人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (10).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论a向nahs溶液中滴入酚酞溶液变红色hs-水解程度大于电离程度b向浓度均为0.1mol/l的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水出现蓝色沉淀kspmg(oh)2kspcu(oh)2c向na2co3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚d向盛有ki3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和agno3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀ki3溶液中存在i3-i2+i-平衡a. a b. b c. c d. d2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论a向fec12溶液中通入适量c12溶液由浅绿色变为黄色c12的氧化性比fec13的强b淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合无银镜出现淀粉没有水解c向澄清石灰水中通入某种气体出现白色沉淀该气体一定是co2dbaso4固体加入饱和na2co3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成3、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为易溶于酸的caco3，再用酸除去下列说法不正确的是（ ）a. caco3的溶解度小于caso4b. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动c. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关d. caso4到caco3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4、下列说法正确的是（ ）a. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：al3+2so42-+2ba2+4oh-=alo2-+2baso4+2h2ob. 在反h2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2o中， 转移电子的数目是2nac. 由于agcl的ksp为1.810-10，而ag2cro4的ksp为1.910-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/l的nacl、k2cro4混合溶液中滴加agno3溶液，先生成ag2cro4沉淀d. 在同时加有 3mol na3po4、2molnah2po4的水溶液中存在如下恒等关系: 2c(po43-)=3c(h2po4-)5、下列叙述正确的是（ ）a反应nh3(g)hcl(g)nh4cl(s) h0，在任何条件下均能自发进行b铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加c温度一定时，水的离子积常数kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变d由于ksp(baso4)小于ksp(baco3)，因此不可能使baso4沉淀转化为baco3沉淀6、25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是（ ）a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25时，该反应的平衡常数k2.27、已知ksp（agcl）=1.5610-10，ksp（agbr）=7.710-13，ksp（ag2cro4）=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cro42-，浓度均为0.010moll-1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )a. br-、cl-、cro42- b. cl-、br-、cro42-c. cro42-、br-、cl- d. br-、cro42-、cl-8、已知：25 时，mg(oh)2的ksp5.611012，mgf2的ksp7.421011。下列判断不正确的是（ ）a. 25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)较小。b. 25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大。c. 25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l的氨水中的ksp与在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp相同，但前者的溶解度比后者小。d. 25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2。9、已知25时，kspmg(oh)2=5.610-12，kspmgf2= 7.410-11，下列说法正确的是（ ）a固体在氨水中的ksp比在nh4cl溶液中的ksp小b25时，向mg(oh)2的澄清饱和溶液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大c25时，mg(oh)2的溶解度大于mgf2的溶解度d25时，饱和mg(oh)2与0.1mol/lnaf溶液等体积混合，能生成mgf2沉淀10、已知常温下：ksp(agcl)1.61010，下列叙述正确的是( )a. ksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b. agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的小c. 向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)d. 将0.001 moll1 的agno3溶液与0.001 moll1的kcl溶液等体积混合，无沉淀析出11、一定温度下，将足量的agcl固体分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是 10ml0.01moll1kcl溶液 10ml蒸馏水40ml0.03moll1hcl溶液 50ml0.02moll1bacl2溶液 30ml0.05moll1agno3溶液a b c d12、298k下，一些银盐的溶度积见下表。化学式ag2so4ag2sagclagbragiksp1.210-56.710-501.810-105. 