高一离子反应课件(第一课时).ppt

离子反应 思考1 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 铁 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu 小结 铁 铜能导电 同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液能导电 因为其中有自由移动的电子存在 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 以上三个条件缺一不可 一 电解质 条件 溶于水或熔融状态实质 是否能电离物质种类 化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物 混合物 纯净物 单质 化合物 物质 酸 碱 盐 氧化物 既不是电解质 也不是非电解质 非电解质 电解质 溶液 其它混合物 浊液 胶体 无机化合物 有机化合物 金属氧化物 非金属氧化物 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇 蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 小试身手 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 A 金属能导电 它是电解质 B NaCl溶液能导电 NaCl溶液是电解质 C 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质 D 液态氯化氢不导电 HCl不是电解质 E SO3溶于水后所得溶液能导电 但SO3不是电解质 X X X 判断以下说法是否正确 能导电的物质不一定都是电解质 电解质必须是化合物 如 Cu 单质 NaOH溶液 混合物 不是电解质 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子 如 CO2水溶液能导电 是由于CO2与水反应生成H2CO3 是H2CO3水溶液导电 所以CO2不是电解质 SO2 SO3 NH3类似 注意 酸 碱 盐为在水溶液中什么能导电呢 让我们透过现象来看本质吧 二 酸 碱 盐的电离 物质在水溶液或熔融状态下 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 1电离定义 2电离方程式 用化学式和离子符号来表示物质电离的式子 3 电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为0 等号两边各元素的原子个数相等 检查 电离方程式 NaCl Na Cl 阳离子 阴离子 化学式 等号 离子符号 代表水合离子 注意 电离过程 原子团不能拆 判断电离方程式的正误并改正 H2 H2SO4 SO42 FeSO4 Fe2 S2 H2SO42H SO42 MgCl2Mg2 2Cl 4O2 FeSO4Fe2 SO42 NH3 H2ONH4 OH SO42 NO3 CO32 NH4 CH3COOH NH3 H2O 学以致用 书写下列物质的电离方程式 Ba OH 2 AlCl3 FeSO4 Fe NO3 3 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 三 酸 碱 盐的定义 写出盐酸 硫酸 硝酸电离方程式 从电离的角度给出酸的定义 思考与交流 NaOH KOH Ca OH 2 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 写出NaOH KOH Ca OH 2的电离方程式 从电离的角度给出碱的定义 写出FeCl3 Na2SO4 NH4NO3的电离方程式 Na2SO4