)因为c的非金属性大于si的,因此h2co3的酸性大于h2sio3的酸性。要证明h2co3的酸性大于h2sio3的,需要将co2气体通入na2sio3溶液中,发生反应co2+h2o+na2sio3h2sio3+na2co3。结合图1装置可推知烧杯中盛放的是na2sio3溶液,左侧的气体发生装置是用于制备co2气体,因为稀硝酸和浓盐酸均具有挥发性,使产生的co2气体中含有杂质hno3或hcl,将干扰实验,所以a中盛放的试剂应为稀硫酸,而b中可以盛放na2co3固体,因为caco3与稀硫酸反应生成的caso4是微溶物,将附着于固体表面,阻止进一步反应,不能用于co2气体的制取。因此b中发生的反应为na2co3+h2s