010-138.910-17下列说法中，错误的是（ ）a五种银盐中，常温下溶解度最大的是ag2so4 b向饱和agcl溶液中加入0.1mol/lna2s溶液后，有黑色沉淀生成 c常温下，饱和卤化银溶液中c(ag+)大小顺序为：agcl agbrc(cl)14、下列说法中错误的是()a在化工生产中除去废水中的cu2，可选用na2s作沉淀剂b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp不变c为减小洗涤过程中固体的损失，可选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀dksp小的物质的溶解能力一定比ksp大的物质的小15、已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(ksp)：化学式mg(oh)2mgf2fe(oh)3agclcu(oh)2ag2cro4溶度积5.610-127.410-114.010-381.810-102.210-202.010-12下列说法不正确的是（ ）a在mg(oh)2的悬独液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大b在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2ccucl2溶液中混入了一定量的fecl3溶液，可以通过向溶液中加入cuo的方法，调整溶液的ph，除去fe3+杂质d向浓度均为110-3mol/l的kcl和k2cro4混合液中商加110-3mo/lagno3溶液，cl-先形成沉淀16、下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中不正确的是物 质mgcl2mg（oh）2mgco3溶解度（g/100g）740.000840.01a. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同b. 除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为naoh溶液c. 已知mgco3的ksp=6.82106mol2/l2，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c（mg2+）=c（co32），且c（mg2+）c（co32）=6.82106mol2/l2d. 用石灰水处理含有mg2+和hco3的硬水，发生的离子反应方程式为：mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+mg（oh）2+2h2o17、向50 ml 0.018 mol/l的agno3溶液中加入50 ml 0.02 mol/l的盐酸生成沉淀。已知：ksp(agcl)1.81010 mol2l2，则生成沉淀后的溶液中c(ag)与ph分别为（ ）a1.8107 mol/l,2 b1107 mol/l,2 c1.8107 mol/l,3 d1107 mol/l,318、在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）a在t时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，往agbr饱和溶液加入ki固体，会产生黄色沉淀19、下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）a难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关c可直接根据ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小d当ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动20、已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液，下列叙述正确的是() a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so42-)比原来的大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so42-)都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2)、c(so42-)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so42-)比原来的大21、一定温度下，将足量的agcl固体分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ） 10ml0.01moll1kcl溶液 10ml蒸馏水40ml0.03moll1hcl溶液 50ml0.02moll1bacl2溶液 30ml0.05moll1agno3溶液a b c d22、常温下，kspmg(oh)2=1.110-11， ksp(agcl)=1.810-10，ksp(ag2cro4)=1.910-12，下列叙述不正确的是（ ）a. 浓度均为210-5mol/l的agno3溶液和nacl溶液等体积混合，有白色沉淀生成b. 将0.1mol/l的agno3溶液滴入浓度均为0.001mol/l的kcl和k2cro4混合溶液中，先产生agcl沉淀c. c(mg2+)为0.11mol/l的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph要控制在9以上d. 其他条件不变时，向饱和ag2cro4水溶液中加入少量k2cro4固体，溶液中c(ag+)减少23、在一混合溶液中含有kcl、kbr、k2cro4，其浓度均为001 moll-1，向溶液中逐滴加入001 moll-1agno3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（agcl、 agbr、 ag2cro4的ksp分别为17710-10、53510-13、11210-12）( )aagbr、agcl bag2cro4、agcl cagbr、ag2cro4 d同时沉淀24、向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()a白色沉淀为zns，而黑色沉淀为cusb上述现象说明zns的ksp小于cus的kspc利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀d该过程破坏了zns的溶解平衡25、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入co2气体，溶解平衡不移动26、一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列说法正确的是() amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大ba点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)c(co)cb点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co)27、在25时，fes的ksp=6.310-18，cus的ksp=1.310-36，zns的ksp=1.310-24下列有关说法中正确的是（ ）a25时，cus的溶解度大于zns的溶解度b25时，向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合液中逐滴加入na2s，最先出现沉淀的是fesc除去zncl2溶液中的cu2+，可以选用fes作沉淀剂d将足量cuso4溶解在0.1mol/l的h2s溶液中，s2-能达到的最大浓度为28、已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll-1 na2so4溶液，下列叙述正确的是（ ）a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so42-)比原来的大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2+)、c(so42-)都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2+)、c(so42-)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so42-)比原来的大29、下列说法中正确的是（ ）a饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg230、有如下实验:0.1moll-1agno3溶液和0.1 mol l-1nacl溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 mol l-1ki溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 mol l-1ki溶液,沉淀变为黄色.下列分析不正确的是: ( )a.滤液b中不含有ag+b.浊液a中存在沉淀溶解平衡:agcl(g)ag+ (aq)+ cl-(aq)c.中颜色变化说明agcl转化为agid.实验可以证明agi比agcl更难溶31、在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp=410-10，下列说法不正确的是a.在t时，agbr的ksp为4.9l0-13b.在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c.图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d.在t时，agcl(s)+br(aq)agbr(s)+cl-(aq)平衡常数k816二、填空题32、研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。（1）fes沉淀废水中的hg2+的反应式为：_；（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：cu(oh)2(s)cu2+(aq)+2oh-(aq），常温下其 ksp=c（cu2+）c2（oh-）=210-20mol2l-2；某硫酸铜溶液里c(cu2+)=0.02mol/l，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液ph使之大于_；要使0.2mol/l硫酸铜溶液中cu2+沉淀较为完全（使cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中oh-浓度为_。33、（1）al2(so4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_（填化学式），将nahco3与al2(so4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_（用离子方程式表示）（2）实验室溶液中常用naoh来进行洗气和提纯。当100ml 1moll-1的naoh溶液吸收标准状况下2.24lso2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（3）25时，几种离子开始沉淀时的ph如下表：离子fe2+cu2+mg2+ph7.65.210.4当向含相同浓度cu2+、mg2+、fe2+的溶液中滴加naoh溶液时，_先沉淀（填离子符号），要使0.3moll-1硫酸铜溶液中cu2+沉淀较为完全（当cu2+浓度降至105 moll-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液ph为_（kspcu(oh)2=110-20）34、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：（1） nahco3溶液中共存在7种微粒，它们是na、hco、h、co、h2o、_、_(填写微粒符号)。（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 moll1的六种溶液nh4no3、nacl、ch3coona、(nh4)2so4、naoh、na2co3， ph从大到小排列顺序为_(填序号)。（3）常温时，fecl3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制fecl3的溶液时，为了抑制fecl3的水解可加入少量的_(填写物质的名称)，把fecl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是_。（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：nh4cl、(nh4)2so4、nh3h2o、(nh4)2co3、nh4hso4。溶液中c(nh)从大到小的顺序为：_ 。(填序号)（5）向含有baso4的饱和溶液中：加入na2so4溶液，则c(ba2+)_ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体baso4，则c(ba2)将_。已知某温度时，ksp（baso4）11010，将一定量稀 h2so4加入一定量bacl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 ml纯水或100 ml 001 moll1的h2so4分别洗涤，两种情况下损失的baso4的质量之比为_。35、按要求填空（1）常温时的fe2(so4)3的水溶液 ph 7（填、=、”“_38、nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： 图1 图2(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)如图1是0.1 moll-1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll-1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致ph随温度变化的原因是 ；nh4al(so4)2饱和溶液与nh4hco3饱和容液混合,反应的离子方程式为 。(3)室温时，向100 ml 0.1moll-1nh4hso4溶液中滴加0.1moll-1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度由大到小顺序为是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。(4)已知25，nh3h2o的kb=1.810-5，h2so3的ka1=1.310-2，k2=6210-8。将so2通入该氨水中，当c(oh-)降至1.010-7moll-1时，溶液中的c(so32-)/c(hso3-)= 。 (5)25时，ka(hcn)=4.910-10，ka(ch3cooh)=1.810-5，h2co3：k1=4.310-7、k2=5.610-11，25有ph相等的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液，三溶液的物质的量浓变由大到小的顺序为 。向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的化学方程式为： 。参考答案一、选择题1、【答案】c【解析】试题分析：a向nahs属于酸式盐，溶液中滴入酚酞溶液变红色，说明hs水解程度大于电离程度，故a正确，故选a；b向浓度均为0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，kspmg（oh）2kspcu（oh）2，故b错误；c向na2co3溶液中加入浓盐酸，由于盐酸有挥发，所以将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，不能证明酸性：盐酸碳酸苯酚，故c错误；d向盛有ki3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和agno3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，说明ki3溶液中存在i2+平衡，故d正确。故选ad。考点：考查化学实验方案设计与评价2、a3、【答案】c【解析】试题分析：a、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明caco3的溶解度小于caso4，a正确；b、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，b正确；、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，c错误；d、caso4到caco3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，d正确；答案选c。考点：考查沉淀溶解平衡的分析判断4、【答案】a【解析】分析：a.由于硫酸钡的摩尔质量比氢氧化铝的摩尔质量大，生成硫酸钡最多时，沉淀质量最大；b.计算转移电子数需要知道参加反应的物质的量，否则无法计算；c. agcl和 ag2cro4类型不同，不能直接通过ksp大小比较沉淀先后；d. na3po4和nah2po4在溶液中存在水解和电离等平衡关系，以此解答。详解：a.由于硫酸钡的摩尔质量比氢氧化铝的摩尔质量大，生成硫酸钡最多时，沉淀质量最大，此时氢氧化铝恰好全部溶解，离子方程式al3+2so42-+2ba2+4oh-=alo2-+2baso4+2h2o故a正确；b.计算转移电子数需要知道参加反应的物质的量，否则无法计算，故b错误；c. agcl的ksp为1.810-10，ag2cro4的ksp为1.910-12，沉淀0.001mol/l的cl-,需要ag+,c(ag+)=mol/l=1.810-7mol/l, 沉淀0.001mol/l的cro42-,需要ag+,c(ag+)=mol/l=1.910-6mol/l, 所以先生成agcl沉淀,c错误；d. na3po4和nah2po4由于水解和电离c(po43-)和c(h2po4-)发生变化，不再有2c(po43-)=3c(h2po4-)的关系，故d错误；所以本题正确答案为：a。点睛：本题a选项，不要将生成沉淀质量最大和生成沉淀物质的量最大相混淆，若要生成沉淀的物质的量最大，则硫酸钡和氢氧化铝同时生成，此时离子方程式为：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4。5、c6、d7、【答案】a【解析】析出沉淀时，agcl溶液中c（ag+）=ksp(agcl)/c(cl)=1.561010/0.01mol/l=1.56108mol/l；agbr溶液中c（ag+）=ksp(agbr)/c(br)=7.71013/0.01mol/l=7.71011mol/l；ag2cro4溶液中c（ag+）=，c（ag+）越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为br、cl、cro42，答案选a。8、【答案】d【解析】mg(oh)2、mgf2结构相似，ksp越大越易溶，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，mg(oh)2的c(mg2)较小，故a正确；在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，nh4+结合氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，mg(oh)2沉淀溶解平衡正向移动，c(mg2)增大，故b正确；ksp只与温度有关，氨水中氢氧根离子浓度大，抑制mg(oh)2溶解，nh4cl溶液中nh4+结合氢氧根离子，促进mg(oh)2溶解，故c正确；mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，f-的浓度很大，氢氧根离子浓度小，所以mg(oh)2能转化为mgf2，故d错误。9、d10、【答案】c【解析】a由于ab2与cd分子组成形式不同，因此不能根据ksp大小来比较溶解度的大小，故a错误；b. ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以agcl在饱和nacl溶液中的ksp与在纯水中的相等，故b错误；c. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质，向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，则说明ksp(agcl)ksp(agbr)，故c正确；d将0.001 moll1 的agno3溶液与0.001 moll1的kcl溶液等体积混合，qc=c（ag+）c（cl）=0.0005mol/l0.000e5mol/l=2.5107ksp(agcl)1.61010，故有沉淀析出，故d错误；答案选c。点睛：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化，本题的难点是d项，判断溶液中是否有沉淀生成，要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的氯离子浓度和银离子浓度计算qc的数值，再与ksp(agcl)相比，即可判断是否有沉淀生成，解题时要特别注意两溶液等体积混合后，与原溶液相比，氯离子和银离子浓度都应该是原来的一半，否则就会判断错误。11、a12、c13、c14、d15、b16、【答案】c【解析】a项，mgcl2+2h2omg(oh)2+2hcl，加热mgcl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到mg(oh)2，灼烧mg(oh)2，mg(oh)2分解得到mgo，mgco3+2h2omg(oh)2+h2co3，加热mgco3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到mg(oh)2，灼烧后，也得到mgo，故三者最终的固体产物相同，a正确；b项，溶解度：mg(oh)2mgco3，故除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为naoh，b正确；c项，c(mg2+) c(co32-)=6.8210-6，但不一定都有c(mg2+)= c(co32-)，例如碳酸镁和氯化镁混合溶于水，c(mg2+)c(co32-)，故c错误；d项，石灰水与mg2+和hco3反应生成caco3和mg(oh)2沉淀，离子反应方程式为：mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+ mg(oh)2+2h2o，故d正确。点睛：本题考查沉淀溶解平衡特征，溶度积常数的分析应用，盐类水解产物分析，除杂的原则，注意氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，题目难度一般。17、a 18、b 19、c 20、d21、答案：a解析：agcl(s)agcl，由于c(ag)c(cl)ksp，c(cl)或c(ag)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag或cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(cl)0.01moll1 c(cl)0moll1 c(cl)0.03moll1c(cl)0.04moll1 c(ag)0.05moll1ag或cl浓度由小到大的顺序为，故agcl的溶解度由大到小的排列顺序为。22、a 23、c 24、b 25、c 26、b 27、c 28、d 29、c 30、a 31、b二、填空题32、.（1）fes(s)+hg2+(aq)=fe2+(aq)+hgs(s) （2）5 10